浙江化学学考模拟试卷12.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date浙江化学学考模拟试卷122016-2017学年度化学学考模拟卷化学学考模拟卷考试时间：60分钟； 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分70分，考试时间60分钟。考生须知：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。3非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40Cr 52Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFe3O4。2下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O； BBaCl2；CHCl；DNa2O2。3欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是4在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的A.Na2CO3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.NaHCO35化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率6下列有关化学用语表达正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2；B. HClO的电子式： C对羟基苯甲醛的结构简式：D离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-7下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取Cl2； B用图2所示装置可完成“喷泉”实验C用图3所示装置可制取并收集CO2； D用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯；8你认为下列数据可信的是：A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3； B某常见气体的密度为1.8g·cm-3C某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1； D某元素的原子半径是111pm9下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是：A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得； B工业制硫酸：提高尾气排放的烟窗高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围10下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是：A由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2B由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA；B. 1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAC7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD80时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA12下列物质性质与应用对应关系正确的是A钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂；D水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂13有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是： AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂；C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低14、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是：A2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2O=NH32H2O+HCl； DK37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O15下列变化能够实现的是：弱酸与盐溶液反应生成强酸； 两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 有单质生成的非氧化还原反应。A全部； B只有； C只有； D只有。16继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是A. a电极为负极 B. Na+向b极移动C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na+4e- =Na2O217下列说法不正确的是A. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键18下列说法正确的是A. 油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解19.在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2B. 当a=1.1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2OD. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NAB. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNAC. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NAD. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA21下列说法不正确的是（ ）A. 氯化钠熔化时离子键被破坏B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱22常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B. 点时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C. 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)23将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75molD. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O24向含物质的量均为amol的NaOH 、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是 A当b<a时，发生的离子反应为：CO2+20H-=H2O+CO32- B当b=l.5a时，发生的离子反应为：Ba2+2CO2+3OH-H2O+BaCO3HCO3- C当b=2a时，发生的离子反应为：2Ba2+3CO2+6OH-3H2O+2BaCO3CO32- D当b>3a时，发生的离子反应为：CO2+OH-HCO3-25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na、Mg2、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：下列说法正确的是A. 气体A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26(6分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物，、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。(1)的分子式为 。(2)中官能团的名称 。(3)的同分异构体的结构简式 。(4)D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。27.（6分）某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色， 盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。（1） 气体乙的化学式_ ，写出中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （2） 甲可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol甲，理论上可以除去Cr2O72的物质的量为     mol。28、某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。(2)B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 。(填选项的字母，)。A氧化性 B还原性 C漂白性。(3)D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。29某化学小组将NaHCO3灼烧制成Na2CO3。若取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。(1)该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ； (2)若取42.0 g NaHCO3 固体，加热了t2 min后，把剩余固体全部加入到400 mL 2mol·L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计)参考答案：1-25：DBCAC DBDCC CBBBA DABAC DADDB26(6分)(1)(C6H10O5)n (1分) (2)羧基(1分) (3)CH3OCH3(1分)(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分) 氧化反应(1分)27.(6分) (1)SO2（2）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（3）0.128(4分)(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4 +SO2 +2H2O (2分) 。(2) (1分)；。(3) 吸收尾气，防止空气污染 (1分)29(4分) 1：2 (2分)；(2)0.75 mol·L-1 (2分)-