江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型十二电解质溶液中的粒子关系(含解析).docx

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除题型十二电解质溶液中的粒子关系(建议用时：25分钟)一、单项选择题1常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKlg Ka。下列有关叙述错误的是()AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)C同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)lg c(HB)pHpK2实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)>c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同3已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()ApH4.2的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)B常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2104.2C在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO)<c(HSeO)D向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的过程中水的电离程度一直增大4(2019·江苏七市联考)常温下，向10 mL 0.1 mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L1的Na2S溶液，溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)BKsp(CuS)的数量级为1036Ca、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大Dc点对应溶液中：c(Cl)2c(Na)5.(2019·江苏四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg XX表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A线中X表示的是B线、的斜率均为1Cc(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22<pH<4.19Dc(Na)c(HC2O)2c(C2O)对应溶液的pH76(2019·江苏十校高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中lg与lg c(Ba2)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A该溶液中<BB、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>ECA、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差DD点对应的溶液中一定存在2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)c(Cl)7已知25 时，RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75×104，Ksp(RCO3)2.80×109，下列叙述中正确的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B将浓度均为6×106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C25时，RSO4和Ksp为4.9×105D相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp8常温下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的盐酸和0.100 mol·L1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂C达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)二、不定项选择题9苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×107，Ka24.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)1025 时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO及CO的物质的量分数(X)随溶液pH的变化如图所示(X)×100%。下列说法错误的是()AH2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)6.38BpH7时，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)CpH13时，c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)D25 时，反应COH2OHCOOH的平衡常数对数值lg K3.7911(2019·宿迁高三期末测试)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Mg2)>c(H)B向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量CO2：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D一元酸Ka(HA)1.75×105，20 mL 0.1 mol·L1的HA与10 mL 0.1 mol·L1 NaOH混合溶液中：c(A)c(OH)>c(HA)c(H)12(2019·南京、盐城高三一模)分别调节0.01 mol·L1 HCOOH溶液、0.01 mol·L1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(lg c)与pH的关系分别如图所示： 下列说法错误的是()A25 时，NH3·H2ONHOH的lg K4.7B25 时，0.01 mol·L1 HCOOH溶液的pH为3.7CHCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl)>c(Na)>c(HCOO)DHCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH)c(H2SO3)c(SO)参考答案与解析1解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lglg0，a点表示c(A)c(HA)，b点表示c(B)c(HB)，K(HA)cHA(H)104，K(HB)cHB(H)105，相同温度下，K(HA)>K(HB)，即酸性HA强于HB，故A正确； b点时，c(B)c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(B)c(OH)，又由于c(H)>c(OH)，故c(Na)<c(B)，故B正确；同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，cHA(Na)cHB(Na)，cHA(H)>cHB(H)，根据电荷守恒可知，cHA(H)cHA(Na)c(A)cHA(OH)，cHB(H)cHB(Na)c(B)cHB(OH)，所以，c(A)cHA(OH)c(B)cHB(OH)，故C错误；根据公式K(HB)可知，lg K(HB)lg，pKlg c(H)lg c(B)lg c(HB)pHlg c(B)lg c(HB)，即pHpKlg c(B)lg c(HB)，故D正确。2解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。3解析：选C。