陈云填空-物理化学-各知名高校填空选择题汇总-考研试题文档资料系列.doc

1. 从统计热力学观点看，功的微观本质是改变分子的能级； 热的微观本质是改变分子能级上分布的分子数.2. 对一理想气体进行绝热压缩，压力自p1 增加到p2（p = p2p1>0），此过程气体的温度变化T _>_0， U_>_0 .（填>，=或<）3. 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时, 体系必须是绝热封闭体系, 除了考虑体系的熵变外, 还要考虑环境的熵变。4. 1 mol单原子理想气体经绝热不可逆过程，从320 K和500 kPa的始态变化为273 K，100 kPa的终态，过程的功W = 586.1 J，S = 10.08 JK1。5. 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将下降.6. 液体水在100， p$下气化为水蒸气，此过程的U = 0，S= 0. (填“”、“”或“=”)7. 从统计力学的观点看，理想气体封闭体系在有用功Wf = 0、体积不变的情况下吸热时，体系中粒子能级 不变 ，能级上的 粒子分布数 发生变化.8. 在25 时，某电池反应的rS20 JK-1，该电池在该温度下可逆工作将 吸热 （吸热，放热），此时与环境交换的热Qr = 6963 J.9. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： U = 0 . 10. 所有绝热可逆过程都是恒 熵 过程.11. 理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U = 0 ，S > 0 .12. 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里, 当热力学函数 U 到达 最小 值时,体系处于平衡状态.13. 自发过程中，体系的热力学概率和体系的熵的变化方向 相同 ，两者之间的具体函数关系是S = kln，该式称为玻耳兹曼公式，它是联系宏观量和微观量的重要桥梁.14. 理想气体等温（T = 300 K）膨胀过程中从热源吸热600 J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变S = 20 JK1.15. 在300 K时，48.98 dm3的理想气体从100 kPa变到500 kPa，体系的吉布斯自由能变化为 7.88 kJ. 16. 当一个化学反应的 Cp 等于零时，该反应的热效应就不受温度影响.17. 已知反应在时的平衡常数Kp = 6.443，则在相同温度下的分解反应的 = 0.0241 .18. 25，AgCl(s)在水中饱和溶液的浓度为1.27×10-5mol·kg-1，反应AgCl(s) = Ag+(aq)+Cl- (aq)的为 55.89 kJ·mol-1 .19. 气固相反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将 向右 移动 .20. 25下反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的= - 90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为： 降低温度，升高压力. 21. 25 时反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g) 的分解压为16.34 Pa，25 时Ag2O(s)的为 10.823 kJ·mol-122. 有理想气体反应达化学平衡: ，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡将向右移动；若将气体置于刚性容器加入惰性气体后平衡将 不移动（填入向左、向右或不）.23. 过饱和溶液中，溶质的化学势比纯溶质的化学势高，溶剂的化学势比纯溶剂的化学势低. （填入高、低或相等）24. 已知在373 K时，液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中A的物质的量分数为0.397 .25. 实际溶液中溶质(质量摩尔浓度b)的化学势的标准态是：b = 1且符合Henry定律的假想态.26. 100 时，xNaCl = 0.035的水溶液上方蒸气压p = 94.3 kPa，以纯水为标准态，该溶液中水的活度a水= 0.931 ，活度系数g水= 0.964 27. 液体A和B可完全互溶，恒压下的沸点组成曲线在xB = 0.4处出现一极小值。将xB,0 = 0.6的溶液进行蒸馏，达平衡后，气相组成yB，液相组成xB和xB,0从大到小的顺序为 xBxB,0yA ，蒸馏气相最终得 恒沸物 .28. 液体A和B形成完全互溶的理想液体混合物，恒T下PA*PB*，组成为xB,0的溶液蒸馏达气一液平衡，平衡液相组成xA，气相组成yA及xB,0从大到小的顺序为 yAxA,0xA ，蒸馏分离气相最终得 纯A ，液相得 纯B .29. A，B二组分形成下列各体系时，物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸气压相比，应该是：(1) 当A，B形成理想液态混合物时，kx,B=；(2) 当A，B形成一般负偏差体系时，kx,B <；(填 >, =, <)30. 人体血浆可视为稀溶液，密度为103 kg·m-3，凝固点为-0.56 ，37 时人体血浆的渗透压 = 776.3 kPa。（已知水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1）31. 水的三相点和冰点的区别在于：三相点是指：纯水的气、液、固三相平衡的温度和压力有确定值；通常所说的冰点：指暴露在空气中的水，在外压为101.325 Pa时的固液平衡温度.32. Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O及Na2CO310H2O，常压下，当将Na2CO3(s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3(s)，则另一相是：Na2CO3H2O(s)33. 在真空容器中，PCl5(g)分解为PCl3(g)和Cl2(g)并达到平衡，体系的独立组分数C = 1 ，自由度f = 2 . 34. 含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其相数为2，自由度数为4. 35. 25 ，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，该体系的组分数 C = 1 ，f * = 0 .36. 离子迁移数(t)与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应减小；当温度升高时，t(Cl)应减小（填入增大或减小）37. 质量摩尔浓度为0.01molkg1的Na2SO4水溶液中，Na2SO4的离子平均活度系数±为 0.666 .38. 用Ag电极电解KAg(CN)2溶液，通电1F后，阳极部失去0.6 molK+，则Ag(CN)2- 的迁移数t-= 0.4 .39. 测定电解质溶液电导时，需采用交流电源，以防止在电极附近溶液浓度的变化40. 测定电动势必须在 E = 0条件下进行，因此采用 对消法 法41. 在碱溶液中，用HCHO 还原 HauCl4，制备金溶胶:  HAuCl45NaOH NaAuO24NaCl3H2O，2NaAuO23HCHONaOH 2Au3HCOONa2H2O，其中 NaAuO2是稳定剂，则金胶粒带负电荷，电泳时，液体向正极移动.42. 当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的 极化 ；偏离的大小用 超电势 来量度.43. 已知 E$ (Zn2+,Zn)0.763 V, f$ (Fe2+,Fe)0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$_0.323_V, 当有2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$ 8.46×1010 .44. 超电势测量采用的是三电极体系，即研究电极、辅助电极和参比电极，其中辅助电极的作用是提供电流，使研究电极极化，参比电极的作用是测量研究电极的超电势值.45. 电解过程中，极化作用使消耗的电能 增加 ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 减小 .46. 能斯特方程中，Ey的物理意义是：参加电池反应的各物质均处于标准态时的电动势.47. 已知25 时，H2在Pt上析出的超电势为0.3 V。用Pt为阴极，石墨为阳极电解含0.1 molkg-1的FeCl2和0.1 molkg-1的CuCl2混合溶液，阴极上析出的物质可能为H2、Cu和Fe，它们析出的顺序为 Cu, Fe, H2 .48. 电池Pt | H2(p$) | HCl (a±,1)HCl (a±,2) | H2 (p$)| Pt的电池反应为 H(a±,2)H(a±,1) .49. 将反应H+(a1)H+(a2)设计成电池的表示式为： Pt, H2(p$)|H+(a2)|H+(a1)|H2(p$),Pt.50. 用电冶金法制备金属Zn，已知，H2在Zn上析出的超电势为，为使溶液中残留Zn2+ 浓度小于10-6 molkg-1后H2才析出，溶液的pH应控制为不小于 3.73 . 51. 在电池Pb (s) | Pb(NO3)2 (0.01molkg1)CuSO4(0.01molkg1) | Cu(s) 的电解质溶液中通入NH3(g)，电池电动势将 减少 .52. 已知25 时，反应2Fe2+ + Au3+ = 2Fe3+ + Au+ 的标准平衡常数Ky为 4.34×1021 .53. 同一电导池测定0.001 moldm-3和0.01 moldm-3的MA溶液的电阻分别为25 和2.5 ，两溶液的摩尔电导率之比为 1:1 .54.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是消除迁移电流.55. 德拜休克尔极限公式为或， 适用条件是极稀溶液.57. 半衰期为10天的某放射性元素净重8 g，40天后其净重为 0.5 g.58. 反应 aA P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 1 .59. 在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJ·mol1.60. 丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时，其速率常数为3.300×10-2 min1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为 48.78 min.61. 1-1级可逆反应 的平衡常数K = k1 /k-1，等容热效应=Ea,1-Ea,-1.62. 具有简单级数的反应，速率常数k0.1，反应的起始浓度，则反应级数n2，半衰期t1/2100s.63. 298 K，选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500 Jmol-1，则二者速率常数之比（kcat/k0）为31.64. 根据碰撞理论，反应速率随温度而升高，主要原因是 活化分子比例增加或有效碰撞分数增加 65. 实验测得反应： 的速率方程为 = kAB， 以 A0= 2B0开始实验，可将方程式改写成= kaA2，则ka与k的关系为 _ .66. 某药物的分解反应为一级反应，25下反应的半衰期为488天，若药物分解40%就认为失效，25下该药物的有效保存期约为 360 天.67 某反应表观速率常数k与基元步骤速率常数间的关系为，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为 E=E2+(E1E4) .68.