【习题】滴定分析练习题-考研试题文档资料系列.doc
滴定分析练习题一、选择题1在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（ ）(A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验2系统误差（ ）(A) 导致分析结果的相对标准偏差增大(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏大(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏大3分析数据的处理的步骤应按照（ ）顺序。(A) 可疑数据的取舍®F检验®t检验 (B) F检验®Q检验®t检验(C) G检验®Q检验®t检验 (D)可疑数据的取舍®t检验® F检验4欲测定试样中SO2含量。今由5位同学分别进行测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理一份报告为（ ）(A) 2.0852 (B) 2.085 (C) 2.08 (D) 2.15当pH = 5.00时,0.20molL-1二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)(A) 0.15 molL-1 (B) 0.10 molL-1 (C) 0.075 molL-1 (D) 0.050 molL-16今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 7下列物质(0.1molL-1)中，哪个能用NaOH标准溶液目视法分步滴定( )(草酸的pKa1 = 1.23, pKa2 = 4.19；酒石酸的pKa1 = 3.04 pKa2 = 4.37；硫酸的pKa2 =1.99；亚硫酸的pKa1 = 1.82, pKa2 =7.00)(A) 草酸 (B)酒石酸 (C) 硫酸 (D) 亚硫酸8在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是 ( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 9在配合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ 10Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 11用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 ( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 120.05 molL-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 molL-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( ) 已知此条件时 ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 二、填空题1 准确度高低用_衡量,它表示_。 精密度高低用_衡量,它表示_。 2下列数据的有效数字位数为：pH=3.08 位；K=1.07×10-3 位。2,3360 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_。4 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越_, K'(MY)值越_, 滴定的pM'突跃越_,化学计量点的pM'值越_。 5 用EDTA配合滴定法测水(含Mg2+)中Ca2+含量时, 加入_ 控制溶液的pH在_,目的是_而消除干扰, 指示剂为 _。 6 若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+,Ca2+,今在pH 56用纯锌为基准物标定其浓度。若用此EDTA标准溶液测定Bi3+, 其结果_;测定Al3+(pH56, 以Zn2+标准溶液回 滴)，其结果_;测定Ca2+其结果_。(指偏高、偏低或无影响) 7为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定配合物的配合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_态形成稳定配合物的配合剂。 8 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: 滴定体系j (V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.509称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g, 溶解后处理为 Fe2+, 用0.06667 molL-1 K2Cr2O7滴定, 计耗去 32.40 mL, 则此铁氧化物的组成是_。 Ar(Fe)= 55.85, Mr(FeO)= 71.85, Mr(Fe2O3)= 159.69, Mr(Fe3O4)= 231.54 Fe3O410标定Na2S2O3，常用的基准物为 ，基准物先与 试剂反应生成 ，再用Na2S2O3滴定，。三、计算题 1 计算以0.20 molL-1Ba(OH)2溶液滴定0.10 molL-1HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少? Ka(HCOOH) = 2.0×10-4 2 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 molL-1NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 3 测定铅锡合金中铅锡的含量, 称取试样0.1115 g, 用王水溶解后, 加入 0.05161 molL-1EDTA 20.00 mL,调节pH5, 使铅锡定量配合, 用0.02023 molL-1Pb(Ac)2回滴过量EDTA, 消耗13.75 mL, 加入1.5 g NH4F, 置换EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, 又消耗了25.64 mL, 计算合金中铅和锡的质量分数。 Ar(Pb)=207.2, Ar(Sn)=118.7 4 称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 (2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 molL-1Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0
