新疆生产建设兵团第七师高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2.doc

新疆生产建设兵团第七师高级中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题本试卷满分：100分 考试时间：90分钟第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共 54分。)1下列有关能源的说法错误的是( )A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）A. 13653I是碘的一种同素异形体 B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为303下列图示变化为吸热反应的是( )4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是.( )A. CaCl2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O5反应3X(g)Y(g)2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为( )Av(X)0.05 molL1min1 Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1 Dv(W)0.05 molL1s16人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是( )A正极，被还原 B负极，被还原 C负极，被氧化D正极，被氧化7.元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（ ）A. 只能是离子化合物X2Y B. 只能是共价化合物X2Y2C. 既可能是离子化合物也可能是共价化合物D. 形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构8.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. molC. mol D. mol9. 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)11.和为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ )A.原子半径：X<Y B.a+n=b-mC.Y的最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HmX12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X元素原子最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）A.Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.1 mol X的单质跟足量水反应时，转移的电子为2 molD.Y的气态氢化物稳定性大于Z的13.下列叙述不正确的是（ ）A.H2S、H20、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D.H4Si04、H2CO3、H2S04的酸性依次增强14下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol17在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D第II卷（非选择题 共46分）19.（16分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期AAAAAAA0234（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是_，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）元素的离子结构示意图为_。（3）气态氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最稳定。两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_；其中以_酸性最强。（4）写出的单质置换出的单质的化学方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的化学方程式为_。20.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _ （2）B元素在周期表中的位置 _ （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _ （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _ （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _ （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ （填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质21（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 。22(7分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L稀硫酸于三支试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用上图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5 mol/L、2 mol/L的足量稀硫酸反应。通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久溶液突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。AK2SO4 BMnSO4 CMnCl2 D水第七师高级中学2017-2018学年第二学期第一阶段考试高一化学答案第卷（ 选择题）题号123456789答案DDABCACAC题号101112131415161718答案BCDCDBDDB第卷（非选择题）19.(16分每空1分) （1） Ne F 2K+2H2O=2KOH+H2 Br2 （2）（3）CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4（4） Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O H+OH-= H2O Al2O3+2KOH= 2KAlO2+H2O20.（14分每空2分）(1) (2) 第二周期VIA族 (3)离子键、共价键 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) (6)Cl bd21（9分） （1）（A）不能，（B）可以（各1分） （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分） （3）负极：铜，Cu 2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）22（7分） (1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响（2分） 温度（1分）(2)测定和比较相同时间内产生氢气的体积(或测定和比较产生相同体积氢气所需的时间)（2分）(3)Mn2的催化作用(或催化剂)（1分） (4)B（1分）