溶液中离子平衡图像题选编1.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_；2（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AI表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH：b>c>aC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Da点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。4能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D50.1 mol·L1的醋酸与0.1 mol·L1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)的变化曲线(如下图)正确的是()6某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca7时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5>a>28（2015新课标）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大9（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）10已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_c(HClO)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。三、水的电离水的离子积Kw仅受温度影响。11某温度下的水溶液中，c(H)10x mol·L1，c(OH)10y mol·L1，x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为多少？12水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是()A. 纯水中25 时的c(H+)比100时的c(H+)大B. 100 时某溶液中由水电离产生的c(H+)1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH10的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，混合溶液的pH7D. 25 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)5×10-4mol·L-1，则溶液中c(Na+)c(OH-)为104113（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7四、酸碱中和滴定1“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。抓“五点” 巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？定溶质；找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。14(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂15室温下，用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则可能有：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)D.当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3·H2O)16【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb点：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)18常温下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)B.点和点所示溶液中：c(Na)>c(OH) >c(CH3COO)>c(H)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)19【2013年高考浙江卷第12题】25时，用浓度为0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)20【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积21【2015浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成22 25 时，将0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L1 HA溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。(1)HA酸是_酸（填强、弱），判断的依据是_。（2）点处的溶质是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（3）点处的溶质是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。写出溶液中的电荷守恒等式_。（4）点处的溶质是_，溶液PH大于7的原因是（用离子方程式表示）_。溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。写出溶液中的物料守恒等式_。五、多元弱酸的中和反应多元弱酸分步电离，各级电离产物同时存在，加入的碱越多，溶液PH越大，深度电离产物的比例越高。23(2017年高考全国卷)改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时， BCPh=2.7时， DpH=4.2时，24H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)=2c(C2O)25常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸  B、 该混合液pH=7 C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+  D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)26常温下，将0.20 mol·L1H2X溶液与0.20 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH3.6，继续滴加NaOH溶液至pH4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是()A图中a代表Na，d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度C混合溶液pH3.6时：c(H)c(H2X)c(X2)c(OH)D继续滴加NaOH溶液至pH7.0时：c(Na)>c(HX)2c(X2)27常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示请回答下列问题：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式（3）当混合液的pH=时，开始放出CO2气体（4）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当pH=8时，溶液中所有离子其物质的量浓度之间的等量关系是：已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×104，当溶液中c（HCO3-）c（CO32-）=21时，溶液的pH= 。（5）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×107 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）= 六、盐的水解越弱越水解，谁强显谁性；越稀越水解，越浓性越强。28常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）AV=40Bc点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)Cd点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)DNH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-129. (1)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_ _；20 时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 七、沉淀溶解平衡30【2014年高考新课标卷第11题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程 B若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C温度升高时溴酸银溶解速度加快 D60 时溴酸银的Ksp约等于6×10431（2010山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 Cd 点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp32. 某温度下，(s)、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A<B加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点Cc 、d两点代表的溶液中与乘积相等D、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和33（2015盐城一模）25时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）关系如图所示下列说法正确的是AKsp（CuS）约为l×1020B向Cu2+浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向l00mL浓度均为105molL1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入104molL1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）=2c（Na+）八、陌生图表的判读关键是读懂纵横坐标的含义，理解有关量的相互关系，寻找一些特殊点作为切入口。34浓度均为0.1 mol·L1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)：a<bClg3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小D相同温度下，电离常数K(HX)：a>b3525时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)=10-6mol·L-1Bb点时，c(B+)=c(A-)+c(HA)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大36一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(CO)c(Mg2)37(2017年高考全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2（H2X）的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，参考答案1、（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在。 （2）c<a<b（3）c 2C3C4D 5C 6B 7D 8D 9B 10.（1） CH3COOH，；（2） cab；（3）1/3×106 mol·L1；（4） C1O+ CO2+H2O=HClO+HCO3。11答案(1)1.0×1015(2)1312D 13D 14B 15B 16C 17B 18C 19B 20C 21C 22 （4）不能；c（Na）+c（H）=c（Cl）+c（HCO3）+c（OH）； 10。23D 24B 25D 26D2728C2930A 31C 32B 33B 34B 35C 36B 37D【精品文档】第 10 页