pH4.2时，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HSeO)2c(SeO)，已知溶液中HSeO和SeO的浓度相等，故c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)，A项正确；根据电离方程式：H2SeO3HSeOH，HSeOSeOH可知，Ka2(H2SeO3)，当pH4.2时，c(SeO)c(HSeO)，因此Ka2104.2，B项正确；同理可求得Ka1(H2SeO3)101.2，Kh(HSeO)1012.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO)<Ka2(H2SeO3)，即HSeO的电离程度大于其水解程度，故c(SeO)>c(HSeO)，C项错误；向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。4解析：选B。根据物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点坐标可知，c(Cu2)1×1018mol·L1，故常温下Ksp(CuS)1×1036，Ksp(CuS)的数量级为1036，B项正确；CuCl2、Na2S均能水解，可促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2S，n(Cl)10×103×0.1×2 mol2×103mol，n(Na)0.1×20×103×2 mol4×103mol，则c点对应溶液中：2c(Cl)c(Na)，D项错误。5解析：选C。草酸的电离平衡常数Ka1，Ka2，且Ka1>Ka2，当lg X0时，即X1，pHlg c(H)lg Ka，pH11.22<pH24.19，表明Ka1101.22>Ka2104.19，所以线中X表示的是，线中X表示的是，A项正确；pH0时，c(H)1 mol·L1，lglglg Ka11.22，lglglg Ka24.19，所以，线、的斜率均为1，B项正确；设pHa，c(H)10amol·L1，10a4.19，当c(C2O)<c(HC2O)时，10a4.19<1，即a4.19<0，解得a<4.19；Ka1·Ka2，即102a5.41，当c(C2O)>c(H2C2O4)时，102a5.41>1，即2a5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)对应溶液pH：2.705<pH<4.19，C项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(Na)c(HC2O)2c(C2O)时，c(H)c(OH)，对应溶液的pH7，D项正确。6解析：选B。结合Kh(CO)；Kh(HCO)，混合溶液中c(OH)相同，由于Kh(CO)>Kh(HCO)，故<，故A正确；根据Ka2，lg的数值越大，c(H)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小顺序为B<D<E，故B错误；A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成 BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差，故C正确；根据电荷守恒得：2c(Ba2)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于D点对应的溶液中c(CO)c(HCO)，因此存在2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)c(Cl)，故D正确。7解析：选C。RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75×104，Ksp(RSO4)1.75×104×Ksp(RCO3)1.75×104×2.80×1094.9×105。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；将浓度均为6×106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2)3×106mol/L、c(CO)3×106mol/L，此时的离子积Qcc(R2)·c(CO)3×106×3×1069×1012<Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，B项错误；根据上述计算，Ksp(RSO4)4.9×105，C项正确；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误。8解析：选C。0.100 mol·L1盐酸的pH1，0.100 mol·L1醋酸的pH>1，A项错误；甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞的变色范围是8.210.0，由图2中pH突变的范围(>7)可知，用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞做指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，图2对应混合溶液可能显中性，此时c(A)c(Na)>c(H)c(OH)，D项错误。9解析：选C。由题给电离平衡常数可知，HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项，A在溶液中存在水解平衡AH2OHAOH，碳酸饮料中因充有CO2，可使平衡正向移动，生成更多的苯甲酸，根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，因此相比未充入CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，可使A的水解平衡正向移动，饮料中c(A)减小，错误；C项，由Ka知，当pH为5.0时，饮料中0.16，正确；D项，因为不考虑饮料中其他成分，故有电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A)，两式相减得c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，错误。10解析：选C。根据图像可知，pH6.38时，c(H)106.38 mol/L，c(H2CO3)c(HCO)，所以H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)6.38，A项正确；由图中信息可知，pH7时，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，B项正确；pH13时，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C项错误；由题图可知，pH10.21时，c(H)1010.21mol/L，c(CO)c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)1010.21，因此，25 时，反应COH2OHCOOH的平衡常数K103.79，其对数值lg K3.79，D项正确。11解析：选AD。A项，NH和Mg2均水解，但是水解很微弱，所以2 mol NH水解后的量肯定比1 mol Mg2多，正确；B项，由于外加了CO2，增加了碳元素，所以原来Na2CO3中Na与C之间的物料守恒不成立，错误；C项，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，反应后的溶液中n(HA)n(NaA)11，A水解方程式为AH2OHAOH，Kh5.7×1010，HA的电离大于A的水解，即溶液显酸性，电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)，消去c(Na)得，2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，酸性溶液中，c(H)>c(OH)，所以c(H)c(HA)<c(A)c(OH)，正确。12解析：选BC。一水合氨的电离平衡常数K，温度不变，K不变，因此可以取pH9.3时计算K即可，此时c(NH)c(NH3·H2O)，Kc(OH)，lg K4.7，A正确；由题图可知，当HCOOH浓度为0.01 mol·L1时，pH<3.7，B错误；HCOONa溶液中加入NH4Cl至中性时，由电荷守恒：c(NH)c(Na)c(H)c(HCOO)c(Cl)c(OH)，中性溶液有c(H)c(OH)，得出c(NH)c(Na)c(HCOO)c(Cl)，而由题图可知，溶液呈中性时c(NH)c(HCOO)，即c(Na)c(Cl)，C错误；HCOONa溶液中加入KHSO3溶液呈中性时，HCOO以及HSO的水解程度与HSO的电离程度正好相等，即c(HCOOH)c(H2SO3)c(SO)，D正确。【精品文档】第 - 7 - 页