海南省海口市届高三高考调研测试(二)化学试题.doc

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除2019年海口市高考调研测试化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 第卷（36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1材料与化学密切相关，下列关系中错误的是材料主要化学成分A大理石、石灰石CaCO3B刚玉、金刚石Al2O3C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英SiO22下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是ASO2 BNaHSO3 CCH3COONa DFeCl23下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是A移取醋酸 B盛装NaOH溶液 C.收集氨气 D.除去杂质CO2气体4下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是 C次氯酸的结构式为 HClO D. 8(18)O2离子结构示意图： 5. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 A23 B13 C43 D326已知：HH、NH、NN的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2(g)与足量氮气完全反应生成NH3(g) 的反应热H（KJ/mol）为A+30.67 B-345.3 C-30.67 D+345.3二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）7下列关于有机化合物的说法正确的是 A纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别 D乙醇可以直接氧化成乙酸8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是 A若M（甲）> M（乙），则气体体积：甲<乙 B若M（甲）< M（乙），则气体的压强：甲>乙 C若M（甲）> M（乙），则气体的摩尔体积：甲<乙 D若M（甲）< M（乙），则气体的分子数：甲<乙9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A1.0 mol·L1 的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl Bl.0 mol·L1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl C甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32 D在c(OH)c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+XYZW10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是AW的原子半径最大 BZ与X形成的化合物难溶于水CY的单质不能与水反应DZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性11.下列单质或化合物性质的描述正确的是ANa2CO3的溶解性比NaHCO3小 BSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl312将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。下列有关说法正确的是 A.若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片B.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为： O2 +2H2O + 4e4OHC.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片 D.若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大第卷（64分）本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13. （8分）已知砷（As）元素的原子结构示意图为（1）砷在元素周期表中位于第 周期，最高正化合价为 。（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O。如右图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒。当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。加盐酸时，上述平衡向_移动，C1是_极（填“正”或“负”）；写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式 。（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请写出上述生成AsH3的化学方程式 。 14（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s) CaO (s)CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。请按要求回答下列问题： 图1 图2（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，列式计算该反应的反应速率为 。（2）T2时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是 (选填编号)。 a减小压强 b减少CaO的量 c加入CaCO3 d升高温度（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。（4）在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。15（8分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如下图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。试回答：（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 。（2）石油催化裂化的主要目的是_。（3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO2+6H2 C2H5OH +3H2OcCO2+CH4 CH3COOH d2CO2+6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 （填字母序号），反应b中理论上原子利用率为 。16（8分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）符合题意的有机物F的结构可能有 种，写出其中一种结构简式 ；（2）指出反应反应类型_， ；（3）写出发生下列转化的化学方程式：CD 。17（10分）碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；水浴加热至70 左右；用0.4 mol·L1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。请回答下列问题：（1）上图中B装置的作用是_；（2）已知：NONO22NaOH=2NaNO2H2O；2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？_；（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：_；（4）步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_；（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_。四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。18.（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是A乙苯 B反-2-丁烯C环己烷 D对二甲苯（II）（14分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应： 有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是 。AE的分子式是C7H6O3 B1molA最多可以和2molNaOH反应CC可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D由 到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验（2）A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。（3）反应的作用是 ，合适的试剂a为 。（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。与A具有相同的官能团 属于苯的邻二取代物 1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 。19.（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）下列说法中正确的是：ASO3、NO3、BF3都是平面三角型 BP4、CS2、PH3都是非极性分子 C金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 D第一电离能：N > O > C（II）（14分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第十一列（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）E在周期表的位置是 ，位于 区，其基态原子有 种运动状态。（3）BC3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验D元素的方法是 。（4）E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_g·cm3(用字母表示)。20.（20分）（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是 A精炼铜 B电解饱和食盐水制造NaOH C海水淡化 D海水中提取非金属Br2（II）（14分）碳酸钠一种重要的化工原料。工业碳酸钠纯度约为 98 % ，其中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下： 有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39请回答下列问题： （1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式 。（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 ；当溶液的pH=8时，溶液中c(Mg 2+)c(Fe3+) = 。（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有 等离子。（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由 （5） 试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴 作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为 。2019年海口市高考调研测试（二）化学学科参考答案及评分标准选择题答案（16题每题2分，712题每题4分）题号123456789101112答案BDABDCCDBAACCBD13.（8分）（1）4（1分） +5（1分）（2）右（正反应）（1分） 负（1分）AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+（2分）（3）As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3+3H2O（2分） 14(10分)（1） 吸 （2分） = = 0.005mol/(L·s) （2分）（2）d（2分） （3）（如右图）（2分） （4）25（2分） 15. （8分） （1）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O（2分）（2）提高轻质油（汽油）的产量 （2分）（3）a 46% （4分）16. （8分） 任写1种（4分）（2）加成反应、酯化（取代)反应 （2分）（2分）17. （10分）（1）安全瓶，防倒吸（2）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气（3）将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸（4）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（5）Cu(OH)2·2CuCO3 18（20分）（I） BD（6分，答对1个得3分，答错得0分。）（II）（14分）（1）ABD（2分，少选得一分）（2）（2分）消去反应（1分）（3）保护酚羟基，防止在反应中被O2氧化（2分）NaHCO3（1分）（4）和（4分）（5） （2分）19（20分）（I）AD（6分，答对1个得3分，答错得0分。）（II）（14分）（1）3；纺锤形；（2分）（2）第四周期第IB（2分）；ds（1分）；29（1分）（3）sp3；三角锥形；焰色反应；（3分）（4）12（1分）；面心立方堆积 （2分） （2分） 20（20分）（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。）高温高温（II）（14分）（1） （2分）（2）MgCO3 + 2OH-= Mg(OH )2+ CO32- 2.125×1021 （4分）（3）Cl-、 SO42- （2分）（4）不可行； 若“母液”循环使用，则溶液中 c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质 （3分）（5）甲基橙； 99.6% （3分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org【精品文档】第 8 页