2022年高考化学总复习-物质结构与性质考点专练.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆考点专练 39物质结构与性质12022 ·课标全国 ,37锗Ge是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应 用广泛；回答以下问题：1基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_,有 _个未成对电子；2Ge与 C 是同族元素, C 原子之间可以形成双键、叁键,但 Ge 原子之间难以形成 双 键 或 叁 键；从 原 子 结 构 角 度 分 析,原 因 是_；3 比 较 下 列 锗 卤 化 物 的 熔 点 和 沸 点 , 分 析 其 变 化 规 律 及 原 因_ _熔点 /GeCl4GeBr4GeI449.5 26 146 沸点 /83.1 186 约 400 4光催化仍原 CO2制备 CH4反应中,带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂；Zn、Ge、O 电负性由大至小的次序是 _；5Ge单 晶 具 有 金 刚 石 型 结 构 , 其 中Ge原 子 的 杂 化 方 式 为_,微粒之间存在的作用力是 6晶胞有两个基本要素：_；原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为 Ge 单晶的晶胞,其中原子坐标参数 A 为0,0,0；B 为1 2,0,1 2；C 为1 2,1 2,0；就 D 原子的坐标参数为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆晶胞参数,描述晶胞的大小和外形,已知Ge 单晶的晶胞参数 a 565.76 pm,其密度为 _g· cm3列出运算式即可 ；22022 ·课标全国 ,37 东晋华阳国志 · 南中志卷四中已有关于白铜的记 载,云南镍白铜 铜镍合金 著名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰 品；回答以下问题：1镍元素基态原子的电子排布式为 _；_,3d 能级上的未成对电子数为2硫酸镍溶于氨水形成 NiNH 36SO4 蓝色溶液；NiNH 36SO4 中阴离子的立体构型是 _；在 NiNH 362中 Ni2与 NH 3 之间形成的化学键称为 _,供应孤电子对的成键原子是 _；氨的沸点 _填“ 高于” 或“ 低于”膦PH3,缘由是 _；氨是_分 子 填 “极 性 ”或 “非 极 性 ” , 中 心 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 为_；3单质铜及镍都是由 _键形成的晶体；元素铜与镍的其次电离能分别为 ： ICu 1 958 kJ·mol1 、 INi 1 753 kJ·mol 1 , ICu>I Ni 的 原 因 是_；4某镍白铜合金的立方晶胞结构如下列图；晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _；如合金的密度为 d g ·cm3,晶胞参数 a_nm；32022 ·课标全国 ,37 砷化镓 GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等；回答以下问题：1写出基态 As 原子的核外电子排布式 _；2依据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As；填“ 大于” 或“ 小于” 3AsCl 3 分子的立体构型为 _,其中 As 的杂化轨道类型为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4GaF3的熔点高于 1 000 , GaCl3 的熔点为 77.9 ,其缘由是_；5GaAs 的熔点为 1 238 ,密度为 g ·cm3,其晶胞结构如图所示；该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合； Ga和 As 的摩尔质量分别为MGa g ·mol1 和 MAs g ·mol1,原子半径分别为 r Gapm 和 rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,就 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 _；42022 ·江苏化学, 21ZnCN 42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHOZnCN 4 24H4H2O=ZnH2O4 24HOCH2CN 1Zn 2基态核外电子排布式为 _；21 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 _mol；3HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 _；4与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 _；5ZnCN 42中 Zn 2与 CN的 C 原子形成配位键,不考虑空间构型,ZnCN 42的结构可用示意图表示为 _；12022 ·课标全国 ,37碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答以下问题：1处于肯定空间运动状态的电子在原子核外显现的概率密度分布可用 _形象化描述；在基态 14C 原子中,核外存在 _对自旋相反的电子；2 碳 在 形 成 化 合 物 时 , 其 键 型 以 共 价 键 为 主 , 原 因 是_ _；3CS2 分子中,共价键的类型有 _,C 原子的杂化轨道类型是 _,写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆式的分子或离子 _ _4CO 能与金属 Fe形成 FeCO5,该化合物熔点为 属于 _晶体；253 K,沸点为 376 K,其固体5碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下列图：在石墨烯晶体中,每个 _个 C 原子；C 原子连接 _个六元环,每个六元环占有在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接_个六元环,六元环中最多有_个 C 原子在同一平面；22022 ·课标全国 , 37A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素,A2和 B具有相同的电子构型： C、D 为同周期元素, C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍； D 元素最外层有一个未成对电子；回答以下问题：1四种元素中电负性最大的是 布式为 _；_填元素符号 ,其中 C 原子的核外电子排2单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 _填分子式 ,缘由是_A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_；3C 和 D 反 应 可 生 成 组 成 比 为 13 的 化 合 物 E , E 的 立 体 构 型 为_,中心原子的杂化轨道类型为 _；4化合物 D2A 的立体构型为 _,中心原子的价层电子对数为 _,单 质 D 与 湿 润 的 Na2CO3 反 应 可 制 备 D2A , 其 化 学 方 程 式 为_；5A 和 B 能够形成化合物F,其晶胞结构如下列图,晶胞参数a0.566 nm,F的化学式为 _；晶胞中 A 原子的配位数为 _；列式运算晶体 F 的密名师归纳总结 度g ·cm3 _第 4 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆32022 ·课标全国 , 37早期发觉的一种自然二十面体准晶颗粒由 Al 、Cu、Fe 三种金属元素组成,回答以下问题：1准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的特殊晶体,可通过 _方法区分晶体、准晶体和非晶体；2基态 Fe 原子有 _个未成对电子； Fe 3的电子排布式为 _；可用 3,形成的协作物的颜色为 _；硫氰化钾检验 Fe 3新制备的 CuOH2 可将乙醛 CH3CHO氧化为乙酸,而自身仍原成 Cu2O；乙醛 中碳原子的杂化轨道类型为 _,1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 _ ,乙 酸 的 沸 点 明 显 高 于 乙 醛 , 其 主 要 原 因 是 _；Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,就该晶胞中有_个铜原子；4Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为_； 列式表示 果；Al 单质的密度 _ g·cm 3不必运算出结名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆12022 ·大连双基测试 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D 分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种 A 的化合物, B 原子核外电子有 6 种不同的运 动状态, B 与 C 可形成四周体形分子, D 的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已布满电子；请回答以下问题：1 这 四 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 元 素 , 其 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为 _ 第一电离能最小的元素是 _填元素符号 ；2C 所在主族的前四种元素分别与A 形成的化合物,沸点由高到低的次序是_填化学式 ,出现如此递变规律的缘由是 _；3D 元素形成的单质,其晶体的积累模型为_,D 