化学平衡-填空选择-考研试题文档资料系列.DOC

题目部分，(卷面共有62题,131.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(35小题,共89.0分)1(3分)已知反应(1)：2A(g) + B(g) = 2Y(g) lgK(1) =5.43反应(2)：Y(g)·Z(g) = B(g) lgK(2) =6.02则反应(3)：2A(g) + D(g) = C(g) 的DrG与T的关系式的形式为：DrG= 。2(5分)在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3(g) 与Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5(g) 的解离度a是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g) 直至体积为2 dm3，此时a ，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则a ，而整个过程的a 。（选填减小、增大、不变）3(4分)在一定T，p下，反应A(g) = Y(g) + Z(g) ，达平衡时解离度为a1，当加入惰性气体而保持T，p不变时，解离度为a2， 则a2 a1，（ ）（选填大于、小于、等于）。这是因为 。4(3分)在保持T及系统总压力为 100 kPa，于一带活塞气缸中，令PCl5(g) 分解为PCl3(g) 及Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5(g) 解离了 50%，此时体积为1 dm3 。若维持系统T，p 不变，于系统中通入N2(g)，直至平衡时体积为2 dm3，此时PCl5(g) 的解离度a 较原来_；若保持系统体积1 dm3下，通入Cl2(g)，使系统总压力增至200 kPa，则PCl5(g) 的解离度a 较0.5_；若保持系统系统总压力100 kPa不变，通入Cl2(g) ，使系统体积增至2 dm3 ，则此时PCl5(g) 的解离度a 较0.5_。（选填大、小、不变）5(5分)反应C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，在400 时达到平衡，DrH= 133.5 kJ·mol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。6(4分)已知反应 H2O (g) + C (s) = CO (g) + H2 (g) 在400 下进行, DrH= 133.5kJ·mol-1, 请填下表：变化因素平衡移动方向(选填”向左” 或”向右”) 增加压力 升高温度 增加H2O(g)分压力 加入惰性气体7(9分)根据理论分析填表（选填“向左”或“向右”） 措施 平衡移动 方向反应特性 升高温度 ( p 不变) 加入惰性气体( T, p 不变) 升高总压力 ( T不变) 放热ånB(g) > 0 吸热ånB(g) < 0 吸热ånB(g) > 08(1分)在温度T时，将NH2COONH4 (s) 置于抽空的容器中 ，当反应 NH2COONH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) 达平衡时，测得总压力为 p ，则反应的标准平衡常数K =_。9(1分)在1000 K，反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的DrG=19.29 kJ-mol -1，若气相总压力为101.325 kPa，摩尔分数x(H2)=0.80，x(CH4)=0.10 ，x(N2)=0.10，则反应的=_。（p=100 kPa）10(2分)写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式：_；写出化学反应等温方程式：_。11(1分)反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g) 在700 时的标准平衡常数K=0.71。当各物质的分压力均为0.1 MPa时，该反应在700 时的Dr= 。12(1分)晶型转化反应 a-HgS =b-HgS的DrG与T的关系为：= 980 1.456 (T/K)，则100 和101kPa下_晶体较为稳定。13(1分)25 反应N2O4(g)=2NO2(g) 的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 和 NO2(g)的分压力均为 101.325 kPa，则反应将向_进行。（p=100 kPa）14(1分)25 反应N2O4(g) =2NO2(g) 的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 的分压力为1013.25 kPa，NO2(g) 的分压力为 101.325 kPa，则反应将向_进行。（选填左、右）。15(1分)723 时反应 Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) +CO(g) 的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将_。（选填向左进行、向右进行、达到平衡）16(2分)范特荷甫等温方程：Dr(T)=DrG(T)+ RTlnJ 中，表示系统标准状态下性质的是_，用来判断反应进行方向的是_，用来判断反应进行限度的是_。17(1分)热力学第三定律能斯特说法是 ：_。18(2分)已知某化学反应在温度T下其K=1，而且在此温度下该反应的DrH =248.04 kJ·mol-1，DrS=184.10，则该温度T = _。（填入具体的数值）19(2分)某一化学反应在温度为300 K与310K，标准状态下，其DrG分别为121.34 kJ·mol -1及123.43 kJ·mol -1。