2022年高考化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【化学】高考化学：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧新策略：1弱电解质的电离平稳 可通过平稳状态分析法进行比较分析；2溶液的 pH运算 酸可直接运算,碱可通过 pOH转换成 pH；）, pK= -lg K ；pH= -lg c （H +）, pOH= -lg c （OH 25时, pH + pOH = 14 3 盐类水解的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载经典题：例题 1 ：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO 4NaCl C6H5ONa,按 pH由大到小的次序排列,正确选项（）A > > > C > > > B > > > D > > > 方法： 溶液 pH 的大小由两种情形打算,一是电解质本身的电离,二是水的电离,而水的电离程度的大小又打算于盐类水解程度的大小；此类试题要求精确把握酸碱的相对强弱,充分依靠水解规律判析；捷径： 四种溶液可分成三组, NaHSO 4,电离显酸性,pH < 7； NaCl 为强酸强碱的正盐,不水解,溶液呈中性,pH= 7；是强碱弱酸盐,水溶液均呈碱性,因 CH3COOH 的酸性较 C6H5OH强,故 pH值应为 > ,以此得答案 A；总结： 此类试题解答的一般步骤为：先分组,然后再对组内物质依据电离与水解程度进名师归纳总结 行判析；题中溶液除为盐溶液外,仍可能为酸或碱；如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4第 2 页,共 8 页H2SO4 NaHSO 4 NH4Cl NaHCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH）2 ,其 pH 由小到大的次序为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 2 ：已知一种cH+=1 × 10学习必备欢迎下载cOH = 1 × 10-3 mol · L 1碱溶-3mol·L1的酸和一种液等体积混合后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约,盐的水解, 酸碱用量；解题时既要考虑酸碱的强弱,又要考虑酸碱用量的多少,两者缺一不行；捷径： 题中两溶液中的 cH += cOH ,采纳中和假想法,如是强酸强碱等体积混合,溶液肯定呈中性；现溶液呈酸性,说明酸过量,且必需是弱酸；以此得答案 B；总结： 中和反应后溶液的酸碱性由两方面打算；该题给出 cH += cOH ,故应从酸碱用量考虑；如未懂得题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选 C、D；例题 3 ：将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份,l 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后, pH都上升了 1,就加入的水与 NaOH溶液的体积比为A 9 B 10 C11 D12 方法： 利用 pH 概念巧算；捷径：设在 1LpH=1的盐酸中,加入水后 pH=2,就加入水的体积约为9L,假如加入 0.1mol · L1的NaOH溶液VL,后溶液的pH也变成2,就解之 V=9/11L ,二者的体积比为9L 9/11L= 11 1,故答案为C；总结： 两溶液混合后运算溶液的pH时应留意：混合溶液显酸性时肯定要用H +浓度运算,混合溶液显碱性时,肯定要用OH浓度运算,两者不能颠倒；例题 4 ： 25 时,如体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va < Vb 和 a=0.5b ；请填写以下空白：是（ 1 ） a值 可 否 等 于3 （ 填 “可 ”或 “否 ”）值, 其 理 由；是（ 2） a 值可否等于5（填“ 可” 或“ 否” ）取,其理由；范围（3）a的是；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载pH问题,均可通过将pH方法： 当强酸强碱混合时,混合溶液的酸碱性、酸碱体积比及 转换成 cH + 或 cOH- ,然后在幂指数中将 PH叠加进行分析而得；捷径： （1）如 a=3,就 b=6 ,而 b 为 25强碱的 pH,必需大于7,故 a 不行能等于3；L-1,（2）如 a=5,就 b=10,强酸中 cH + 10-5 mol ·L-1,强碱中 cOH- 10依据恰好中和可得 10-5 mol·L-1Va=10-4mol·L-1Vb,Va / Vb=10 ,不符；-4 mol ·（3）强酸 pH=a,cH +=10知： 10-amol·L-1Va=10 b-14 mol·-amol·L-1,强碱 pH=b,cOH-=10 b-14mol·L-1,依据恰好中和L-1Vb,Va / Vb=10 a+b-14,因 Va < Vb 故 a+b-14<0 ,b= 2a ,代入得 a< 14/3 ,又 pH= b= 2a > 7 ,a >7/2 ,以此得 a 的取值范畴是 7/2 < a < 14/3 ；金钥匙：例题 1：把 0.02mol LHAc溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,就混合溶液中微粒浓度关系正确选项（） c c cNa + c（HAc） c c cH c c c（HAc） c（HAc） + c c=0.01mol/L 方法： 依据溶液中电荷守恒和物料守恒求解；捷径： 此题实质上是 0.05mol/L 的 HAc溶液和 0.05mol/L 的 NaAc溶液的混合溶液；由电荷守恒关系可得：cH cNa + c c c（OH）（）由物料守恒关系可得： c （HAc） c c cNa + × 20.01mol / L （）由（ 2）式可知 D正确；将（ 1）× 2（ 2）可得： 2cH c c 2 c （OH） c（HAc）（）选项错误；以此得答案为 A 、D；总结： 在电解质溶液中通常存在两类守恒关系；一类为电荷守恒,即溶液中各种离子所带电荷数相等, 在列式时要留意：离子带多少个电荷,其离子浓度必需乘以多少；另一类为物料守恒,即通过元素比较获得的元素关系守恒；例题 2 ：在 25时,如 10 体积的强酸溶液与1 体积的强碱溶液混合后溶液呈中性,就名师归纳总结 混 合 之 前 , 该 强 酸 溶 液 的pH与 强 碱 溶 液 的pH之 和 应 满 足 的 关 系第 4 页,共 8 页是；方法： 利用完全反应nH+ = nOH 分析求解；捷径： 设强酸溶液的 