九年级化学（科粤版）下册教案：8.2.2常见的酸和碱.docx

课题名8.2常见的酸和碱主备人王顺家课时3课时(第二课时）上课教师上课时间 年 月 日教学目标1、知识与技能（1）知道几种酸的主要性质和用途；（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；（3）能完成简单的探究实验。2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程；（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点酸的化学性质。教学难点酸的化学性质及实验探究。教学过程个性化设计一明确任务 1.导入上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的化学性质2.学习目标 1.盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变什么颜色？遇无色酚酞溶液变什么颜色？2.酸与活泼（氢前）金属反应有什么现象？3.酸与金属氧化物反应生成盐和水，请记住化学方程式4. 酸与盐溶液反应生成新盐和新酸，请记住化学方程式5.总结酸的化学性质二自学互助1.学生自主阅读课本相关内容，完成目标中提出的问题2.教师深入小组指导学生讨论三展示点拨一.酸的化学性质 酸与指示剂反应： 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。酸与活泼（氢前）金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。 酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)酸与盐溶液反应生成新盐和新酸二.总结：酸的通性1.能使指示剂变色酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色 2.酸+金属=盐+氢气 条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H23.酸+金属氧化物=盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5. 酸+盐=新酸+新盐条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 四效果反馈1. 学生小结本节课内容2.完成课后相关习题板书设计