2022年高考化学反应原理综合题解题方法指导.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学反应原理综合题解题方法指导南师附中江宁分校李琛一、最近三年江苏高考中化学反应原理综合题考查点汇总年份题号内容分值2022 15（2）、（3）盐的水解应用、沉淀滴定运算6 2022 16（4）电解池电极反应式的书写2 17（2）、（3）热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素4 18（2）氧化仍原滴定2 20 化学平稳综合12 16（2）化学反应速率的影响因素2 化学反应原理（热化学方程式书写、电解、转化6 17 率）2022 20（1）Ksp 的运算2 16（1）（2）平稳常数、转化率与抑制水解6 18（2）（3）电池反应方程式书写、滴定试验8 20（1）（4）热化学方程式、电解阳极反应式书写4 二、化学反应原理综合题常考学问点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律运算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情形下生疏氧化仍原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的试验探究4、化学平稳状态的标志以及化学平稳的影响因素5、化学平稳常数及平稳转化率的运算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行试验、空白试验、误差争论）7、Ksp 的运算和应用8、综合运算（混合物运算、化学式的确定、关系式法、守恒法在运算中的应用）三、不同学问点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热运算【典型例题 1】2022-20氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的争论热点；已知：CH 4g+ H 2Og=COg+3H 2g H= 206.2kJ·mol-1CH 4g+CO 2g =2COg+2H 2g H= 247.4kJ·mol-12H 2Sg=2H2g+S 2g H= 169.8kJ·mol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法；CH4g与 H 2Og反应生成 CO 2g和 H 2g的热化学方程式为；解 题 思路 ：写 出目 标热化 学 方程 式的 反应 物和产 物 并标 明状态 CH4g+2H 2Og = CO 2g+4H 2g,然后与已有的热化学方程式比对,CH 4g、 H2Og在左边, CO2g、H2g名师归纳总结 在右边,但目标热化学方程式中无硫元素与无关,无COg,所以×2后再整理即第 1 页,共 7 页可得到 CH 4g+2H 2Og = CO 2g+4H 2g H = 165.0 kJmol-1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载【方法指导】 第一依据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平, 其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态,再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数）,最终依据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热 H,空一格写在热化学方程式右边即可；留意：并非所给的热化学方程式肯定都用到；【准时巩固1】-1；2022-17（2）方法主要发生了以下反应：2COg SO2 g Sg 2CO2 g H 8kJ ·mol-12H 2gSO2 g Sg 2H2Og H 90.4kJ ·mol2COg O2 g 2CO2 g H-566.0kJmol-12H 2gO2 g2H 2Og H-483.6kJmol-1Sg与 O2 g反应生成 SO2 g的热化学方程式为2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情形下生疏氧化仍原型的离子方程式书写【典型例题 2】2022-18银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的 Ag 2O2 转化为 Ag ,负极的 Zn 转化为 K 2ZnOH 4,写出该电池反应方程式：；解题思路： 第一步： 一个氧化仍原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和仍原反应,依据原电池原理正极反生仍原反应、负极发生氧化反应,把 Ag 2O2 和 Zn 写在左边、 Ag 和K 2ZnOH 4写在右边得到 Ag 2O2+Zn-Ag+K 2ZnOH 4其次步： 依据电子守恒即化合价升降总数相等原理,第一配平 Ag 2O2、Zn、Ag 、 K 2ZnOH 4等变价物质的系数；在该反应中Ag 2O2 的 Ag 、O 两种元素的化合价均降低,作为一个整体共下降 4 价,所以 Zn 的化合价应上升 4 价,其系数为 2,在依据元素守恒配平产物系数；Ag 2O2+2Zn-2Ag+2K 2ZnOH 4第三步：依据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平,左边配 4KOH 和 4H2O即可；【方法指导】 第一依据题意写出化学方程式的反应物、产物, 