盐类的水解练习题1.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date盐类的水解练习题1盐类的水解练习题一盐类的水解练习题一1下列化学反应式书写正确的是 ()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSOCNaHCO3水解的离子方程式为HCOH2O COH3OD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe22常温下，下列有关叙述正确的是 ()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三溶液中，c(NH)大小顺序为：D10 mL pH12NaOH溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则溶液体积V(总)20 mL3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)5、下列说法正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大6、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)7能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体 ( )ABCD8、在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( ) A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)9、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是 ( ) Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)10、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L11、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。正确的是 ( ) .H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+12常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则正确的是 () A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)13下列说法正确的是 ()A相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)14体积Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液错误的是() AVaVb时：c (CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)15现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3CO32(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_(填编号)。(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_ _(填编号)。(4)将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是_。16. A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B 的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 mol·L1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_ _ _ _；(5)若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。17已知25时，等浓度的CH3COOH、NH3·H2O的电离程度相同。25时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量_(填编号)，然后测定溶液的pH。ACH3COOK BCH3COONH4 CNH3 DNaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18.现有25时0.1 mol·L1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“ 不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol·L1，则c(SO)为 (4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 19、(1)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，则混合后溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)_(填“>”“”或“<”)V(NaOH)。(2)常温将0.1 mol·L1的HCN溶液与0.1 mol·L1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c(HCN)>c(CN)。则该混合溶液的pH_(填“>”“<”或“”，下同)7；c(HCN)c(CN)_0.1 mol·L1； _c(OH)。20常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L1)NaOH物质的量浓度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7请回答：(1)从组实验分析，HA是_(“强酸”或“弱酸”)。(2)组实验表明，c_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_ mol·L1；c(OH)c(HA)_mol·L1。21.某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+HB-，HB-H+B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显 （填“酸性”、“中性 ”或“碱性”），理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“”、“”或“=”),理由是 。（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。-