2022年高中化学《离子反应》及《氧化还原反应》重点总结 .pdf

离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。2微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式( 标号 ) 。3多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。如：HSO3、H2PO4、HPO42等。4氨水作为反应物写NH3H2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3 ( 标号 ) 。5固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓 H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。6离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。7一些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、 Ba(OH)2与 KAl(SO4)2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。重点二、离子方程式正误判断( 六“看” ) 1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的，因为H+只能将铁氧化成 +2 价。Cu+2H+Cu2+H2是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。2看“” 、 “” 、 “” 、 “”等是否正确。如： H2S在水中发生电离的离子反应方程式H2SHS+H+是错误的，因为 H2S在水中发生部分电离，应当用“” 。3看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3不能写成 CO32+ H+，HSO3不可写成 SO32+ H+等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页4看是否漏掉离子反应。 如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应， 既要写 Ba2+与 SO42的离子反应，又要写出Cu2+与 OH的离子反应。5看电荷是否守恒。如： FeCl2溶液与 C12反应，不能写成Fe3+Cl2Fe2+2Cl，而应写成 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，两边即要原子守恒又要电荷守恒。6看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO42+Ba2+BaSO4+H2O ，应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O 。【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同。1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件， 判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH( 足量或不足量 ) 与 AlC13溶液， NaAlO2溶液通HCl(少量或足量 )，CO2、H2S、SO2( 少量或足量 ) 通入到 Ca(OH)2、NaOH 溶液中等，有关离子方程式都有所区别。例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OHCO32+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OHHCO32酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时， 量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。 如果没有明确的用量， 用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2( 足量或少量 ) ，Ca(HCO3)2溶液与NaOH( 少量或足量 ) ， Ca(OH)2溶液与 NaHCO3(不限制量 )， NaH2PO4溶液与 Ba(OH)2(不限制量 ) 等，均应明确量的影响。例：Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式 OH+ HCO3Ca2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式Ca2+ 2HCO32OHCaCO3+2H2O+CO323氧化还原反应中与量有关的离子反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。书写时只要找准氧化性、 还原性强弱， 依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向 FeBr2、FeI2溶液中通入 Cl2的离子反应。因还原性有以下关系IFe2+Br，所以当 Cl2量不同时离子反应不同。例：向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向 FeBr2溶液中通人过量 Cl2应：2Fe2+4Br+3C122Fe3+2Br2+6Cl4较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视 Al(OH)3的两性； NH4HSO4溶液与足量 Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3H2O也是弱电解质等。例：明矾与少量 Ba(OH)2溶液反应： 2Al3+ +3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3明矾与足量 Ba(OH)2溶液反应 Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO25按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题， 而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。例：将 1mol/L 的 NaAlO2溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据 NaAlO2与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的Al3+和 Al(OH)3的物质的量之比为 1：5 故离子方程式为 6AlO2+ 9H+ +3H2O5Al (O H)3+ Al3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如 AlCl3与 NaOH ；Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO4) ；Na2S与 FeCl3；氨水与 AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时， 除 Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO4)；Na2S与 FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页外最终产物相同。当 Na2CO3（Na2SO3、Na2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO4) 混合时，若 H+足量时，产物相同；若 H+不足量时，产物不同。同理， Na2S与 FeCl3混合时，若 Na2S足量时，产物相同；若 Na2S不足量时，产物不同。【典例剖析】【例 1】能正确表示下列反应的离子方程式的是铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+ 4H+Cu2+NO +2H2O 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O 硫化钠水解 S2+2H2OH2S+2OH氯气通入水中 Cl2+H2O2H+Cl+ClO次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O 将金属钠加入水中 Na+2H2ONa+2OH+H2 解析 解题的依据是书写离子方程式的规则。中电荷不守恒；中石灰水中Ca(OH)2应以 Ca2+、OH形式书写；中电荷不守恒；中反应没分步且没用可逆号；中 HClO分子不可拆开写；中过量CO2能将生成的 CaCO3溶解；正确；中电荷不守恒；【答案】【例 2】下列离子方程式中，正确的是 A 向 FeCl2溶液中通人 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B 石灰石和盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O C 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H+OHH2O D 碘化钾和适量溴水反应： 2I+Br2I2+2Br 解析 ：A 中离子的电荷数未配平；B 中把难溶物质CaCO3写成了离子形式； C中遗漏了参加反应的Ba2+和 SO42离子；D中既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则。