其次依据氧化仍原反应原理电子守恒配平氧化剂和仍原剂的系数,再次配平仍原产物和氧化产物的系数,最终依据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数；留意：一般未变价物质是酸、碱或水；【准时巩固 2】2022-17（ 4）在提纯后的 CuSO 溶液中加入肯定量的 Na SO 和 NaCl 溶液,加热,生成CuCl 沉淀；制备 CuCl 的离子方程式是；【典型例题 3】2022-20（4）电解尿素 CONH 22 的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻挡气体通过,阴、阳极均为惰性电极） ；电解时,阳极的电极反应式为；解题思路：依据题意知道,阴极室含有的阳离子有名师归纳总结 H+、K+,阳极室含有OH-、H2O 以及尿素 CONH 22第 2 页,共 7 页分子,阳极电解产物为N 2,所以放电的应为CONH 22,写出 CONH 22- N 2,经分析知道- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编欢迎下载- N 2,碳N 元素化合价共上升6 价,即一个 CONH 22失去 6 个电子,可写出CONH 22-6e元素化合价不变（+4）,在碱性溶液中转化为CO 3 2,然后依据电荷守恒在左边添加8OH-,最终依据质量守恒在右边添加 6H2O,得出完整的电极反应式：CONH 22+8OH6e=CO 3 2+N2 +6H2O；【方法指导】 读懂题意特别是相关示意图,分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电次序,必要时依据题目要求仍要考虑分子是否会放电；第一写出阴（阳）极室发生仍原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子）,分析其化合价变化,标出其得失电子的情形,然后依据电荷守恒在左边或右边配上其他离子,左后依据质量守恒配上其它物质；留意：并非放电的肯定是离子,应依据题目要求准时调整；用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的,而且前后不能冲突；【准时巩固3】NH42S O 过二硫酸铵 并得2022-16（4）反应（电解硫酸铵溶液）常被用于电解生产到 H2；电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为；3、化学反应速率的影响因素的试验探究【典型例题 4】2022-17.（3）掌握其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10H2O2和 3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）；温度（）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（10 3mol L 1min 1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40时,铜的平均溶解速率随着反应温度上升而下降,其主要缘由是；解题思路： 影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物的表面积等；此题掌握反应 Cus+H2O2 l+2Haq=Cu 2aq+2H 2Ol 其他条件相同,其影响因素只争论反应的温度,考虑温度高于 然变慢即铜平均溶解速率减小；40时, H 2O2 受热易分解,其浓度降低,化学反应速率自【方法指导】影响化学反应速率的探究试验中,掌握变量是关键；【准时巩固 4】2022 重庆 16. （2）O3 在水中易分解,肯定条件下,O3 的浓度削减一半所需的时间（t ）如题下表所示；已知：O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L；pH 增大能加速 O3 分解,说明对 O3 分解起催化作用的是 _. 据表中的递变规律,估计O3 在以下条件下分解速率依次增大的次序为_. （填字母代号）名师归纳总结 a. 40 ° C、pH=3.0 b. 10° C、pH=4.0 c. 30° C、pH=7.0 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载4、化学平稳状态的标志以及化学平稳的影响因素【典型例题 5】2022-20（1）已知： 2NO 2（g）N2O4（g） H=-57.20kJ · mol-1；肯定温度下,在密闭容器中反应 2NO 2（ g）N2O4（g）达到平稳；其他条件不变时,以下措施能提高 NO 2 转化率的是（填字母）；A减小 NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加 NO 2 的浓度 D.