的醋酸盐晶体局部结构如图一,该晶体中含有的化学键是 _填选项序号 ；极性键 非极性键 配位键 金属键4 向 D 的 硫 酸 盐 溶 液 中 滴 加 氨 水 至 过 量 , 观 察 到 的 现 象 是_请写出上述过程的离子方程式：_；5B 元素可形成多种单质,一种晶体结构如图二所示,其原子的杂化轨道类型为 _,另一种的晶胞如图三所示,如此晶胞中的棱长为 356.6 pm,就此晶胞 的密度为 _g· cm3列式并运算,结果保留两位有效数字 ；22022 ·广东七校二联 太阳能的开发利用在新能源讨论中占据重要位置,单晶 硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等：回答以下问题：1二价铜离子的电子排布式为_；已知高温下 Cu2O 比 CuO 更稳固,试从铜原子核外电子结构变化角度说明_ _名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2铜的某种氧化物的晶胞结构如下列图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_；3往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成CuNH 342配离子；已知NF3 与 NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3 不易与 Cu 2形成配离子；其缘由是_4铜与类卤素 SCN2 反应生成CuSCN2,1 mol SCN2 中含有 键的数目为_,类卤素 SCN2 对应的酸有两种,理论上硫氰酸HSCN的沸点低于异硫氰酸 HN=C=S的沸点,其缘由是 _ _ 5硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成协作物,如 BF3 能与 NH 3 反应生成BF3·NH3,在 BF3·NH 3 中 B 原子的杂化方式为_,B 与 N 之间形成配位键,氮原子供应 _；6六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相像,层间相互作用为_；六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,立方氮化硼的结构和硬度都与金刚石相像,晶胞边长为361.5 pm,就立方氮化硼的密度是_g·cm3；只要求列算式 32022 ·长沙市质量监测 1含碳物质不完全燃烧会产生CO；血红蛋白中含有Fe 2,CO 易与血红蛋白结合成稳固的协作物而使人中毒,写出铁离子 Fe 3的核外电子排布式为 _,CO 有多种等电子体,其中常见的一种分子是 _；利用 CO 可以合成化工原料 COCl2,已知 COCl2 分子中每个原子最外层都形成8 电子的稳固结构,就一 个COCl 2 分 子 内 含 有 _ 个键 , C原 子 的 杂 化 方 式 为_；2A 、B 均为短周期金属元素；依据下表数据,回答疑题：名师归纳总结 电离能 /kJ ·mol1I1I2I 3I4第 7 页,共 21 页A 932 1 821 15 390 21 771 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B 738 1 451 7 733 10 540 写出 A 原子的核外电子排布图 _,Al 原子的第一电离能 _填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”738 kJ·mol1,缘由是 _ _ _ 3下图是一种镍 Ni 镧La合金储氢后的晶胞结构图；该合金储氢后,含 0.5 mol Ni 的合金可吸附氢气的体积 标况 为_L；42022 ·泰安模拟 原子序数依次增大的A、 B、C、D、E、F六种元素；其中 A的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族, F 的原子序数为 29；1F 基态原子的价电子排布式为_；2在 A、B、C 三种元素中,第一电离能由小到大的次序是 _用元素符号回答 ；3元素 B 的简洁气态氢化物的沸点 _填“ 高于” 、“ 低于”元素 A 的简单气态氢化物的沸点,其主要缘由是_；4由 A、B、C 形成的离子CAB与 AC 2 互为等电子体,就CAB的结构式为_；5在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中, A 原子轨道的杂化类型为 _；6由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如下列图,就该化合物的化学式为 _名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7FC 在 加 热 条 件 下 容 易 转 化 为F2C , 从 原 子 结 构 的 角 度 解 释 原 因_ _52022 ·邯郸市模拟 氢能的储备是氢能应用的主要瓶颈,目前所采纳或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等；1TiBH 