已知该反应在此温度内 ånB Cp,m,（B）=0 ，则此反应的DrS 为 。（填入具体数值）20(1分)已知某化学反应在25 的标准摩尔熵变为DrS(298 K)，又知该反应的ånB Cp,m,B，则温度T时该反应的标准摩尔熵变DrS(T) =_。21(1分)热力学第三定律的普朗克说法是_。22(1分)热力学第三定律能斯特说法的数学表达式为_。23(1分)热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为_。24(1分)在732 K时，反应 NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 的 DrG=20.8 kJ·mol-1，DrH=154 kJ·mol-1，则该反应的DrS = 。25(2分)2C(s) + O2(g) = 2CO(g)反应的DrG与温度关系为DrG=（ 232 600167.8 T/K）J·mol-1。据此式可求出反应在400 K下的DrS 。（填入具体数值）26(2分)已知25 时反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的 DrG =28.49 kJ·mol-1，则反应的K= 。27(2分)445时 Ag2O(s) 的分解压力为20.97 MPa，则该温度下反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) +O2(g)的DrG = 。（ p =100 kPa）28(3分)在1000K温度下，乙烷脱氢制乙炔分两步进行 C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) C2H4(g) = C2H2(g) + H2(g)已知 C2H6(g) 和C2H2(g) 1000 K时的标准摩尔生成吉布斯函数分别为114.223 kJ·mol-1和169.912 kJ·mol-1，则反应 C2H6(g) = C2H2(g) + 2 H2(g)的K（1000 K）= 。29(2分)已知25时CO(g)与CH3OH(g)的DrG分别为 137.28 kJ·mol-1，162.51 kJ·mol-1，则用CO和H2制备CH3OH反应的标准平衡常数K= 。30(1分)反应 2C(石墨)+O2(g) = 2CO(g) 在温度为T时的标准平衡常数为 K，则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数DrG= 。31(2分)某气相反应A =Y+ Z是吸热反应, 在 25 时其标准平衡常数K=1 , 则25 时反应的DrS_0，此反应在40 时的K_25 时的K。 (选填 > ，=，<)32(8分)某反应2A(s) = B(s) + Y(g) + Z(g) 在50 时的K为4.0 ×10 -4 , 在110 时的K为0.57 , 则该反应在50 至110 之间的的平均反应的标准摩尔焓变为_, 在90 时的K为 ，设反应在真空中开始，则 90 时容器内的平衡分压力为_。33(5分)实验测得CaCO3(s)在800 K及1000 K 时的分解压力分别为 2 230 Pa和3 920 Pa, 则CaCO3(s)在800 K 到1 000K之间的分解反应的标准摩尔焓变的平均值为_。CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) 和CaO(s)不生成固熔体。（p=100 kPa）34(5分)某反应在1 023 K 时的K为105.9 , 在1 667 K时的K为1.884, 则该反应在1 023 K至1667 K之间的反应的标准摩尔焓变的平均值为_, 在1 360K时的K为_.35(3分)已知某反应在600 时的K为1.11，在1 200 时的K为3.19，则该反应在600 至1200 时的平均反应的标准摩尔焓变为_, 在800 时的K为_.二、单项选择(27小题,共42.0分)1(1分)以C6H5C2H5为原料通过反应C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)制取C6H5C2H3(g)。在一定的温度和压力下该反应达平衡，若加入惰性气体而保持温度和总压力不变，则C6H5C2H5(g)的平衡转化率将（ ）。A、提高 B、不变 C、降低。2(1分)已知等温反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)若提高系统总压力，则平衡移动方向为（ ）。A、向左 ，向右 B、向右，向左C、和都向右。3(1分)某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍 除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2 p1）下的小。该反应的特征是（ ）。A、吸热反应，体积增大B、放热反应体积减小C、放热反应，体积增大D、吸热反应，体积减小E、平衡常数与温度成反比，体积减小。4(1分)设反应 aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（ ）。A、平衡常数与温度，压力成反比B、是一个体积增加的吸热反应 C、是一个体积增加的放热反应D、平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 5(1分)在合成氨生产时对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是（ ）。A、减少NH3含量，有利于反应向合成NH3的方向移动B、降低累积惰性气含量，有利于合成NH3 C、排除过量的N2，以提高氢气与氮气的比例D、减少反应放热的热量累积，以降低温度。6(1分)在合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)中，若保持温度、总压力及N2与H2的配比不变，而不除去原料中生成的CH4(g)，则N2的平衡转化率将（ ）。