化学能转化为电能ppt课件.pptx

第第1课时课时 化学能转化为电能化学能转化为电能电能电能又称电力（二次能源）又称电力（二次能源）二次能源：二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源。经一次能源加工转移得到的能源。一次能源：一次能源： 从自然界中直接取得的能源。如从自然界中直接取得的能源。如:太阳太阳能、风能、潮汐能、能、风能、潮汐能、煤、石油、天然气、等。煤、石油、天然气、等。火力发电占据绝大部分火力发电占据绝大部分火电站的工作原理如何火电站的工作原理如何? ?一一.发电站将化学能转化为电能发电站将化学能转化为电能火力发电有哪些缺点火力发电有哪些缺点?讨论讨论火力发电工作原理示意图火力发电工作原理示意图火电站从开始到结束能量是如何转化的？火电站从开始到结束能量是如何转化的？化石燃料化石燃料化学能化学能燃烧燃烧热能热能蒸汽蒸汽机械能机械能电能电能发电机发电机存存在在缺缺点点排出大量温室气体排出大量温室气体可能导致酸雨可能导致酸雨能量转化效率低能量转化效率低煤炭是非可再生资源煤炭是非可再生资源 化学能化学能 电能电能？二二.化学能转化为电能化学能转化为电能 离子方程式离子方程式思考问题思考问题寻找答案寻找答案你对问题你对问题的想法的想法ZnCu锌表面有气泡锌表面有气泡产生，铜表面产生，铜表面无明显现象无明显现象1.1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子演示探究演示探究实验现象实验现象用导线将锌表面的电子引出来用导线将锌表面的电子引出来Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2.什么方法可使什么方法可使Zn与与H+分开，不让分开，不让H+直接在直接在Zn表面得电子？表面得电子？ 解释实验现象解释实验现象思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法演示探究实验现象实验现象化学能直接转化为电能化学能直接转化为电能1.1.电子从电子从ZnZn到到H H+ +经历了哪些途径？经历了哪些途径？2.2.你认为这个过程能量是如何转化的？你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，锌表面无气泡，铜表面有气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电流表发生偏转。电子由电子由Zn 导线导线 铜片铜片 H+ 定向移动定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转产生电流，故电流表的指针发生偏转ZnCu 化学能化学能 电能电能？ 原原 电电 池池2、本质：本质： 自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应1 1、概念：、概念：将化学能转化为电能的装置将化学能转化为电能的装置 3 3、构成原电池的条件、构成原电池的条件（1 1）必须必须自发自发进行氧化还原反应进行氧化还原反应（3 3）两个电极必须插入两个电极必须插入电解质溶液中电解质溶液中或或熔融的电熔融的电解质中解质中 （4 4）两个电极必须两个电极必须相连相连并形成并形成闭合回路闭合回路。（2 2）必须有必须有两种活泼性不同的两种活泼性不同的导电材料导电材料作电极作电极两种活泼不同的金属。两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。一种金属与一种非金属（如石墨）。两电极都是其它材料。两电极都是其它材料。电极材料电极材料课堂练习：以下实验是否能构成原电池？课堂练习：以下实验是否能构成原电池？（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以） 形成条件一形成条件一活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极第一组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以） 形成条件二形成条件二电极需插在电解质溶液中；电极需插在电解质溶液中；第二组实验第二组实验 形成条件三形成条件三必须形成闭合回路必须形成闭合回路（不可以）（不可以）（可以）（可以）第三组实验第三组实验1.1.下列装置中能组成原电池形成电流的是下列装置中能组成原电池形成电流的是( ( ) )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO4反馈练习反馈练习C4 4、原电池的工作原理原电池的工作原理能量转变能量转变 化学反应化学反应将化学能直接转化将化学能直接转化为电能为电能氧化还原反应中电子氧化还原反应中电子转移转移 (负极失去电子负极失去电子经过导线定向的流入经过导线定向的流入正极正极)原电池原电池负负极极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生还原反应发生还原反应还原剂失去还原剂失去的电子从锌的电子从锌极流出极流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路ZnZn2+2+H+SO42-电流方向电流方向原理分析原理分析内电路内电路 外电路：外电路： e电子、电流、离子的流向：电子、电流、离子的流向：负负极极正正极极 电流电流: 由由正极正极 负极负极 电子电子: 由负极由负极 正极正极 内电路：内电路： 阳离子阳离子 正极正极阴离子阴离子 负极负极 同性相吸同性相吸5 5、原电池工作原理的应用原电池工作原理的应用（1）比较金属活动性）比较金属活动性（2）加快化学反应的速率）加快化学反应的速率（3）设计原电池）设计原电池活动性强的作负极活动性强的作负极设计 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag 的原电池反馈练习反馈练习( )ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl原电池正、负极的判断方法原电池正、负极的判断方法由电极材料由电极材料（有特殊有特殊）负极：负极： 一般一般是是活泼活泼的金属的金属正极：正极：活泼性活泼性较弱较弱的金属或的金属或能导电的非金属能导电的非金属由电流、电子、离子流动方向：由电流、电子、离子流动方向：电子：电子：负极负极 正极正极（外电路）（外电路）电流：电流：正极正极 负极负极（外电路）（外电路）阳离子阳离子移向移向正极，正极，阴离子阴离子移向移向负极负极（内电路）内电路）由电极发生的反应：由电极发生的反应：负极：氧化负极：氧化反应反应 正极：还原正极：还原反应。反应。由电极反应现象：由电极反应现象：负极：负极：不断溶解，质量减少不断溶解，质量减少正极：正极：有气体产生或质量增加或不变为有气体产生或质量增加或不变为补充知识点小本练习册小本练习册 93页页 第第8题题小本练习册小本练习册 93页页 第第9题题