河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题清北班二.doc

河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班二）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。每小题中只有一个选项符合题意的。）1新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注，下列表述不正确的是()A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面图案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A80 时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出氢气11.2L3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH 固体C检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZnZn1xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是()A充电时，Zn2向ZnMn2O4电极迁移 B充电时，阳极反应：ZnMn2O42xe=Zn1xMn2O4xZn2C放电时，每转移1 mol e，ZnMn2O4电极质量增加65 gD充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()AA、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、C两元素可能形成原子个数比(AC)为31、21的化合物6.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是()Aa为电池的正极 B电解过程中H移向阳极C反应前后溶液的pH保持不变D阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2O7.下列化学用语和化学符号使用正确的是()A次氯酸的结构式可以表示为：HOCl B正丙醇的结构简式为：C3H7OHC含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce D.硫化钠的电子式： 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO 、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD0.1 molL1的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO9.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是()A除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3AlOAl(OH)3Al2O3BAl和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C粗铜炼制过程中反应2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化D若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:210.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 （ ）ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O211.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸12.某溶液可能含 Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子，为确定其成分，设计了如下实验：(1) 取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是 （ ）A溶液中一定含Na、Cl- B不能确定溶液中是否含NaC溶液中一定含 HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+13.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A铁元素被氧化，氮元素被还原 B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1molK2FeO4，转移6mol e- DK2FeO4具有氧化杀菌作用14.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）AA作肥料时不适合与草木灰混合施用 B同主族元素的氢化物中B的沸点最低CC一般用排水法收集 DDE的反应可用于检验D15.如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知 （ ） A2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= +98.9 kJ/molD2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol16.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOC试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl26H2O卷2 （本题包括4小题，共49分）17.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下操作现象甲向I的锥形瓶中加入_，向I的_中加入30%H2O2溶液，连接I、，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。 (4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。A酸性 KMnO4 BFeC12 CNa2S D品红18.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。阳离子Fe3Mg2Al3Cr3沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9)溶解(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需要量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR=MRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，滴定终点的现象是_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN19.B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 35。请回答：(1)D 的原子结构示意图为_。(2)写出工业制 F 单质的化学方程式：_。(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：_。(4)B 单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：_。(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。20.(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)；(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 _(填“升高”“降低”)。.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_。(4)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)12O2 (g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“>”“<”或“”)。DCCBD DABDC ADCBA D17.(1) MnO2固体分液漏斗(2) O24I4H=2I22H2O(3)酸性环境使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(4)AD18.答案：(1)54.3500 mL容量瓶、胶头滴管(2)2Cr33H2O2H2O=Cr2O8H(3)CrO(4)Mg2、Ca2(5)2CrO3SO212H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4SO2OH(6)B当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变19.【答案】(1)；(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(3)；(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(5)SiO32-+2H+=H2SiO3；(6)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。20.【答案】a+b 反应物总能量 无 降低 M < 化学答题纸17.(1) (2) (3) 。 (4)_(填字母)18.(1)_ mL；_。(2)_。(3)_(填微粒的化学式)。(4)_。(5)_。(6)_(填编号)，_。19.(1)_ _。(2) 。(3)_。(4) 、 。(5) 。(6) 。20.(1)_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)；(2)_；_(填“有”或“无”)影响；_(填“升高”“降低”)。.(3)_。(4)_。