苏锡常镇届高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除苏锡常镇2019届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是()A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料 2. 用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()A. Na的结构示意图：B. Cl2O的结构式：ClOClC. 中子数比质子数多3的氯原子：ClD. CO2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Na、K、NO、ClOB. 能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC. 1.0 mol·L1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID. 0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO 5. 下列表述不正确的是()A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H的能力大于HCO 6. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 验证还原性 D. 验证氧化性 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHC. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. WX2是一种高效安全灭菌消毒剂 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)B. SiO2Na2SiO3H2SiO3C. AlNaAlO2Al(OH)3D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)10. 下列说法正确的是()A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释0.1 mol·L1氨水，c(H)·c(NH3·H2O)的值减小C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2×6.02×1023D. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H<0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4312. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应13. 下列图示与对应的叙述相符的是()甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJ·mol1B. 图乙表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C. 图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)>c(OH)D. 图丁表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)14. 25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。甲 乙下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B. 图甲中a点的溶液：c(CN)<c(Cl)C. 图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D. 图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)15. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)，测得有关实验数据如下：下列说法正确的是()A. 正反应的平衡常数K()K()<K()B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，)>c(CH3OH，)C. 达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)<1D. 530K时，若起始向容器中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1) 检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是_。(2) 通入SO2的目的是将I2还原为I，该反应的离子方程式为_。(3) 滤渣1的成分为_。(4) “制KI(aq)”时，Fe2会水解形成胶状物吸附KI，造成I的损失。已知此温度下，Kw1.0×1013，KspFe(OH)29.0×1015。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L1，为减少I的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于_。(5) “制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_。(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_。17. (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反应类型为_。(3) 芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：(1) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_。(2) 实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2NO4PO2H=2Mn(PO4)23NOH2ONHNO=N22H2OMn(PO4)23Fe2=Mn2Fe(PO4)23称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220240 下充分反应。然后以N苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的Mn(PO4)23至终点。重复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2NO2H=Fe3NOH2O。测定过程中，硝酸铵的作用是_和_。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。(2) 向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。(3) 过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。(4) 实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。(5) 已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。图2 图3由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。20. (14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1) 复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：MnFe2O4(s)=MnFe2O(4x)(s)O2(g)H1MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)=MnFe2O4(s)xH2(g)H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3则：H3与H1、H2的关系为H3_。(2) 纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)5COFe(CO)5(g)H<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。 图1T1_(填“>”或“<”)T2。T2温度下，上述反应的平衡常数K_(结果不要求带单位)。(3) 高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为_。制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为_。已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。图2 图3向pH6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(4) 电解法可制得K2FeO4，装置如图3所示。阳极的电极反应式为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质高温炼铜的反应之一为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)_(填“>”“<”或“”)I2(Zn)。(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_，分子的空间构型为_，与SO2互为等电子体的分子有_(写一种)。(4) Cu(CH3CN)4是非常稳定的络合离子，配体中键和键个数之比为_。(5) Fe2、Fe3能与CN络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_。B. 实验化学8羟基喹啉()是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。图1 图2加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至78。重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。(1) 图1中冷却水应从_(填“A”或“B”)口进。(2) 图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是_；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是_。(3) 抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是_。(4) 步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是_。(5) 步骤中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是_。2019届高三年级第二次模拟考试化学参考答案选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. D2. B3. D4. A5. C6. B7. C8. D9. A10. B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BC12. D13. C14. AD15. AC非选择题16. (12分)(1) 淀粉溶液(2分)(2) SO2I22H2O=SO2I4H(或2SO2I22Cu24H2O=2CuI2SO8H)(2分)(3) Fe、Cu(2分，各1分)(4) 6.0(2分)(5) 5Cl2I212OH=2IO10Cl6H2O(2分)(6) 蒸发浓缩，降温结晶(2分，各1分)17. (15分)(1) 醛基、醚键(2分，各1分)(2) 加成反应(2分)(3) (3分)(4) (3分)(5) 18. (12分)(1) MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2分)(2) 将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(1分)与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(1分)偏高(2分)消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液平均值为20.00 mL。(1分)2MnSO4·H2O2Mn(PO4)232Fe2(1分)n(MnSO4·H2O)n(Fe2)20.00 mL×103 L·mL1×0.100 0 mol·L12×103 mol(2分)样品中MnSO4·H2O的质量分数为：×100%33.8%(2分)19. (15分)(1) CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S(2分)(2) 除去溶液中的Fe3，提高产品的纯度(2分)(3) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)(4) 排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化(2分)KMnO4具有强氧化性，可将Fe2和乳酸根离子中的羟基一同氧化(2分)(5) 过滤(1分)。控制温度60 左右(1分)，向滤液中滴加0.1 mol·L1 H2SO4，控制溶液的pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤(1分)。用乙醇洗净所得固体(1分)，置于真空干燥箱中干燥(1分)(共5分)20. (14分)(1) (2分)(2) >(2分)8×103(2分)(3) 3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(2分)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分)HFeOOH=FeOH2O(2分)(4) Fe6e8OH=FeO4H2O(2分)21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质(1) Ar3d10(2) >(3) sp2 V形O3(4) 52(5) KFeFe(CN)6B. 实验化学(1) A(2分)(2) 将未反应的反应物等蒸出(2分)玻璃管中水位上升(2分)(3) 防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(2分)(4) 反应放出大量的热(2分)(5) 如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐(2分)【精品文档】第 7 页