2022年高二化学试卷3.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学试卷（选修四）本试卷分第 卷挑选题 和第 卷非挑选题 两部分,考试时间 90 分钟,满分 100 分；可能用到的相对原子质量：S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、挑选题（此题包括 20 小题,每道题 3 分,共 60 分；每道题只有一个 选项符合题意）1、国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,在汽油中掺入肯定比例的乙醇,以代替一部分汽油；以下有关说法正确选项（）A 乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染B乙醇与汽油组成元素完全相同,化学性质完全相同C由热化学方程式：1/2C2H5OHl 3/2O2g CO 2g3/2H2Ol H 683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为 683.4kJ/mol D乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料2、在 2A B 3C 4D 中,表示该反应速率最快的是（）A A = 0.5mol ·L1·S1B B = 0.3 mol ·L1·S1 C C = 0.8mol ·L 1·S1D D= 1 mol ·L1·S1 3、在密闭容器中,肯定条件下进行如下反应：2NOg 2COg N2g 2CO2g ； H 746.4 kJ/mol ,达到平稳后,为提高该反应的速率和是（）的转化率 ,实行的正确措施A 加催化剂同时上升温度 B加催化剂同时增大压强C上升温度同时充入 N 2 D降低温度同时增大压强4、100时,将 0.1molN 2O4置于 1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入 100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐步变为红棕色：N 2O4g 2NO 2 g；以下结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平稳状态的是（）烧瓶内气体的颜色不再加深, N 2O4 的消耗速率与 NO 2 的生成速率之比为 1 2,NO 2的生成速率与 NO 2 消耗速率相等, NO 2 的物质的量浓度不变,烧瓶内气体的质量不再变化,烧瓶内气体的压强不再变化,烧瓶内气体的密度不再变化,烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化（）A B C只有 D只有5、可逆反应 A+B （g）C 达到平稳后,无论加压或降温；B 的转化率都增大,就以下结论正确的（）A. A 为固体 C 为气体,正反应为放热反应 B. A 为气体 C 为气体正反应为放热反应C. A 为气体 C 为固体,正反应为吸热反应 D. A 、C 均为气体,正反应为吸热反应6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；共价键的键能是指两种原子间形成 1 mol共价键时释放的能量 或断开 1 mol 共价键时吸取的能量 ；已知 HH 键的键能为 436 kJ/mol ,ClCl 键的键能为 243 kJ/mol ,HCl 键的键能为 431 kJ/mol ,就 H2g+Cl 2g=2HClg名师归纳总结 的反应热（ H）等于（）1 C、+862 kJ ·mol1D、 862 kJ ·mol1第 1 页,共 7 页A、+183 kJ ·mol1B、 183 kJ ·mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载）7、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响 氢气产生速率的因素是（A 盐酸的浓度B 加 Na 2SO 4 溶液C 溶液的温度D 盐酸的体积8、以下关于电解质电离的表达中,不正确选项（）A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质9、以下说法正确选项（）A . 增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率肯定增大 B. 上升温度,活化分子百分数增大,化学反应速率肯定增大 C. 加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大反应物转化率10、已知： N 2g2O2g 2NO2g； H 67.7kJ/mol N2H 4gO2g N2g 2H2Og ； H 534kJ/mol 以下关于肼和 NO 2 反应的热化学方程式中,正确选项（）A 2N 2H 4g2NO 2g B2N 2H 4g2NO 2g CN2H4gNO 2g D2N 2H 4g2NO 2g 3N 2g 4H2Ol ； H 1135.7kJ/mol 3N 2g4H 2Og； H 1000.3kJ/mol 3/2N2g2H 2Ol ； H 1135.7kJ/mol 3N 2g 4H2Og； H 1135.7kJ/mol 11、向某容积不变的密闭容器中充入H 2和 I2,发生反应 H2g+I 2g 2HIg , H0,当达到平稳后, t 2 时刻其他条件不变升温,就以下说法中正确选项（）vv逆A 容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大 B平稳不发生移动 CH2转化率增大, HI 平稳浓度变小v正 =v 逆v正D转变条件前后,速率图像如右图12、以下关于化学反应速率的说法中,正确选项 t2 tA化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/L · s 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显13、设 C CO2=2CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1；N23H2=2NH 3,正反应是放热反名师归纳总结 应,反应速率为v2；对于上述反应,当温度上升时,v1 和 v2的变化情形为 1.7g ,第 2 页,共 7 页A同时增大B同时减小Cv1增大, v2 减小Dv1减小, v2 增大14、在肯定条件下, 反应 N23H2=2NH 3在 2 L 密闭容器中进行, 5min 内氨的质量增加了就反应速率为 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AvH2 0.03mol · L优秀学习资料欢迎下载1· min1BvN2 0.02mol · L1· min1 CvNH3 0.17mol · L1· min1DvNH3 0.01mol · L1· min115、醋酸溶液中存在电离平稳CH 3COOHHCH 3COO,以下表达不正确选项A 醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c（H） c（OH） c（CH3COO）B 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释,溶液中c（OH）减小C