上升温度解题思路： 该问题考查反应物的转化率与化学平稳移动的关系,但要留意这个反应的特别性（反应物与产物都只有一种）；影响化学平稳的因素有浓度、压强（有气体参与且反应前后气体分子数不等的可逆反应）、温度；选项 B,降低温度平稳向放热反应（正反应）方向移动, NO 2 的浓度降低、转化率上升,反之转化率降低；对于A、C 选项不能简洁地懂得为浓度问题,在容积不变的情形下,增大NO 2 的浓度可以懂得为增大压强,平稳向右移动,NO2转化率增大；【方法指导】判定一个可逆反应是否达到平稳状态的两个直接标准是正逆反应的速率相等、反应物与生成物浓度保持不变,另外间接标准是“ 变量不变”即观看一个可逆反应的相关物理量,采纳极端假设的方法（如全部为反应物如何、全部转化为产物该物理量又如何,假如该物理量是可变的而题目说肯定条件下保持不变即可认为该条件下达到化学平稳）；另外也可以用 Q 与 K 比较（ Q=K 就处于平稳状态；QK 未达平稳状态、v 正v 逆；QK、未达平稳状态、v 正v 逆）；平稳移动的方向、反应物的转化率和产物的产率变化均可通过条件（浓度、压强、温度）的转变, 平稳移动的方向加以判定,也可以通过平稳常数的运算得到；但要关注特别反应的特别性；【准时巩固 5】2022-17下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理；方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO 3,再氧化成 NH4 2SO4方法 用生物质热解气（主要成分 CO、CH4 、H2 ）将 SO2 在高温下仍原成单质硫方法 用 Na2SO3溶液吸取 SO2,再经电解转化为 H2SO4方法中氨水吸取燃煤烟气中 SO2的化学反应为2NH 3 SO2 H2O NH 42SO3 NH 42SO3 SO2 H2O 2 NH 4HSO 3 能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措施有（填字母）；A增大氨水浓度 B上升反应温度2C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO转化为 SO4【准时巩固 6】（2022 山东 28（2）已知： 2SO2（ g）+O 2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ ·mol-1-12NO （g）+O 2（g）2NO 2（ g） H=-113.0 kJ ·mol就反应 NO 2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 H= kJ·mol-1；肯定条件下, 将 NO 2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应,以下能说明反应达到平稳状态的是；a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO 25、化学平稳常数及平稳转化率的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【典型例题名师精编欢迎下载0.09mol ,试验6】（2022 海南 18. 氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解测得溶于水的 Cl 2 约有三分之一与水反应；请回答以下问题：（1）该反应的离子方程式为 _ _; （2）估算该反应的平稳常数 _（列式运算）解题思路：题干中用“ 溶于水的题中要求列三行式求算；Cl 2 约有三分之一与水反应” 给出可逆反应（该反应在教材中通常没提及可逆）；平稳常数的运算依据（1）10 0 0 ；（2） 水视为纯液体 C 起0.09 C变0.09×0.03 0.03 0.033C平 0.06 0.03 0.030.03【方法指导】 平稳常数的运算可用三段法即找出浓度可变的反应物、产物在起始时、 转化的、平稳时的浓度, 然后带入平稳常数表达式（平稳时生成物浓度系数次幂的乘积与反应物系数次幂乘积的比值）进行运算即可；留意：带入式子的物质肯定浓度可变、肯定是平稳浓度；水为气态时,要带入平稳表达式；在液态或溶液中时,水不要带入平稳表达式；【准时巩固 7】2022-20（3）17、 1.01 ×10 5Pa,密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平稳时,c（NO 2）=0.0300 mol ·L-1、c（N 2O4）=0.0120 mol· L-1；运算反应 2NO2（g）N 2O4（g）的平衡常数 K；6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行试验、空白试验、误差争论）【典型例题 7】2022-15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物；以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）；名师归纳总结 （3）测定样品中 Cl含量的方法是： a. 称取 0.7500g 样品,溶解, 在 250mL容量瓶中定容；第 5 页,共 7 页b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用 0.05000molL1AgNO 溶液滴定至终点,消耗AgNO 溶液体积的平均值为20.39mL ；上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有；运算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为；如用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略）,其可能缘由有；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载解题思路：（3）标准液为硝酸银溶液,所以用酸式滴定管,在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗； 依据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量,然后nAgCl=2 nCaCl 2.2H 2O 据此可以算出实际上的CaCl 