高二化学期末复习系列专题三(1).doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高二化学期末复习系列专题三(1)高二化学期末复习系列 专题三 （1）高二化学期末复习系列 专题三 （1）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列过程需要通电后才能进行的是电离电解电镀电化腐蚀 （ ）ABCD全部 3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H24、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体6、在蒸馏水中加入等物质量的Ag、Pb2、Na+、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近 （ ） A16207 B10835.5 C39.5108 D817、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH FeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 （ ）A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 ( )A45mL B50mL C75mLD100mL10、用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为 ( )A阳极100g，阴极128g B阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g11、25将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（ ） 12、下列是几种原子的电子排布式，电负性最大的原子是 ( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H214、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）A0.25 mol·L1 B0.8 mol·L1 C1.0 mol·L1 D1.2 mol·L116、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应热的单位17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ）A33.3% B50% C87.5% D96.3%18、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiMn2O4发生还原反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e=Li19、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW20、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 （ ）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大21、实验室利用右图装置进行中和反应热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是 、 ；（2）在操作正确的前提下提高中和反应热的测定的准确性的关键是 ；（3）如果用0.5mol·L1的盐酸和氢氧化钠固体进行试验，则实验中所测定的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；原因是 。22、（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。（2）已知20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.23、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl五种离子中选择适当离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_24、请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。25、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；Zn极上的电极反应式是_。（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。26、有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。 (1) 问1.21 g此盐晶体是多少mol？x值是多少？ (2) 求M的相对原子质量和n值。青阳中学高二化学期末复习系列 专题三 （2）1、新的替代能源主要包括 （ ）核能 柴草 焦炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A B C D2、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2 + 2O2；H 0下列对此反应的叙述中错误的是 （ ） A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中，高氯酸铵只起氧化剂的作用3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) = CuSO4（s）+ 5H2O(l)；H = Q1 kJ·mol1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ·mol1，则 （ ）AQ1 Q2 BQ1 = Q2 CQ1 Q2 D无法确定4、最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确定，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 ( )AN60与N2都是氮的同素异形体B1个N60分子中含60个N原子CN60的相对分子质量为840，属高分子化合物DN60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2稳定5、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是 （ ） A B C D6、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 （ ）A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水8、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 （ ）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应9、有关右图装置的叙述正确的是：A这是一个原电池装置B这是电解NaOH溶液的装置C该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe 2e +2OH = Fe(OH)2D该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e = 4OH10、用铂作电极电解1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3 mol Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是 （ ）A4.48 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L11、已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （ ） A LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO412、膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键13、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键14、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np615、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 （ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol16、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4 17、用惰性电极电解 2L 1 mol·L1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变) （ ） A1.5 mol·L1 B0.75 mol·L1 C0.5 mol·L1 D0.25 mol·L118、当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是 （ ）A只有银 B银和氧气 C只有氢气 D上述都不对19、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是 ( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体20、AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是 （ ）A若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀21、为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。22、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ (25时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；(2) 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极 ，负极 ；(3) 下图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是 ，假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L (假设空气中氧气体积含量为20%)；(4) 传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。23、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解 液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。青阳中学高二化学期末复习系列 专题三 （1）1-5 D B D C B 6-10 D C D D B 11-15 C A D D C 16-20 D D AB B BC21、(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 (2).提高装置的保温效果 (3).偏大 氢氧化钠固体溶于水时要放热，中和时放热较多. 22、（1） 4C3H5N3O9 = 6N2 +12CO2 + O2 + 10H2O （2） 324.2 23、（1）CuCl2 、HCl （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、CuSO424、略25、（1）电解；阳； Zn-2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu （2）原电池；负；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； （3）电化学腐蚀；Zn ；化学腐蚀26、(1) 金属M的相对原子质量为64，x=2、y=3；(2)pH=1。青阳中学高二化学期末复习系列 专题三 （2）1-5 B D A CD C 6-10 AD B B AD A 11-15 D B AC C D 16-20 A C D D BC21（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。（2分）锌片上有红色铜析出，（2分）锌片上产生气泡的速率明显加快。（2分）活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（2分） 电解（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （2分）阴极上有红色铜析出。(2分)（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。（2分）22、（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3）Cu2+2e=Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O23、2H+ + 2e = H2 放出气体，溶液变红。2Cl2e = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu2e= Cu2+ 1.28-