2022中考化学总复习知识点.docx

本文为Word版本，下载可编辑操作2022中考化学总复习知识点 学习是一架保持平衡的天平，一边是付出，一边是收获，少付出少收获，多付出多收获，不劳必定无获!下面是我给大家带来的2022中考化学总复习学问点，以供大家参考! 空气学问点 1.空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的（方法）制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、（其它）气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2氧气的相关学问点 1.氧气的物理性质 (1)色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体。 (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法) (3)溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)。 (4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 氧气的化学性质 (1)木炭(黑色固体)燃烧 试验现象：在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式C+O2=CO2 做木炭燃烧试验时，燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。 (2)硫粉(淡黄色)燃烧： 现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中:发出光明的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式S+O2=SO2 试验时，要在瓶底装少量水(汲取二氧化硫，防止污染空气)。 (3)红磷(暗红色固体)的燃烧 试验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。 在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 化学方程式：4P+5O2=2P2O5 留意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体。 溶解度的学问点 1.定义： (1)固体物质的能容溶解度在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)气体溶解度：在肯定温度和压强下，气体在肯定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。 2.影响因素 质溶解与否，溶解力量的大小，一方面打算于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。 3.溶解度曲线 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化状况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 特征： (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大。 (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小，如熟石灰。 第 4 页 共 4 页