很多可燃气体在空气中发生支链反应而产生爆炸，爆炸有一定界限，其上限主要由于容易发生三分子碰撞而丧失自由基.69. 一般地说，升高温度同样，活化能相同时，起始温度低的反应，其速率系数增加较 多 。同样起始温度下，升高同样温度，活化能高的反应，其速率系数增加得更 快 .70. 一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 降低 ，化学吸附的吸附量随温度增高而 先增加，后降低 .71. 恒容条件下进行气相反应: A(g) + B(g) C(g) ，已知实验数据：实验序号pA,0/kPapB,0/kPat1/2/s1100520021001010032005100则A的分级数nA 1 ；B的分级数nB 2 72. 对于平行反应, 一般地说，Ea值小的反应, k值随T变化率 小 , 升温对Ea值 大 的反应影响更大.73. CH2CO光照射分解为C2H4及CO，当吸收光强Ia = 4.8×10-9mols-1，(C2H4) = 1，(CO) = 2，则15.2 min内产品的物质的量n(CO) = 8.8×10-6mol，n(C2H4) = 4.4×10-6mol.74. 平液面的表面张力的方向是：沿着液面且与液面平行.75. 对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 减小 .76. 恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体的熵值将增大.77. 25 时，水的表面张力为0.07197 Nm1，将一玻璃管插入水中，水面上升5 cm，此毛细管半径为 r = 2s/(gh) = 0.03 cm，（水的密度为1000 kgm3，重力加速度9.8 ms2，接触角为0o）78. 在298 K时，蒸气苯在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在40 Pa时覆盖度 = 0.05，当 = 0.5时苯气体的平衡压力为 760 Pa.79. 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力_大_ ，若泡半径为r， 肥皂液的表面张力为s，则泡内外的压力差为.80. 水平放置的毛细管中存有一段润湿性液体，当在液体的右端加热时，液柱将向毛细管的 左 侧移动。若为非润湿性液体，则液柱向 右 侧移动.81. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 0；发生 正吸附.82. 设CHCl3在活性炭上的吸附服从Langmiur吸附等温式，实验测定273 K时上CHCl3的饱和吸附量为93.8 mlg-1，分压为13.4 kPa时的平衡吸附量为82.5 mlg-1，则覆盖度 = 0.88 ，吸附系数为 0.545 kPa-183. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度 h，如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至 管端 处，此时管中水面的曲率半径将 变大 . 84. 25 某丁酸稀水溶液的表面张力s与纯水的表面张力s0间的关系为s/s0 = 0.88，将同一根毛细管插入纯水中，毛细管升高1.8 cm，若插入该溶液，毛细管升高为 1.58 cm .85. 液体在固体表面的润湿程度以 接触角q 衡量，当；q > 90o 时称为不润湿.86. 液体的液滴愈小，饱和蒸气压愈 大 ；液体中的气泡愈小，气泡内的液体饱和蒸气压愈 小 . 87. 活性炭对于乙酸、丙酸、丁酸三种脂肪酸水溶液中的吸附趋势为: 乙酸丙酸丁酸 88. 恒温恒压下，可逆地将水分散为微小水滴，分散过程体系的S 0，G 0（填入、或=）.89. 将10 mol，0.03 moldm-3的KCl溶液和80 mL，0.007 moldm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶液，其胶团结构示意为： 若用NaCl，K2SO4和Na3PO4使之聚沉，聚沉能力由大到小的顺序为 Na3PO4K2SO4NaCl 90. Tyndall现象是胶体粒子对光的 散射作用 91. 在298 K时，将正丁醇水溶液表面张力对正丁醇浓度作图，其斜率为 0.103 Nm1mol1kg，则正丁醇在浓度为0.1 molkg1时的表面超额为： 4.16×106 molm2.92. 对带负电的溶胶，NaCl比AlCl3的聚沉能力小.93. 在两个充有0.001 moldm3 AgNO3溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，在孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向正极方向流动. 94. 以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为： (AgI) m nI- (n-x)K+x-x K+ 95. 导致Donnan平衡产生的根本原因是大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.96. I2分子的振动能级间隔为0.43×102 J，在25 时，某一能级与其较低能级上分子数的比值Nn+1/Nn = exp(/kT) =0.352 .97. 对于服从玻尔兹曼分布定律的体系，能量最 低 的量子状态上的粒子数最多.98. 玻尔兹曼分布定律表达式为 Ni=(N/q)×giexp(-Dei/kT) , 其适用条件为: 近独立粒子体系, 且为处于热力学平衡态的孤立体系 .99. 分子配分函数的定义为 q = Sgjexp(-Dej/kT) , 其适用条件为 处于热力学平衡态近独立粒子体系中的单个分子 .