42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料；Ti 2基态的电子排布式可表示为 _；BH 4 的空间构型是 _用文字描述 ；2液氨是富氢物质,是氢能的抱负载体,利用 N23H2 2NH3 实现储氢和输氢；以下说法正确选项 _多项；ANH 3 分子中 N 原子采纳 sp 3 杂化B相同压强时, NH 3 沸点比 PH3 高CCuNH 34 2离子中, N 原子是配位原子DCN的电子式为 C.N320XX 年, Yoon 等人发觉 Ca 与 C60分子结构如下图甲 生成的 Ca32C60能大量吸附 H2 分子；C60晶体易溶于苯、 CS2,C60是_分子 填“ 极性” 或“ 非极性”；1 mol C60分子中,含有 键数目为 _；4MgH 2 是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如上图乙所示,已知该晶体的密度为 a g ·cm3,就晶胞的体积为 _cm 3用 a、NA 表示 ；62022 ·晋中期末 短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17；A 是元素周期表中原子半径最小的元素,B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 子；2 倍, A 与 E 同主族, D 原子核外有 2 个未成对电名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都相同类型的晶胞结构 XY n,它们有很强的储氢才能,其中铜钙合金的晶胞结构如下列图；请依据以上信息回答以下问题1D 元素在周期表中的位置是 _；B、C、 D 三种元素的第一电离能从大到小的次序是BD23 中心原子的杂化轨道类型为_；_填元素符号 ；2E 和 D 可以形成一种含有非极性键的离子晶体,请写出这种化合物与水反应的 离子方程式 _ _3铜原子的基态核外电子排布式为_；4已知镧镍合金 LaNi n 晶胞体积为 9.0× 1023 cm 3,储氢后形成 LaNi nH4.5的合金氢进入晶胞间隙,体积不变 密度为 _；,就 LaNi n 中 n_填数值 ；氢在合金中的名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆题型集训 39 物质结构与性质【三年高考真题演练】20XX 年高考真题 1解析 1锗为 32 号元素,依据原子核外电子的排布规律,可写出其电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2,其核外电子排布简式为 Ar3d 104s 24p 2,其中 4p 能级有 2 个未成对电子；2Ge 和 C 虽是同族元素,价电子排布相同,但Ge 的原子半径比 C 的大,所以其原子轨道不易重叠形成 键,即 Ge原子间难以形成双键和叁键；3由表中数据,可知几种锗卤化物的熔沸点都较低,都属于分子晶体；随着相 对分子质量的逐步增大,其分子间作用力逐步增强,故熔沸点逐步上升；4Zn、Ge、O 三种元素中, Zn 和 Ge是金属元素, O 是非金属元素； O 的电负性 比 Zn 和 Ge的大,又依据同周期元素的电负性从左到右逐步增大的规律,可知电 负性： OGeZn；5由于锗单晶具有金刚石型的结构,故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四 sp 3 杂化；个共价键,其原子轨道杂化类型为6由 Ge 单晶晶胞结构示意图,可知D 原子与 A 原子及位于 3 个相邻面面心的3 个原子构成了正四周体结构,D 原子位于正四周体的中心,再依据A、B、C 三个原子的坐标参数可知D 原子的坐标参数为 1 4,1 4,1 4；由锗单晶的晶胞结构示意图,可知该晶胞中位于顶点的有8 个原子,位于面心的有6 个原子,位于内部的有 4 个原子,就一个晶胞中所含有的锗原子个数为8×1 86× 1 248,再由名师归纳总结 晶 胞 参 数 可 知 该 晶 胞 的 边 长 为565.76 pm的 正 方 体 , 就 其 密 度 为第 11 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8 NA× 73（565.76× 1010）3g·cm3；答案13d 104s 24p 22 2Ge 原子半径大,原子间形成的 几乎不能重叠,难以形成 键 单键较长, pp 轨道肩并肩重叠程度很小或3GeCl4、GeBr4、 GeI4 的熔、沸点依次增高；缘由是分子结构相像,相对分子 质量依次增大,分子间相互作用力逐步增强4OGeZn3 5sp共价键族,依据核外电子排布规61 4,1 4,1 46.02× 565.76 8× 733× 10 72解析1 镍是 28 号元素,位于第四周期,第就,其基态原子的电子排布式为1s 22s 2 2p 63s 23p 63d 84s 2；3d 能级有 5 个轨道,根据洪特原就,先占满 5 个自旋方向相同的电子,再分别占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为 2；2 依据价层电子对互斥理论,SO 24 的 622× 4键电子对数等于 4,孤电子对数为 