A、提高 B、降低 C、不变。7(1分)在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) = Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）。A、向右移动B、向左移动C、 不移动D、 无法确定。8(3分)一些可以作干燥剂的物质在20的饱和蒸气压如下：NaOH (饱和溶液= NaOH (s) + H2O (g), p (H2O) = 140 Pa;CaCl2 (饱和溶液）= CaCl2·6H2O + H2O(g)， p (H2O) =808 Pa NaBr(饱和溶液）= NaBr·2H2O + H2O(g)， p (H2O) =1 373 Pa NaCl ( 饱和溶液）= NaCl (s) + H2O (g)， p(H2O)=1 753 Pa w(H2SO4) = 0.90的水溶液， p (H2O) = 0.7 Pa。已知与硼砂有关的两个平衡的平衡蒸气压：Na2B4O7·10 H2O(饱和溶液) = Na2B4O7·10 H2O(s) + H2O (g)，p(H2O) = 2 314 Pa Na2B4O7·10 H2O(s) = Na2B4O7·5H2O(s) + H2O(g)， p(H2O) = 912 Pa。为了使硼砂 Na2B4O7·10H2O (s) 保持稳定，最适合的干燥剂是：（ ）。A、和B、和C、和D、和E、和。9(2分)298 K时，CuSO4·H2O (s) = CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 PaCuSO4·3H2O (s) = CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) = 746.61 PaCuSO4·5H2O (s)=CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1 039.91 Pa若要使CuSO4·3H2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( )。A、p (H2O) < 106.66 Pa B、106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa C、 746.61 Pa D、 746.61 Pa < p (H2O) < 1 039.91 Pa。10(1分)在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应： NH4HCO3 (s) = NH3 (g) + H2O (g)现把1 kg 和20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（ ）。A、两容器中的压力相等B、A内的压力大于B内的压力C、B内的压力大于A内的压力D、 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。11(1分)下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。A、增加某种产物的浓度B、加入反应物C、加入惰性气体D、改变反应温度E、增加系统的压力。12(1分)下列叙述中违反平衡移动原理的是（ ）。A、升高温度，平衡向吸热方向移动B、增加压力，平衡向体积减小的方向移动C、加入惰性气体，平衡向总压力减小的方向移动D、降低压力，平衡向增加分子数的方向移动E、增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动。13(1分)已知纯理想气体反应： aA + bB = yY + zZ已知åBnB 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。A、向左移动 B、不移动 C、向右移动。14(2分)反应 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 的DrH 为正， DrS 为正（假定DrH ，DrS 与温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。A、低温下自发过程，高温下非自发过程B、高温下自发过程，低温下非自发过程C、任何温度下均为非自发过程D、任何温度下均为自发过程 。15(2分)HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 DfG为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g)，HgO(s)在298K的分解压力是：（ ）。A、5.499×10-9 kPaB、3.0×1021 kPa C、5.5×1011 kPaD、3.024×1019 kPa。（p=100kPa）16(2分)298.15K时反应 N2O4(g) = 2NO2(g)的K= 0.1132。当p(N2O4) = p(NO2) = 1kPa 时，反应：（ ）。A、向生成NO2方向进行B、向生成N2O4方向进行C、正好达到平衡D、难以判断反应进行的方向。17(1分)在一定温度范围内，某化学反应的DrH不随温度而变，故此化学反应在该温度内的DrS随温度而（ ）。A、增大B、减小C、不变D、无法确定。18(2分)某反应A(s) = Y(g) + Z(g)的DrG与温度的关系为DrG= (45 000110 T/K) J ·mol -1 ， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： （ ） 。A、高于 136 B、低于184 C、 高于184 D、 低于136 E、高于136 而低于 184 。19(2分)PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是：（ ）。