pH=a,强碱溶液的 pH=b；强酸溶液的体积为 10V,强碱溶液 的体积为 V；强酸溶液中的 c（H +）=10amol/L ,强碱溶液 的（ OH）=10 b-14 mol/L ；依据混合后溶液呈中性知：c（H +）·10V=c（OH）·V ,将浓度数值代入得：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10amol/L ·10V=10 b 14mol/L ·学习必备欢迎下载pH酸+pH碱=15 ；V ,a+b =15 ；以此得答案为：总结： 酸碱完全中和,pH=7,nH+ = nOH ,是此题的关键；例题 3 ：以下物质加热浓缩或蒸干,请对其进行分析判定；是 碳 酸 钾 的 水 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是, 原 因；是 明 矾 的 水 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是, 原 因；是 碳 酸 氢 钡 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是, 原 因；是 亚 硫 酸 钠 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是, 原 因；是 氯 化 铝 的 水 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是, 原 因；是盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最终溶液的浓度,缘由是；方法： 依据盐溶液的水解及试剂的仍原性分析解题；捷径： 尽管加热过程促进了 K2CO3 的水解,但生成的 KHCO 3和 KOH反应后又生成 K2CO3；故蒸干得到的固体物质是 K2CO3；尽管 Al 3+水解, 但由于 H2SO4 为高沸点酸,又与 Al（OH）3发生反应,最终仍旧是结晶水合物明矾,故蒸干得到的固体物质是明矾；Ba（HCO 3）2在溶液中受热分解,故蒸干得到的固体物质是 BaCO 3；Na2SO3 在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成 Na2SO4；Na2SO4 ,故蒸干得到的固体物质是Al 3+水解, HCl 挥发,得 Al （ OH）3, Al （OH）3 又有部分分解生成 Al 2O3；故蒸干得到的固体物质是 Al （OH）3 和 Al 2O3；因加热浓缩过程中 HCl 挥发,最终剩余物为 H2SO4,其浓度为 10mol/L ；热身赛：名师归纳总结 1已知一种cH+=1 × 10-3mol/L 的酸和一种cOH= 1 × 10-3 mol/L碱溶液等体积混合第 5 页,共 8 页后,溶液呈酸性；其缘由可能是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐2在 pH 都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa两种溶液中, 设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A mol/L 与 B mol/L ,就 A和 B 的关系为（A A>B B A= 10-4 B C B= 10-4 A DA= B 3在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的 CO2,发生以下反应NaR+CO 2+H2O=HR+NaHCO 2NaR +CO2+H2O=2HR +Na2CO 3 , 就 以 下 判 断 正 确 的是AH R 的酸性比 H R强BH R的酸性比 H R 强CH R 的酸性比 H 2CO3 强 DH R的酸性比 H 2CO3 强4常温下 pH=1的两种酸溶液 A 和 B,分别加水稀释 100 倍, 其 pH值与所加水的体积变化如下列图,就以下结论中正确选项（）AA 酸比 B 酸的电离大 B A为弱酸, B 为强酸CB 酸的物质的量浓度比 A 酸大 DA 酸比 B 酸简单电离5pH2 的 X、Y、Z 三种酸的水溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其中 pH与溶液体积（ V）的关系如下图所示,就以下说法不正确选项（）A、X 是强酸, Y 和 Z 是弱酸名师归纳总结 B、原溶液的浓度大小为： c （Z）c（ Y） c（X）第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、稀释前后溶液的学习必备欢迎下载pH 相等,但稀释过程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液6向 20mL 盐酸和硫酸的混合溶液中,逐滴加入 0.1mol/L 的 BaOH 2 溶液,沉淀的质量和溶液的 pH 值与加入的 BaOH2溶液体积的图像如右图所示；回答：1 起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度是 _mol/L ；2 起始时混合酸中盐酸的物质的量浓度 _mol/L ；3B 点表示沉淀 的质量是 _g；4A 点表示溶液中 H 为_mol/L ； pH_ ；5C 点时的 pH值为 _；7A、B 两种物质都是由 H、N、 O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈碱性, B 的水溶液呈酸性；请找出 A、B 可能的两种组合,要求 A1溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度；B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度；（1）写 出 化 学 式：A1 A2 B1 B2（ 2 ） B1 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 小 于 是：；B2 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 , 其 原 因名师归纳总结 大检阅： 1 B 2 B 3 A 4 CD 5 C 0.7 51.18 第 7 页,共 8 页61 0.1mol/L 20.4mol/L 30.446g 40.2mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7 A1 NaOH,A2学习必备 B 1欢迎下载 B 2 NH4NO3 NaNO2, HNO3,名师归纳总结 B1为 HNO 3,电离出的H+抑制了水的电离,B2为 NH4NO 3, NH4 +水解促进了水的电离；第 8 页,共 8 页- - - - - - -