浙江师范大学2012年671物理化学-考研试题文档资料系列.doc

浙江师范大学2012年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码:671科目名称:物理化学适用专业:070301无机化学、070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。2、请填写准考证号后6位：_。3、本试卷可能用到的常数气体常数R 8.314 J.mol-1.K-1；法拉第常数F 96500 C原子量 Cu 64, S 32, O 16 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 在标准压力下, 283ml CO2 由10 oC 加热到100 oC ,体积变为A 566ml； B 373ml； C 300ml； D 1000ml。2. P 和V分别代表体系的压力和体积, 则乘积PV是体系的A 熵; B 焓; C 自由能; D 能量。3. 热力学第三定律指出A 任何完整晶体的熵等于零; B在0K时任何晶体的熵等于零；C在0K时任何完整晶体的熵等于零; D在0K时任何物质的熵等于零。4. 对放热反应, 升高温度则A 平衡常数减小; B 平衡常数增大；C 平衡常数不变; D 平衡常数可能减小也可能增大。5. 固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关A 电离能和晶格能; B 电离能和水合能；C 晶格能和振动能; D 晶格能和水合能。6. 非理想二组份液态混合物在蒸馏过程中常得到恒沸混合物，恒沸混合物是指在一定压力条件下，混合物的A 沸点有恒定值但组成可变; B 组成有恒定值但沸点可变；C 组成和沸点均有恒定值; D 沸点和组成均可变。7. 吉布斯相律将一个热力学系统的自由度(f)、相数（）、组份数（C）及影响系统平衡状态的外界条件数（n）之间联系为A f + = C + n; B f - = C - n；C f + n = + C ; D f + C = + n。8. 若一个反应为零级反应，反应物消耗的速率A随反应物初始浓度的增加而线性增加; B 随反应物初始浓度的增加而线性减小；C 与反应物初始浓度无关; D 与反应物初始浓度的平方呈线性增加。9. 非平衡态热力学认为，处于远离平衡的敞开系统，有可能建立一种有序结构即耗散结构。提出耗散结构这一概念的是A 普里高津; B 劳伦斯; C 波义尔; D 麦克斯威尔。10. 气体反应的碰撞理论认为，气体分子之间的碰撞频率A 与温度无关; B 与温度成正比；C 与温度的平方根成正比; D 与温度的平方成正比。11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。12. 在过量KI溶液中制备的AgI溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力A NaCl; B MgCl2; C FeCl3; D K4Fe(CN)6。13. 水的三相点是指A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在；C 某一温度，压力为101.325Pa时，固液气三相共存；D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量（浓度）成正比”这一规律是由谁最早在1867年提出的A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫；C 古德贝克和瓦格; D 吉布斯和奥斯特瓦尔德。15. 一稀KCl溶液的摩尔电导率为136 S.m-2.mol-1,已知在此的条件下Cl-迁移数是0.505.则此溶液中K+的摩尔电导率为A 0.495 S.m-2.mol-1; B 68.68 S.m-2.mol-1；C 67.32 S.m-2.mol-1; D 0.505 S.m-2.mol-1。16. CuSO4溶液中以0.10A的电流通电10 min后，设电流效率为100%，则在阴极上沉积的Cu的质量为A 19.9mg； B 29.9mg； C 39.9mg； D 9.9mg。17. Einstein是光化学中采用的一个单位,指A 1mol 电子的能量； B 1mol分子的能量；C 1mol 光子的能量； D 1mol原子的能量。18. NH3.H2O的电离常数为1.8x10-5, 则0.1mol/L的NH3 H2O中OH-的浓度是A 1.8x10-5 mol/L； B 1.34x10-3； C 4.2x10-4； D 1.8x10-6。19. 林德曼单分子反应理论，当气相反应的体系压力（或浓度）降低时，反应级数会出现A 由一级变为零级； B 由一级变为二级；C 由零级变为一级； D由二级变为一级。20. 某单组份体系的Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将A不变； B升高：C 降低；D 不确定。二、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）1什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2简述催化剂对化学反应的影响。3纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？4简述化学反应动力学中过渡态理论的要点三、（共一题，共10分） 证明 四、（共一题，共10分）已知 DfGm(C6H5NH2,l) = 149. 2 kJ mol-1 DfGm(C6H5NO2,l) = 146.4 kJ mol-1DfGm(HNO3,l) = -79. 9 kJ mol-1 DfGm(C6H6,g) = 124.4 kJ mol-1DfGm(H2O,l) =-237.1J mol-1 DfGm(NH3,g) = -16.4 kJ mol-1根据上面的数据，判断在25oC恒温恒压条件下，下列两种从苯制备苯胺的途径在热力学上是否可行？途径A C6H6 (g) + NH3(g) = C6H5NH2(l) + H2 (g) 途径B C6H6 (g) + HNO3(l) = C6H5NO2(l) + H2O(l)C6H5NO2(l) + 3H2 (g) = C6H5NH2(l) + 2H2O(l) 五、（共一题，共8分）将0.450g B物质溶于30g水中,溶液的冰点降低了0.150oC。计算物质B的摩尔质量。水的kf为1.86 K . kg . mol-1六、（共一题，共12分） 简述兰谬尔（Langmuir）单分子层吸附理论的基本假设。若A和B两种气体能在同一表面上混合吸附，且A和B的吸附均属兰谬尔吸附，根据兰谬尔吸附的基本假设，推导出下式：式中，是吸附平衡时A的分压； 和分别是吸附平衡时A和B的表面覆盖度；是A的吸附平衡常数。七、（共一题，共13分） 25 oC时，以pH= 4.76 的H2SO4溶液为电解液，阳极为通过盐桥联接的标准氢电极，阴极为铅电极，组成一个电解池。(1) 计算此条件下析氢反应的平衡电位；(2) 当阴极电流密度为1.0 A.cm-2时铅电极的电势为-1.8416V。当阴极电流密度为0.01A.cm-2时铅电极的电势为 -1.6216V，设铅电极上析氢反应满足塔菲尔方程的形式，且式中的a、b为常数，试求出铅电极上析氢过电位的塔菲尔方程的表达式。八、（共一题，共15分）在p = p条件下，实验测得苯（A） 乙醇（B）体系的沸点 组成的数据如下：沸点T/K352.8348.2342.5341.2340.8341.0341.4342.0343.3344.8347.4351.1液相（xB）00.0400.1590.2980.4210.5370.6290.7180.7980.8720.9391.00气相（yB）00.1510.3530.4050.4360.4660.5050.5490.6060.6830.7871.00（1）按照表列数据，示意绘制出苯（A）乙醇(B)体系的T-x图；（2）说明图中点，线，区的意义和和各区的自由度。九、（共一题，共10分） 某反应在温度为625.0K时，测得有催化剂存在时反应的活化能降低了41.840kJ/mol，假设该反应过程中，加入催化剂不改变阿伦尼乌斯公式的指前因子，则有催化剂时的反应速率常数应该为无催化剂时的多少倍？十、（共一题，共12分） 水的表面张力可表示为。计算在标准压力和283K条件下，可逆地使一定量水的表面积增加10-4m2（设总体积不变）时，体系的Q、W、U、H、S、F和G。