河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高二化学上学期第四次周测试题.doc

河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高二化学上学期第四次周测试题时间：60分钟 总分：100分 H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Ba:127第I卷 选择题（共60分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气B高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅2在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )Ax+yz B平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数下降3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)2B(g)C(g)D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是( )Av正(B)2v逆(C)B容器内每消耗1 mol D，同时生成1 mol DC容器内气体的密度不变D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变4在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，已达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11ABCD5可逆反应的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。下列判断不正确的是A.a1a2B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等C.t1t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同6某温度时，可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)的平衡常数K1.0，若反应物的初始浓度c(X)4 molL1，c(Y)a molL1，达到平衡后c(Z)2 molL1。则a为( )A1 B2 C3 D47已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A，B，C，D，8下列说法正确的是( )AAgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质BHClO是弱电解质，但NaClO是强电解质CCO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物9下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是()A.CH3COOHH+CH3COOB.KClO3=K+Cl+3O2C.H2CO32H+CO32D.NaHSO4=Na+HSO410常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13molL-1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A.B.C.D.1125时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动12如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)<c(OH)C图中T1<T2DXZ线上任意点均有pH713已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变14由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011ANaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3BNaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O15把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是A醋酸 B碳酸钠溶液 CCuSO4溶液 DKCl溶液16已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%17将浓度为01mol/LHF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是AHF的电离平衡正向移动，c（H）增大BHF的电离程度增大，c（H）、c（F）增大，c（HF）减小，则增大C稀释过程中，c（OH）、均增大D溶液的KW、pH均不变18H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大19.向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）20.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CNH3H2O 电离度 DOH-的物质的量第II卷 非选择题(共40分)21(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b扩大容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量22.（12分）三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.613.010-8回答下列问题:(1)写出HClO的电离方程式: 。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是(填字母)。a.C b.ClO- c.CH3COO- d.HC(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸溶液,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。a.c(CH3COO-)/c(H+) b.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c.c(H+)/KW d.c(H+)/c(OH-)(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)(填“>”“<”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。23.（14分）有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_ _(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_ _。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H) _。高二周考化学答案一、选择题（共20题，20*3=60分）12345678910111213AADBBCBBAACDC14151617181920BBBCCBB2、 非选择题（40分）21.（14分，每空2分）(1)(2)增大增大减小(3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量 a22.（12分，每空3分）(1)HClOH+ClO-(2)a(3)b(4)>23.（14分）(1)>>（3分）(2)>>（3分）(3)0.1 molL1（3分） 1.96105（3分） 变大 （1分） 变小 （1分）