20,就阴离子的立体构型是正四面体形； 依据配位键的特点,在 NiNH 36 2中 Ni 2与 NH3 之间形成的化学键称为配位键,供应孤电子对的成键原子是N；氨气分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氨的沸点高于膦 PH3；依据价层电子对互斥理论,氨气中心原子N 的 键电子对数等于 3,孤电子对数为53 21,就中心氮原子轨道杂化类型为名师归纳总结 sp 3 杂化,分子为三角锥形,正负电荷重心不重叠,氨气是极性分子；3铜和镍第 12 页,共 21 页属于金属,就单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全布满的3d 10 电子,镍失去的是4s 1 电子,所以 ICuI Ni；4 依据均摊法运算,晶胞中铜原子个数为 6×1 23,镍原子的个数为8×1 81,就铜和镍的数量比为31；依据- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆上述分析,该晶胞的组成为Cu3Ni,如合金的密度为dg·cm3,依据 m V,就晶胞参数 a3 251 dNA× 10 7 nm；2 氨气分子间可形成氢键极性答案1 1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或Ar3d84s 22 正四周体配位键N高于3sp3金属 铜失去的是全布满的 3d 10电子,镍失去的是 4s 1 电子431 3 251dNA× 10 73 解析 1As 的原子序数为 33,就基态 As 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 或Ar3d104s 24p 3；2同周期元素从左到右原子半径逐步减小,故原子半径 Ga 大于 As,As 原子的 4p 轨道处于半满的稳固结构,所以第51× 3一电离能 Ga小于 As；3AsCl 3 分子中心 As 原子的价层电子对数 324,含有 1 对孤对电子,就其立体构型为三角锥形,其中As 的杂化轨道类型为sp 3；4二者熔点的差异是由于 GaF3 为离子晶体, GaCl3 为分子晶体； 5GaAs 的熔点很高,就其晶体为原子晶体,Ga 和 As 以共价键键合；由晶胞结构可知一个晶胞中含有 As、Ga原子的个数均为 4个,就晶胞的体积为（M GaMAs）× 4÷,NA又知二者的原子半径分别为r Ga pm 和 rAs pm,就 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体 积 的 百 分率 为4×4 3（r3 GarAs）× 1030× 100%4× 1030NA（r3 Gar3 As）4 NA× （MGaMAs）3（MGaM As）× 100%；名师归纳总结 答案11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或Ar3d104s 24p 3 第 13 页,共 21 页2大于小于3三角锥形3 sp- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4GaF3为离子晶体, GaCl3 为分子晶体4× 1030NA（r 3 Gar 3 As）5原子晶体 共价 3（MGaMAs）× 100% 4解析 1先写锌原子核外电子排布式 Ar3d 104s 2,再由外向内失 2 个电子,得 Zn 2核外电子排布式为 Ar3d 10；2甲醛结构式为 CHHO , 键数为 3；3HOCH 2CN 可表示为 HOCH2CN,碳原子分别为sp 3、sp 杂化； 4等电子体可以 “ 左右移位、平稳电荷 ” 判定, H2O 等电子体阴离子为NH2 ；5Zn2供应空轨道, CN中碳原子供应孤对电子形成配位键；答案11s 22s 22p 63s 23p 63d 10或Ar3d10 233sp 3 和 sp4NH25 两年经典高考真题 1解析1基态14C 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 2,2 个 s轨道分别存在 1 对自旋相反的电子, 2p轨道上的 2个电子自旋方向相同； 2碳原子有 4 个价电子,不易得电子也不易失电子,故键型以共价键为主；3CS2 与 CO2 互为等电子体,结构式为 S=C=S,分子中含 2 个 键、 2 个 键,因此碳原子采纳 sp杂化；与 CS2 互为等电子体的分子或离子,与其具有相同空间构型和键合形式,可用如下两种方法查找其等电子体,一是同主族替换,如CO2、COS,二是 “ 左右移位、平稳电荷 ” ,如 SCN、OCN等； 4FeCO5 的熔沸点低,为分子晶体；5由图可知,石墨烯中每个碳被3 个六元环所共有,每个六元环占有的碳原子数为 6×1 32；金刚石晶体中每个碳原子被 12 个环所共有；六元环呈船式或椅式结构,最多有 4 个原子共平面；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案1电子云2 2C 有 4 个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳固电子结构3 键和