山西省应县第一中学校2018_2019学年高一化学下学期期末试题2.doc

山西省应县第一中学校2018-2019学年高一化学下学期期末试题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列物质性质的递变关系正确的是()A酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B稳定性：HCl>H2S>PH3C氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)22镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是()A在化合物中呈+2价 B单质能与水反应放出H2C它的氢氧化物为强碱D镭元素的金属性比钡元素的弱3四种短周期元素在周期表中的位罝如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径Z<MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第VIA族4.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A. B. C. D. NaOH5下列化学用语正确的是()A甲烷的结构式：CH4 B乙醇的分子式：C2H5OH CHClO的结构式：H-O-C1 D氯化钠的电子式 6将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是： 用A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls） 2s时物质A的浓度为0.7mol/L 用B表示的平均反应速率为0.15mol/（Ls） 2s时物质B的转化率为30 A B C D7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 C3v逆(C)=2v正(B) D气体的平均相对分子质量9.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A. 增加6.5gB. 减少5.6gC. 增加11.2gD. 减少13g10银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是()A原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 D负极上发生的反应是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)211.苏轼的格物粗谈有这样的记载：红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代 技观点，该文中的气是指（ ）A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素D. 甲烷12下列说法正确的是()ACH4能使酸性KMnO4溶液褪色 B金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸 DCH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体13.下列叙述不正确的是：A反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B反应为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D反应为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷14.将两支盛有液态苯的试管分别插入95的水和4 的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明()A苯的熔点比水的低、沸点比水的高 B苯的熔点比水的高、沸点比水的低C苯的熔点、沸点都比水的高 D苯的熔点、沸点都比水的低15.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1 mol CH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)1234，则消耗的Cl2的物质的量为()A 1.0 mol B 2.0 mol C 3.0 mol D 4.0 mol16.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是()A 1.4 g B 2.2 g C 4.4 g D 在2.2 g和4.4 g之间17.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是()A 能与乙醇发生酯化反应 B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H218.我国古代药金的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800，即可炼出闪烁似金子般光泽的药金。下列叙述正确的是()A 药金实质上是铜锌合金 B 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C 用王水可区别黄金和药金 D 用火焰灼烧不能区别黄金和药金19.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC 海水Mg(OH)2MgOMgD 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg20下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（ ）选项方法冶炼原理A湿法炼铜高温CuSO4+2K= Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝高温2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2D热还原法冶炼钡BaO+H2=Ba+H2O21绿色化学的一个原则是原子经济，最理想的原子经济是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中，原子经济程度最低的是()A化合反应B取代反应 C加成反应 D加聚反应22下列说法中不正确的是()A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理。在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱23下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料24.在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是()A 加热 B 加浓硝酸 C 加硫酸铵浓溶液 D 加硫酸铜溶液25.关于下列有机反应的说法中，不正确的是()A CH2=CH23O22CO22H2O是氧化反应B CH2=CH2H2OCH3CH2OH是加成反应C CH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl是取代反应D 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O是加成反应二、非选择题（共50分）26.（16分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA01234这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。和两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_。、的单质中更容易与的单质反应的是_用化学式表示。、的简单离子半径由大到小的顺序为_用离子符号和“”表示。和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_用化学式和“”表示。27.（14分）如图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：的结构简式为_，工业上用乙烯生产A的化学方程式为_。的官能团名称为_，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_。的化学方程式为_，反应类型为_反应。下列说法正确的是_。上述有机物中只有属于糖类物质物质A和B都属于电解质C.物质C和油脂类物质互为同系物转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质28.(10分)溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 molL1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作_剂，涉及反应的离子方程式为_。得到的单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用_、苯等，得到的有机层显_色。29.（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素， A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、F形成化合物的电子式_。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_A增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度CA2是一种高效优质新能源D若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极_，正极_ 。高一期末化学答案2019.71-5BDBDC 6-10 AAADB 11-15 BDBBC 16-20 AAADC 21-25 BBACD26.（16分）(1)；HF；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)27.；羧基；酯化或取代；d28.氧化Cl22Br=2ClBr2分液漏斗四氯化碳橙红29.（1）略（2） 0.1mol/（Lmin） CD （3）H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-