水的电离溶液的酸碱性测试题含答案.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date水的电离溶液的酸碱性测试题含答案水的电离和溶液的酸碱性配套习题水的电离和溶液的酸碱性1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A. 21 B. 1001 C. 1100 D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ） 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D8下列叙述正确的是（ ） ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013 mol·L1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A. Fe3、NO3-、Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C. 常温下0.1 mol·L1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 mol·L1盐酸溶液的AG=1211在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2 B. V110V2C. V110V2 D. V210V112在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定13在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.0×10amol·L1和1.0×10bmol·L1，此温度下，水的离子积常数KW为 A. 1.0×1014 B. 1.0×102a C. 1.0×10(7a) D. 1.0×10(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A. 将水加热到99，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体15pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:916将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（ ）A. 1 B. 10 C. 12 D. 1317在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸18下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol·L-1的盐酸溶液，0.1mol·L-1的氯化铵溶液，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. a<7时，水的电离一定受到促进 B. a>7时，水的电离一定受到促进 C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a20室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L21将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mLC. ab D. ab2299mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L23用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 指示剂用量过多。 （ ） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）26(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 。(2)0.2 mol·L1 NaHSO4和0.1 mol·L1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为 。27温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为 。(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。30水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值是 。31（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： _ _。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。-