A、吸热反应B、放热反应C、反应的标准摩尔焓变为零的反应D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。20(1分)温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。A、降低B、增大C、恒定D、无法确定。21(2分)理想气体反应N2O5(g) = N2O4(g) + 1/2O2(g）的DrH为41.84 kJ·mol -1 ，DCp,m=0。要增加N2O4的产率可以：（ ） 。A、降低温度B、提高温度;C、提高压力D、等温等容加入惰性气体。22(2分)理想气体反应为H2(g) +1/ 2 O2(g) = H2O(g) ，在298 K下，反应的DrG< 0。现于一个抽空容器中，放入H2(g)，O2(g) 及H2O(g) ，它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa及151 987 Pa，则此时该反应：（ ） 。A、能向左进行 B、能向右进行C、正好处于平衡状态D、方向无法判断。23(1分)等温等压下，某反应的DrG=5 kJ·mol-1 该反应：（ ）。A、能正向自发进行B、能反向自发进行C、方向无法判断D、不能进行。24(2分)在温度T时，反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K的值等于1 ，问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（ ）。A、能从左向右进行B、能从右向左进行C、恰好处于平衡状态D、条件不够，不能判断。25(2分)将NH4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K=0.11 ，则系统的平衡压力（总压力）为：（ ）。A、66 332 Pa B、 33 166 Pa C、 2 420 Pa (p= 100 kPa)26(3分)H2 (g) 与O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K(1)，K(2)及DrG(1)，DrG(2)，那么它们之间存在有：（ ）。A、K(1)= K(2)，DrGA、 = DrGB、B、KA、= K(2)，DrGA、 =DrG(2)C、 KA、= K(2)，2DrG A、= DrG(2)D、 K(1)= K(2)1/ 2 ，DrGA、= DrG(2)。27(2分)已知反应 CuO(s) = Cu(s) + 1/2 O2(g) 的DrS (T) > 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高而：（ ）A、增大B、减小C、不变D、无法确定。=答案=答案部分，(卷面共有62题,131.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(35小题,共89.0分)1(3分)答案 DrG= (28 644+219.23 T/K) J-mol-1 2(5分)答案增大 减小 不变 3(4分)答案大于；惰性气体的加入起降低压力的作用，本题反应> 0，所以有利于A(g)的解离。4(3分)答案大 小 小 5(5分)答案( 1） 减小总压力 （2） 增加水蒸气分压 （3） 定温定压下加入惰性气体N2（g）（4） 及时将产物CO和H2移走 （5） 升高温度 6(4分)答案解：改变因素平衡移动方向增加压力向左升高温度向右增加H2O(g)分压向右加入惰性气体向右7(9分)答案解：平衡移动 措施方向反应特性升高温度(p不变)加入惰性气体(T , p不变)升高总压力(T不变)放热(g)>0向左向右向左吸热 (g)<0向右向左向右吸热 (g)>0向右向右向左 8(1分)答案( p / p)3 9(1分)答案3.75 kJ·mol-1 10(2分)答案= =DrG+RTlnJ 或 =RT lnK+ RT ln J 11(1分)答案2.77 kJ·mol-1 12(1分)答案a-HgS 13(1分)答案左 14(1分)答案右 15(1分)答案向右进行 16(2分)答案DrG(T) DrGm(T) DrG(T) 17(1分)答案随着绝对温度趋于零，凝聚系统等温可逆反应的熵变趋于零 18(2分)答案1247 K 19(2分)答案20.9 20(1分)答案DrS(T) = DrS(298 K) + 21(1分)答案纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零 22(1分)答案 或(凝聚系统) 23(1分)答案S* ( 0 K，完美晶体) = 0 24(1分)答案239 J·K-1·mol-1 25(2分)答案 167.8 J·K-1·mol-1 26(2分)答案9.97×10 4 27(2分)答案15.96 kJ·mol-1 28(3分)答案1.23×10-3 29(2分)答案2.63×10 4 30(1分)答案0.5RTln K 31(2分)答案> > 32(8分)答案124.6 kJ ·mol-1 0.066 51 400 Pa 33(5分)答案18.8 kJ ·mol-1 34(5分)答案88.7 J·K-1·mol-1 8.0 35(3分)答案18.8 J·mol-1 1.80 二、单项选择(27小题,共42.0分)1(1分)答案A 2(1分)答案A 3(1分)答案B 4(1分)答案C 5(1分)答案B 6(1分)答案B 7(1分)答案C 8(3分)答案C 9(2分)答案D 10(1分)答案A 11(1分)答案D 12(1分)答案C 13(1分)答案C 14(2分)答案B 15(2分)答案D 16(2分)答案B 17(1分)答案C 18(2分)答案B 19(2分)答案A 20(1分)答案B 21(2分)答案B 22(2分)答案B 23(1分)答案C 24(2分)答案C 25(2分)答案A 26(3分)答案D 27(2分)答案B