江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市届高三化学3月第二次调研(二模)试题.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三化学3月第二次调研(二模)试题江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三化学3月第二次调研(二模)试题江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三化学3月第二次调研（二模）试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32Fe56Sr88第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是()A. 回收农田秸秆用于制造纸张 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮气分子的电子式：B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：IC. 对硝基苯酚的结构简式：D. NaHCO3水解的离子方程式：HCOH2OH3OCO3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂 B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C. NH3具有还原性，可用作制冷剂 D. C2H4具有可燃性，可用作催熟剂4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OB. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B. W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C. Y与X形成的化合物中只含有离子键D. 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. FeFe2O3FeCl3(aq)B. N2NH3NOC. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明溶液中：K、Cu2、ClO、S2B. 0.1 mol·L1(NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO、OHC. pH1的溶液中：Na、Mg2、AlO、NOD. 1013mol·L1的溶液中：Na、K、SO、CO9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：反应： NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O (l)H1a kJ·mol1反应： 5NH(aq)3NO(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H(aq)H2b kJ·mol1下列说法正确的是()A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2C. 常温常压下，反应中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023D. 4NH(aq) 3O2(g)=2N2(g) 4H(aq)6H2O(l)H(3ab) kJ·mol110. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLiCx(PF6)AlxCLiPF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是()A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时，正极反应为Cx(PF6) e=xCPFC. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()A. 分子式为C9H8O4B. 在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应C. 在浓硫酸作用下，可发生消去反应D. 1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应12. 下列有关说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小D. 对于2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHCl3)样品中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质14. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH)>c(SO)>c(Cu2)>c(H)B. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：3c(HCO)6c(H2CO3)c(Na)3c(OH)3c(H)C. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：c(Cl)c(NH)>c(H)>c(OH)D. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)15. Bodensteins研究反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5 mol I2、0.5 mol H2w(HI)/%05068768080x mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现，上述反应中v正ka·w(H2)·w(I2)，v逆kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A. 温度为T时，该反应的64B. 容器中，前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 mol·L1·min1C. 若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D. 若两容器中，kaka且kbkb，则x的值一定为1第卷(非选择题共80分)16. (12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.69.4Al33.05.0Zn25.48.0(1) “酸浸”时通入SO2的目的是_。(2) “除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。(3) “萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4) “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_。(5) CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_。17. (15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： B C D EF 白花丹酸 (1) A中的含氧官能团名称为_和_。(2) CD的反应类型为_。(3) 白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。(4) E的结构简式为_。(5) 已知：RBrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2H2O22NH3·H2O=SrO2·2H2O2NH4NO3，该反应放热。(1) 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。(2) SrO2·2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为_。(3) 25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO的溶液中，当混合溶液中c(Sr2)0.001 0 mol·L1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F)c(CO)_。已知25时：Ksp(SrF2)4.0×109，Ksp(SrCO3)5.0×109(4) 准确称取1.800 0 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL，计算SrO2·2H2O样品的纯度(写出计算过程)。(已知：S2OS4O)19. (15分)FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka17.5×103)制备FePO4流程如下：(1) “溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是_。(2) 写出“反应”时总反应的离子方程式：_。 证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是_。(3) “过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是_。 洗涤FePO4沉淀的操作是_。(4) FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入_。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。20. (14分)采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca (NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。图1图2 反应釜采用“气­液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是_。 反应釜中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。图3(2) 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图3所示。其中产物Y的化学式是_。(3) O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。 与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。 利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应能自发进行的原因是_。图4 700时，以Ni­MgO/­Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g) 2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则CO2的转化率为_。 CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图4所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1) 基态原子镍的价电子排布式为_。(2) 抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如右图所示。 分子中氮原子轨道的杂化类型是_，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 1 mol乙二酸分子中含有键的数目为_。(3) 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷血症。写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式：_。(4) 镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示(、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中代表的微粒是_。B. 【实验化学】 维生素C又名抗坏血酸，结构简式为。维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化：I22HI。测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却)：步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1 000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL 1%草酸溶液和1 mL 1%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三23次。步骤五：数据处理，计算100 g橙子中维生素C的含量。(1) 步骤一中配制标准碘溶液时，将I2加入到KI浓溶液的目的是_，所需要的玻璃仪器有烧杯、1 000 mL容量瓶、_。(2) 步骤二中加入活性炭的作用是_；抽滤使用的主要仪器是_。(3) 在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是_。(4) 步骤二和步骤三通常需控制在2 min内完成，若超时会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案1. A2. C3. A4. C5. D6. B7. B8. D9. D10. B11. B12. AC13. B14. BD15. AD16. (12分，每空2分)(1) 将Co3还原为Co2(2) 5.05.42Al33CO3H2O2Al(OH)33CO2(3) 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液(4) 防止加入过快后，局部碱性过强而产生Co(OH)2(5) 2CoCO3Co2O3COCO217. (15分)(1) 羟基(1分)醛基(1分)(2) 氧化反应(2分)(4) (3分)18. (12分)(1) 浓度低的双氧水反应慢，相同时间内反应的H2O2少(2分)(2) 2SrO2·2H2O2CO2=2SrCO3O24H2O(2分)(3) 400(2分)(4) 先后发生的反应有SrO2·2H2O2H=Sr2H2O22H2O2H2IH2O2=I22H2OI22S2O=2IS4OSrO2·2H2OH2O2I22Na2S2O3n(Na2S2O3)1.000 0 mol·L1×20.00×103L2.000×102 mol(1分)n(I2)n(Na2S2O3)×2.000×102 mol1.000×102 mol(1分)n(SrO2·2H2O)n(H2O2)n(I2)1.000×102 mol(1分)m(SrO2·2H2O)0.010 00 mol×156 mol·L11.56 g(1分)w(SrO2·2H2O)×100%86.67%(2分)19. (15分)(1) 防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料(2分)(2) 2Fe2ClO2H3PO44OH=2FePO4Cl5H2O(2分) 静置，取上层清液少许于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明铁元素沉淀完全(2分)(3) Fe(OH)3(2分) 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后重复上述操作两到三次(2分)(4) 足量的铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低于100烘干(5分)20. (14分，每空2分)(1) 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO2CaSO3Ca(OH)2=CaSO4Ca(NO2)2H2O(2) S2(3) CO2代替了N2，减少了N2与O2反应 S>0 66.7% CO22eH2O=HCOOHO221A. (12分，每空2分)(1) 3d84s2(2) sp3N>O>C 7mol(3) SO3(4) H221B. (12分，每空2分)(1) 促进I2的溶解胶头滴管、玻璃棒(2) 吸附果汁中的有色物质，以免干扰步骤三滴定终点的观察布氏漏斗(3) 提供酸性环境防止维生素C被氧化(4) 偏小-