等效平衡高考题.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date等效平衡高考题等效平衡高考题1已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段3在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：COH2O (g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2 5在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的H>0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D使用合适的催化剂能提高CO的转化率6将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量()A为0.3 mol B为0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol且小于0.3 mol7在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5 PCl3Cl2,2NO2 N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是()Ab>a>c Bc>a>b Ca>b>c Dabc8(10·四川)反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加9在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是 A反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10已知可逆反应 aAbB cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动11二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）H90.8 kJ·mol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)H23.5 kJ·mol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)H41.3 kJ·mol1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。12在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。_；_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。13可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A 反应1的正反应是吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C 达平衡（I）时，X的转化率为D 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等等效平衡题目1相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) H= 92.4 kJ·mol-1）：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol·L -1)clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强( Pa)p1p 2p 3反应物转化率123下列说法正确的是 A2 cl> c3 Ba+b=92.4 C2 p 2< p 3 D1+3 <13 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于0.40 mol4某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 > 2Q乙6.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A. 容器I、III中反应的平衡常数相同B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多C. 容器I、II中正反应速率相同 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于17. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%8700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g) H2O(g) CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡 时，n(CO2)0.40 mol。 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新 平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应-