黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、单选题（共24题；1-12每题2分，12-24每题3分，共60分）1某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp 则K=12.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ） A全部 B C D3.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经2 min B的浓度减少0.6 molL1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.2min末的反应速率v(C)0.3molL1min1C.2min内D的物质的量增加0.2molD.若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2min末A、B的转化率之比为1:14.在恒温恒容下使NH2COONH4 (s) 2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是( )A.V正(NH3) =2V逆(CO2) B.密闭容器中氨气的体积分数不变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( ) A.317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol6一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmn<pq Dmn>pq7.下列图示变化为吸热反应的是（） A B C D8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2C.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定9.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.>>B.>>>C.>>D.>>>10.根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和11.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ） A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C.加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92 kJ/mol12. 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A.由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B.拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，放出1368kJ能量C.2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D.2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A.c(X2)=0.2mol/L B.c(Y2)=0.4mol/L C.c(Z)=0.3mol/L D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L14在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下, 下列说法正确的是（ ）实验编号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.152550.250.1102550.1100.255050.250.1105080.150.1V1A.实验和实验中最先出现浑浊的是实验B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和实验C.选择实验和实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D.选择实验和实验，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL16.可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为气体，则B一定是固体 D.B和C可能都是气体17. 在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别 为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A、10mol15% B、20mol25%C、20mol75% D、30mol50%18.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol19.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（） A.对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫20.有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是（）A.b4 B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C.丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min121已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）A反应的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO) B反应的平衡常数KK1 / K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小22.对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） A.目的：压强对反应的影响（P2P1） B. 目的：温度对反应的影响 C.目的：平衡体系增加N2对反应的影响 D.目的：催化剂对反应的影响23.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A.C的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低了 D.24.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（） A.p1>p2B.H<0C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率D.恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小二、填空题（共5题；共40分）25.（8分）(1)在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 （2）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为： 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= kJmol1化学键HH NHNN键能kJmol1436 39194526. (12分)I. 300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_已知K300<K350，则H_0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知： 2NO2N2O4 )（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)_(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 _（填“增大”、“减小”、“不变”）。(2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。27(5分)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。28.（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称_，另一处错误是_ _实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择_molL1的溶液进行实验大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热_（填“相等、不相等”）29.（9分）在一容积可变的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应 ，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 (1)A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“>”，“<”，“=”）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 _下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）若在P1压强、T1时，平衡时体积为2L，则该反应的平衡常数K=_，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”) （3）T1、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 _ v逆(填>、<或=)。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 B 9.【答案】C 10.【答案】 C 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】 C 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】 D 21.【答案】B 22.【答案】C 23.【答案】C 24.【答案】A 二、填空题25.故答案为：285.8kJ/mol，H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJmolCH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.0 kJmol1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=945kJmol1+436kJmol13391kJmol16=93kJmol1=a kJmol1，因此a=93，故答案为：9326答案：(1)>(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变（4）、 ， 减小 （5）、 A 27. 答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大 不28.【答案】环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；0.55；偏小；偏小；相等 29.【答案】（1）<；KA=KB>KC；b c （2）100；减小 （3）>