CH3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平稳逆向移动D给 CH 3COOH 溶液加热平稳正向移动16、以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项 A 相同浓度的两溶液中 cH 相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C 两溶液加水稀释 100 倍,盐酸酸性增强醋酸酸性减弱D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,cH 均明显减小17、用来表示可逆反应：2Ag Bg 2Cg（正反应为吸热反应）的正确图像是（）C% v v A 的转化率100V 逆 V 正500V 逆 100500V正0 t（时间）0 T（）0 P（Pa）0 P（ Pa）A B C D 18、以下有关表达中正确选项： A 难溶于水的电解质肯定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电才能肯定比弱电解质水溶液的导电才能强C 易溶于水的电解质肯定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的19、以下事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、含酚酞的氨水溶液加 NH4Cl 固体红色变浅D、含酚酞的氨水溶液加盐酸红色变浅20、以下电离方程式书写正确选项名师归纳总结 A. NaHCO 3 = Na+ H+ +CO 3 2-B. H 2S 2-2H+ + S 2-第 3 页,共 7 页C. Na 2HPO42Na+ + HPO 4 2-HPO4H+ + PO 4 3-D. 2 H 2O H3O + + OH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次卷（答到答题纸上非挑选题 共 40 分）21、（18 分）工业上合成氨是在肯定条件下进行如下反应：N2（ g）+3H2（g）2NH 3（g）, H = -92.44kJ/mol ；其部分工艺流程如下：循环气体氮气净化N2、H2催化剂混合气氮气压缩高温、高压反应体系中各组分的部分性质见下表：氢气产品气体氮气氨熔点（）-210.01 -252.77 -77.74 沸点（）-195.79 -259.23 -33.42 回答以下问题：（1）写出该反应的化学平稳常数表达式：K（填增大、减小、不变） ；随着温度的上升,K 值（2）平稳常数K 值越大,说明（填序号）；A N2的转化率越高BNH 3 的产率越大C原料中 N2的含量越高D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平稳常数很小,所以在工业上实行气体循环的流程；即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分别出来；连续循环的气体是；22、（10 分）已知 2 mol SO 2 g 氧化为 2 mol SO3 g 的能量变化如下列图：（1）写出 SO2 g 氧化为 SO3 g 的热化学方程式：_ （2）氧化 SO2时,工业上常加入 V 2O5 作催化剂,其反应机理可表示为：SO2 + V 2O5 = SO3 + 2VO 2 ,4VO 2 + O2 = 2V 2O5 ；上图中表示加入 V 2O5 的反应曲线为 _ （填“a” 或“ b” ）；（ 3）如在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO 2 g和 1 mol O 2 g,如右图甲所示,经 2 min 达到平稳,测得放出热量为 178.2 kJ,就：甲2 min 内 O2 的化学反应速率vO 2_ 名师归纳总结 如 再 充 入1 mol O2 重 新 达 到 平 衡 时 , SO3 平 衡 浓 度 的 取 值 范 围 是 ：第 4 页,共 7 页_ 乙（4）如将 2 mol SO 2 g和 1 mol O 2 g 充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L ,达到平- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 衡时放出热量优秀学习资料欢迎下载<” ）；Q kJ,就 Q _178.2 kJ （填“>” ,“ =” 或“23、将化学学问系统化,有助于对化学问题的进一步熟悉和懂得；资料 1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应；能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；资料 2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简洁的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态；依据以上资料回答以下问题：A B C 图图 I （1）图 I 是 HI 分解反应中HI 分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是_（选填“A ” 、“ B” 或“C”）；（2）图是 NO2 和 CO 反应生成 CO 2和 NO 过程中能量变化示意图,请写出 NO 2 和 CO 反应的热化学方程式：_ ；（3） 下表是部分化学键的键能数据：化学键 PP PO OO PO 键能 / kJ ·mol1197 360 499 X 已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,就下表中 X_ ；（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图；请你归纳：非金属元名师归纳总结 素的氢化物的稳固性与氢化物的生成热（H）之间的关系：_ 第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载班级_姓名_学号_ .装 订 .线 2022-2022学年高二年级化学答题纸 21、（18 分）（1）；（2）_ （ 3）_ 22、（15 分）（1）；（2）_ （ 3）（1）_ （2）_ （4）_ 23、（7 分）（1）；（2）_ （ 3）_ （4）_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A B B D C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D b b C D C D 21（18 分）（1）2 c NH 33（3 分）,减小（ 3 分）cN 2·cH 2（2） A B （3 分）（3）-33.422（ 3 分）,氨,（3 分）,N2,H 2（3 分）22（15 分）（1）2SO2g + O 2g （2）b（3 分）2SO3g, H=198 kJ/mol （3 分）（3） 0.225 mol ·L 1·min1（3 分） 0.9mol/L cSO3<1 mol/L （3 分）（4）（ 3 分）23；（7 分）（1） C （2 分）（2）NO 2gCOg CO2gNOg ； H 234 kJ/mol （ 2 分）（3）434（433.75）（ 2 分）名师归纳总结 （4）非金属元素的氢化物越稳固,H 越小,反之亦然（3 分）第 7 页,共 7 页- - - - - - -