2.2H 2O 的物质的量,进而求出质量；留意的是我们是从 250mL 中取 25mL, 所以在运算时要留意这一点,就不会错了；样品中存在少量的NaCl 据 nAgCl=2 nCaCl 2.2H 2O ,CaCl 2.2H 2O 的物质的量增大；同样如 CaCl 2 .2H2O 失水导致分母变小,值偏大；【方法指导】酸碱中和滴定（氧化仍原滴定、沉淀滴定）的仪器使用包括溶液配制和滴定 两个阶段,所用玻璃仪器分别是：烧杯、玻璃棒、肯定容量的容量瓶、胶头滴管；酸（碱）式滴定管、锥形瓶、烧杯；其中只有酸（碱）式滴定管需要润洗；定量试验为减小试验误差均要进行平行试验（重复滴定 白试验（不加待测物质进行滴定）1-2 次）,必要时为防止环境对滴定造成误差,仍需进行空；误差争论应环绕待测物质含量的运算公式进行,分成操作造成的误差和样品本身的缘由两方面；7、Ksp 的运算和应用【典型例题8】主要成为MgCl 2·6H 2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如2022-20（10 分）以水氯镁石下：l预氨化过程中有MgOH 2沉淀生成,已知常温下MgOH 2 的 K sp1.8 ×1011,如溶液中cOH 3.0 ×106,就溶液中cMg2+ 2 相关运算,简洁易得分；解题思路： K spMgOH 2cMg2+ ·cOH【方法指导】有关 K sp 的运算往往与 pH 的运算结合起来,要留意 pH 与 cOH-浓度关系的转换,难溶电解质的悬浊液即为其沉淀溶解平稳状态,满意相应的 K sp；留意：只有同类型的难溶电解质如均为 AB 型或 AB 2 型,才能直接利用 K sp 的大小比较其溶解度的大小,类型不同时必需运算；【准时巩固8】cBr- cCl- = ；2022-17（2）向 BaCl 2 溶液中加入AgNO 3 和 KBr ,当两种沉淀共存时,KspAgBr=5.4×10-13,K spAgCl=2.0×10-10 8、综合运算（混合物运算、化学式的确定、关系式法、守恒法在运算中的应用）【典型例题 9】2022-18（3）精确称取上述制备的样品（设Ag 2O2仅含和 Ag2O）2.558g,在肯定的条件下完全分解为 Ag 和 O2,得到 224.0mLO 2（标准状况下） ；运算样品中 Ag 2O2 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）；解题思路：设样品中 Ag 2O2 的物质的量为x,Ag 2O 的物质的量量为y 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载【方法指导】进行混合物运算时,一般可设混合物各成分的物质的量,然后依据质量守恒、电子守恒或电荷守恒列方程组求解,再转换成所求的物理量即可；【准时巩固 9】2022 南京一模 18（3）精确称取上述样品1.928g假定只含 Cu 4O（PO4）2和 CuO 两种物质 ,使其完全溶于肯定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀, 将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最终称得残留固体质量为1.360g；运算得样品中磷酸氧铜 （摩尔质量为： 462g/mol ）的质量分数（写出简要运算过程和结果）【典型例题 10】2022-203高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO ；取碱式碳酸镁 4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体 2.00g 和标准状况下 CO2 0.896L,通过运算确定碱式碳酸镁的化学式；解法思路：弄清碱式碳酸镁高温煅烧的转化关系,利用质量守恒原理,不难运算出 nCO 2、nMgO 、nH 2O及 nMgO: nCO 2: nH2O,再依据碱式碳酸镁含义即可写出化学式；3 nCO 2=0.896L/22.4Lmol-1=4.00 ×102 mol mol-1=5.00 ×102 mol nMgO=2.00g/40g·mol-1=5.00 ×102 mol nH 2O=4.66g-4.0010×2 mol ×44g·mol-1-2.00g/18g 2 nMgO: nCO 2: nH2O=5.00 ×10 : 4.00 2 10 : 5.002 10=5:4:5 碱式碳酸镁的化学式为：MgOH 2· 4 MgCO 3· 4H2O 【方法指导】化学式的确定一般分成三步：确定微粒种类、运算各微粒的物质的量、求比值确定化学式；留意：求出各微粒的最简整数比或1mol 待确定物质的各微粒的物质的量即可；【准时巩固 10】2022 南京二模 18（3）聚合硫酸铁的化学式可表示为 FeaOH bSO4c m；取肯定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两等份；一份溶液中加入足量的 BaCl 2 溶液,得到白色沉淀 1.7475g；另一份溶液,加热煮沸后,滴加稍过量 SnCl2 溶液,使 Fe 3+仍原为 Fe 2+,用甲基橙除去过量 SnCl2；然后用 0.02000 mol/L K 2Cr2O7 标准溶液滴定,到达滴定终点时共用去 K 2Cr2O7 标准溶液 50.00mL ；运算聚合硫酸铁晶体中 a、b、c 的最简整数比；（已知： Cr2O7 2+6Fe 2+14H +=2Cr 3+6Fe 3+7H 2O）留意： 高三复习仍得紧紧抓住电子守恒、法；质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页