苏教版高中化学必修2专题1检测卷-(2).doc
精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除苏教版高中化学必修2专题1检测卷班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共36分，）（ ）1、H+、H2是 （A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素 （C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同粒子（ ）2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O （ ）3、下列电子式正确的是（ ）4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（A）第1、2或3周期元素（B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元素 （D）金属元素（ ）5、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是：（A）BA（B）AB（C）B=A（D）A=B+2（ ）6、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：（A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第A族的元素（C）R的氢化物分子式是RH3（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性（ ）7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（A）I、Br、Cl（B）Al、Si、P（C）O、S、Na（D）C、N、B（ ）8、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（A）MgCl2 （B）MgF2 （C）NO2 （D）CO2（ ）9A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl（ ）10. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E（C）E、B、A、D、C （D）A、B、C、D、E（ ）11. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）12. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是 （A）干冰 （B）氯化钠 （C）氢氧化钠 （D）碘（ ）13. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素（ ）14. 下列物质属于分子晶体的是 （A）熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电（B）熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电（C）能溶于水，熔点812.8，沸点是1446（D）熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3（ ）15下列关于晶体的叙述中正确的是 （A）氯化钠晶体中每个（或）周围等距紧邻的有6个（或） （B）在干冰晶体中，每个分子周围等距紧邻有8个分子 （C）在SiO2 晶体中每个Si 原子周围紧邻2个O原子，而每个O 原子周围紧邻4个Si 原子 （D）在晶体中，与距离相等且紧邻的几个所围成的空间几何构型为正六面体（ ）16. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（A） （B）金刚石、（C）HF、 SiC 、 Ar （D）（ ）17. 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（A） SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）NaOH和Na2O2 （ ）18. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（A） （B） （C） （D）二、填空题（本题共5小题，每空2分，共50分）19. 元素最高正化合价为+6，其负化合价为_。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。20书写下列微粒的电子式：(1) NH4+：_；(2) CO2：_。21. 有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。试推断这三种元素分别是：A_ _，B_ _,C 。(用元素符号表示)22各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。 （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点和 的硬度。（4）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 作用，一般说来，这种晶体有良好的 。23晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据： 金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5晶体硼属于 晶体，理由是： 。三、计算题：（24题4分，25题10分，共14分）24. 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:确定R是什么元素？ 确定R元素在周期表中的位置：25. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （STP）。 D的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称。 （2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。参考答案：题号123456789答案DCBAABCBC题号101112131415161718答案CDBDBADBB19、 2 ， R2O520、.(1) (2) 21、 A H ，B C ,C N 。 22、（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大 （2）分子晶体 范德华力 较弱 较小 （3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大（4）金属晶体 静电作用 导电、导热、延展23、原子 根据金刚石和晶体硅均为原子晶体，熔、沸点高，硬度很大。又因为晶体硼的熔、沸点也很高，硬度大，故为原子晶体24、 S; 第3周期第六主族。25、（1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。（2）C与A的化合物为，通过离子键结合而成，是离子晶体。 B与D的化合物为，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体。 C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。【精品文档】第 4 页