【答案】 D 【例 3】按要求正确书写离子反应方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页(1) 向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出此步的离子反应方程式：；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：。(2) 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至恰好沉淀完全， 写出此步的离子反应方程式：；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：。 解折 因 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。(1) 当 Ba(OH)2向 NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+ Na2SO4+ 2H2O 离子反应方程式是： 2H+ + SO42+ Ba2+ 2OHBaSO4+ 2H2O 此时溶液中成份只有Na2SO4，再加人 Ba(OH)2时的离子反应方程式为：Ba2+SO42 BaSO4(2) 同理，当 NaHSO4向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方程式是： NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2O 离子反应方程式是： H+ +SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O 此时溶液中成份只有NaOH ，再加人 NaHSO4时的离子反应方程式为：H+ +OHH2O 【答案】(1)2H+ +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O ；Ba2+SO42BaSO4(2)H+ +SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O ； H+ +OHH2O 【例 4】在一定条件下， RO3n和 I可以发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O (1) RO3n中 R元素的化合价为。 (2)R 元素的原子最外层电子有个。 解析 根据电荷守恒原理，离子方程式反应前后电荷数应相等，则有：(-n)+6(-1)+6 (+l)= -1 ，解得 n=l ，即 RO3n为 RO3，故 R的化合价为 +5。根据离子反应生成物为 R， R的最低负化合价为 -1， 表明元素 R原子最外层电子有7 个(为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页卤族元素 )。【答案】 (1) +5；(2) 7 【例 5】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B K+、AlO2、NO3、OH C H+、NH4+、Al3+、SO42 D H+、Cl、CH3COO、NO3 解折 首先用题中第一个条件“在溶液中可以大量共存”筛选ABCD 四个选项：A中的 Ba2+与 SO42因生成 BaSO4沉淀不能大量共存， D中的 H+与 CH3COO因结合生成弱电解质不能大量共存， 这样将 A和 D排除；再用题中第二个条件 “加入氨水后也不产生沉淀”去筛选B和 C ，C中的 Al3+遇到 NH3 H2O后会生成 Al(OH)3沉淀，而 B中本来就有 AlO2、OH，是碱性溶液，加入氨水时不会产生沉淀。【答案】 B 【例 6】 （05 年天津）下列各组离子的溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na+、K+、MnO4、BrB酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN、NOC 碱性溶液 Na+、K+、AlO2、SO42D 碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32、Cl 解折 酸性溶液中， MnO4具有强氧化性，氧化BrA 错；Fe3+与 SCN发生络和反应不共存， B措；C对；Ba2+与 CO32生成沉淀不共存， D错。【答案】 C 【例 7】 某无色透明溶液中存在以下离子中的几种，且跟金属铝反应能放出氢气，试判断下列离子： Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3、SO42、SO32、OH、NO3何者能存在于此溶液中？(1) 当生成 Al3+时，一定存在，可能存在。(2) 当生成 AlO2时，一定存在，可能存在。 解折 此类题目的解题方法是：当肯定一种离子后，一定要看在此基础上是否能否定一些离子。首先用溶液无色这一条件，判定一定没有Cu2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页(1) 当生成 Al3+时，溶液必定呈现酸性，所以一定存在H+，而与 H+不共存的离子有 HCO3、SO32、OH、NO3（NO3在酸性条件下有强氧化性，与Al 反应不会产生氢气） ，但溶液中必定要有阴离子， 因此一定含有 SO42，与 SO42不共存的离子有Ba2+、Ag+；Mg2+可能存在。(2) 当生成 AlO2时，溶液必定呈现碱性，所以一定存在OH，而与 OH不共存的离子有 HCO3、Mg2+、H+、Ag+，但溶液中必定要有阳离子，因此一定含有Ba2+ ，与 Ba2+不共存的离子有 SO42 、SO32；NO3可能存在【答案】 (1)H+、SO42；Mg2+(2)OH、Ba2+；NO3氧化还原反应考点整合考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生 氧化反应 所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中， Fe2O3和 SO2均既为氧化产物原产物。还原产物通过发生 还原反应 所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂： (1) 活泼的非金属单质；如卤素单质(X2) 、(2) 高价金属阳离子；如 Fe3+、 Cu2+等(3) 高价或较高价含氧如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4) 过氧化物；如 Na2O还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、F些非金属单质； 如 H2、C、Si 等较低态的化合物； CO 、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，子的数目无关。还原性失去电子的能力 例 1 （2008茂名一模）金属钛（ Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反应TiCl42Mg Ti 2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C 、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于 C，C的还原性大于 TiCl4；a1，bc2；每生成 19.2 g Ti ，反应、中共转移4.8 mol e-。A B C D 解析 中 C 、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页19.2 g Ti ，反应、中共转移3.2 mol e- 答案D 知识规律 还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 氧化性化合价降低弱还原性考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子， 表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子， 表现出氧化性， 所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1. 根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属， 失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2. 根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属， 得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断:规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易 ( 不需要加热 ) ，可判断氧化性 KMn04Mn025. 根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快） ，2H2SO3+O2=2H2SO4（慢） ，322SO2OSO2催化剂，其还原性 : Na2SO4H2SO3SO26. 根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性 :SCl2。又如:OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即有还原性 :HBrHI。7. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性 :OHCl。9. 根据元素在周期表中位置判断：(1) 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2) 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言， 从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性， 最低价只有还原性， 处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素 价越高 ， 氧化性 越强；价越低还原 性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe, S(+6 价)S(+4 价) 等，还原性 :H2SSSO2，但是，氧化性： HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A3+，还原性顺序：A2+B-Z-X2+。 答案B 考点三氧化还原反应方程式的配平方法1. 配平原则 ：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2. 配平步骤 （以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例） ：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0 KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 11 的关系。如： +7 -1 +4 0 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 化合价 2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O 利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 例 3（2008江西信丰中学） 对于反应 KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平） ，若有 0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A其转移电子 0.5mol B生成Cl20.5mol C参加反应 HCl 为 16mol DCl2是还原产物 解析 配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7+2，得到 5 电子，则 0.1mol KMnO4参加反应消耗 HCl 为 1.6mol ，转移的电子为 0.5mol ，生成的 Cl2为 0.25mol ，故 A正确，B、C不正确； Cl2是氧化产物，故 D不正确。 答案A考点四电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 例 4（2007广州学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）Al 11 B221 C231 D432 解析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气， O则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。 答案B 高考重点热点题型探究热点 1 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断 真题 1 （2006广东） 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页 A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca( ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 解题思路 根据氧化还原反应规律， 正确判断氧化剂与还原剂， 由方程式的系数确定出它们的物质的量，再求比即可。 解析 反应 A中氧化剂为 O3，还原剂为 KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为 12；反应 B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为 NaClO3，还原剂为 I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反应 D中氧化剂为 MnO2，还原剂为 HCl，但 4molHCl中只有 2molHCl作还原剂。故答案为A D。 答案A D 名师指引氧化还原反应一般可分为以下几种类型：1. 一般的氧化还原反应： 指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：H2还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。3. 歧化反应：指发生在同一物质分子内、 同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是： 所得产物中， 该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价高价 +低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：得 5e-Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O ；对于歧化反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的去失 5e-向，从而确定氧化剂、还原剂的物质的量之比。4. 归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价 +低价中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、 还原产物的物质的量之比。热点 2 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断 真题 2（2007济宁一模）已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I2 解析A 中因 I-的还原性强于 Fe2+，Cl2应先氧化 I-，只有当 I-氧化完全后才会氧化 Fe2+，故 A不正确， B正确。 C 、D中的物质的氧化性顺序都符合题给要求，也是正确的。 答案A 名师指引同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的 NaBr和 NaI 的混合液中， C12首先与 NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe2+、和 Cu2+的混合溶液中， Fe首先与 Fe3+反应。FeBr2中通入 Cl2,Fe2+首先与 Cl2反应； FeI2中通入 Cl2 ,I-首先与 Cl2反应。热点 3 氧化还原反应方程式的配平 真题 3(2008 全国理综 )(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O 、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O 、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O 、NH3、SO2、N2 解析 根据题意，题设中的氧化还原方程式的配平如下：3(NH4)2SO4 = 3SO2+N2+4NH3+6H2O 故答案为 C 失 5e-得 5e-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页名师指引电子转移守恒法 （化合价升降价法） 只是配平氧化还原反应方程式的方法之一，“设 1 法”、“ 设 1，x 法”也不失为氧化还原反应方程式配平的一种好的方法，至于方法的使用， 则大家可以根据所需配平的氧化还原方程式的特点去进行合理的选择，采用不同的方法。现以 KMnO4和 HCl 反应（ KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O ）为例来加以说明。假设 KMnO4的系数为 1，由元素守恒知， KCl 和 MnCl2的系数都为 1，H2O的系数为 4；又由 H2O的系数为 4 可得 HCl 的系数为 8，再由 Cl 守恒可知 Cl2的系数为 2.5 ，然后方程式左右两边再同2可得方程式为： 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同理，如果“设 1 法”不能配平， 则可以通过“ 设 1，x 法”或“ 设 1，x，y 法”等去进行处理。热点 4 电子转移守恒的运用 真题 4（2008海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 解析 每生成 1mol 硝酸锌时， Zn 的化合价升高 2 价，而 1 molHNO3被还原成硝酸铵， N元素的化合价降低8 价，由电子转移守恒可知，在氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等，则每生成1 mol 硝酸锌时，被还原的HNO3的物质的量为 0.25mol 。 答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页