内蒙古集宁一中西校区2018_2019学年高一化学下学期期末试题20.doc

集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题 本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共42分）1、 选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）2白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-14. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q35表示氢气燃烧热的是( ) AH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol B2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/mol CH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H-285.8 kJ/mol D2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol6已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）ZnO(s) ，H-350 kJmol-1 ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）Ag2O(s) ，H -25 kJmol-1 ，则Zn（s）+ Ag2O(s)ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-375 kJmol-1 B-325 kJmol-1 C+375 kJmol-1 D +325 kJmol-17化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：HHBrBrHBr键能(kJmol1)436193366则Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反应热H等于( )A-183 kJmol1 B183 kJmol1 C-103 kJmol1 D103 kJmol18.下列说法不正确的是()A 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) B(g)2C(g)D(s)，可以判断反应达到平衡是()A 单位时间内反应n mol B同时生成2n mol CB 容器内气体的物质的量不再变化C A的生成速率与B的生成速率相等D 容器内气体的密度不再变化10.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mols111.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H012.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A 2 mol SO2和1 mol O2 B 4 mol SO2和1 mol O2C 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D 2 mol SO313.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）=5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A b点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C b点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol/L1/min114.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，下列分析中不正确的是()A 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B 图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 第卷（非选择题 58分）二、非选择题(共58分）15.现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“>”“”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。16.50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_ _，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“>”、“<”或“”)。(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)。8 min时，v(正)_(填“>”、“<”或“”)v(逆)。18.回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应的H_(填“>”“<”或“”)0，S_(填“>”“<”或“”)0，在低温下，该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的H_(填“>”“<”或“”)0。(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)的H>0，S>0，则：该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218 kJmol1，该反应能够自发进行的反应条件是_。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的S_(填“>”或“<”)0。1B2A3C4A4A5C6B7C8A9D10C11D12B13C14C(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失(5)相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关(6)偏大17(1) 2AB(2)>(3)0.05 molL1min1(4)否18、 (1)> >(2)<(3)不能能(4)高温(5)<。