【总结】物化-考研试题文档资料系列.docx

第7章 化学动力学一、概念题1. 当化学反应系统的体积恒定时，化学反应速率与的关系为 。2. 一级反应AP，反应物A在35 min内反应掉30%，则此反应的速率系数为 ，在5 h内A反应掉 。 3. 有的化学反应反应速率随温度的升高反而减小。 （对，错）4. 对于反应2NO+Cl22NOCl，只有当速率方程的形式为时，才有可能为基元反应。其它的任何形式，都表明该反应不是基元反应。 （对，错）5. 某反应的速率系数，若浓度单位改为，时间单位改为min，则k的数值是 。6. 某复合反应的反应机理为AB，B+DZ，则B的浓度随时间的变化率。7. 某复合反应的速率系数与它的各基元反应的速率常数间的关系为，则复合反应的活化能E与各基元反应的活化能，间的关系为 。二、反应的速率方程为，若A的初始浓度为，则在300 K时A转化掉20%需要12.6 min，在340 K时A转化掉20%需要3.20 min。(1) 试导出A转化掉20%所需时间t与速率系数k的关系式。(2) 若在300K至340K的温度范围，反应的活化能不变，试求此活化能。三、858 K时，N2O (g) 在一恒容的密闭容器中按下式分解：N2O(g) N2(G) + (g)实验测得总压随时间的变化如下：026.561.337.4341.5445.59已知N2O (g) 的分解为一级反应，t = 0时为纯的N2O (g)，试求N2O (g) 的半衰期t1/2。四、反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在一恒温恒容的容器内进行，其反应机理如下：2NO(g) N2O2(g) 快反应N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)慢反应各基元反应的活化能，。(1) 试求复合反应的级数及活化能；(2) 升高温度复合反应的速率是增大还是减少？第12章 独立子系统的统计热力学一、概念题1、对于粒子数N、能量E和体积V恒定的系统，若以表系统该宏观状态所拥有的微观状态总数，则每个微观状态出现的概率应为 。2、一个双原子分子的热运动可以等价地看成是 、 和 运动组成。3、在相同温度下， 子的配分函数最大， 子的配分函数最小。（平动、转动、振动）4、对于独立的离域子系统，其子配分函数q是子数N、温度T、体积V的函数。 （对、错）5、设双原子分子AB的振动为间谐振动，以振动基础为能量标度的零点。若某温度T时，振动配分函数的值为1.02，则分子占据振动基态的概率为 。6、独立子系统能量的微变，试说明前项和后项的物理意义：前项 ；后项 。7、分子的转动特征温度，则298 K下理想气体分子占据转动量子数J =1能级的概率是 。8、有些气体如N2O和H2O等，他们的光谱熵都比量热熵大，这是由于用量热方法不能推测得残余位形熵。 （对、错）二、某纯物质理想气体共有6.023 × 1023个分子，分子内部的某内部运动形式，只有三个能级，各能级的能量分别为，各能级的间并度，其中k为玻耳兹曼常数。试计算：(1) 200时分子的配分函数；(2) 200并且在最概然分布时，能级上的分子数；(3) 并且在最慨然分布时，三个能级上的分子数之比。三、试写出Ar和CO两种分子在室温下以基态能级为能量标度的零点的配分函数，并指出在求算它们的时,需要哪些有关Ar和CO分子的数据？四、已知理想气体F2分子的转动特征温度为1.269 K，500 K时其摩尔转动能为，试求该温度下F2的摩尔转动熵。第15章 界面现象一、概念题1、分子间力越大的液体，其表面张力越 。 （大、小） 2、在一定的温度和压力下，影响物质表面吉氏函数大小的因素是 。3、杨氏方程适用于铺展系数 j 0时的情况。(>、=、<) 4、按照吉布斯界面模型，溶质i的界面过剩量可以大于零、可以小于零、可以等于零。 （对、错）5、将一支干净的玻璃毛细管垂直插入汞槽中，当汞的温度升高时，毛细管中的汞面 。（上升、下降） 6、兰缪尔吸附等温式仅适用于单分子层吸附。 （对、错） 7、当物质i在溶液表面的吸附达到平衡时，它在表面的化学势与其在溶液中的化学势 。（相等、不相等）8、在一定温度压力下，水和汞的表面张力分别为、，水-汞的表面张力为，若将水中的一个汞球分散成小汞球，总表面积增加As，则此分散过程的表面吉氏函数变化 = 。（As；As；As（+）As（-） 二、开尔文公式也适用于计算球状固态物质粒子的分解压力。已知500时大块CaCO3(s)的分解压力为9.42 Pa，密度为，表面张力为。若将CaCO3(s) 分散成半径为的球状颗粒，试求其在500时的分解压力。三、20时汞的表面张力为，水的表面张力为，汞水的界面张力为。试由计算结果说明水能否在水上铺展？四、25时，水的表面张力为。试求在25、101325 Pa下水的表面积可逆地增加10 cm2时，系统所做的表面功及该过程的。第16章 电解质溶液一、概念题1、电解质溶液的活度主要决定于离子间的静电相互作用。 （对、错）2、离子活度主要依赖于离子强度而与离子的本性无关。 （对、错）3、试分别写出ZnSO4的离子平均质量摩尔浓度b± 、离子平均活度a± 与ZnSO4的质量摩尔浓度b的关系 。4、25时，质量摩尔浓度的CaCl2水溶液，其，则其离子平均活度a± = 。5、电导率和摩尔电导率何者与电解质的基本单元的取法有关。 。6、在用希托夫法测定迁移数的实验中，按照某极区对某种离子进行物料衡算。若该极区的电极反应产生这种离子，则物料衡算式为 。7、强电解质溶液的摩尔电导率随浓度的增大而减小，这是因为 。8、 。（>、=、<）9、对于无限稀释的强电解质溶液，与、之间的关系为 。二、溶液中含有的HCl及的KCl，试求该溶液的离子强度。若溶液中只含有的HCl，离子强度又是多少？三、25时，KCl溶液的电导率。将该溶液放入一电导池中，测得25时的电阻为24.36 W。若在同一电导池中放入的醋酸溶液，测得25时的电阻为1982 W。试求醋酸溶液的摩尔电导率。（设水的电导率略去不计）四、已知25时浓度为的K2SO4溶液的。试求电解质作为整体的活度及离子平均活度。第17章 电化学一、概念题1、对于恒温恒压下进行的过程，其平衡判据为 。 2、液接电势是指 。3、一个原电池在恒温恒压及可逆条件下放电时，其与环境间交换的热量等于 。4、25时，要使电池的电池反应的电势，则必须使。（>、=、<）5、甘汞电极的电极反应电势就是以标准氢电极作为参照电极的相对值。 （对、错）6、在教材247页的电极反应的电势表中，氢电极以下的电极比氢电极更 发生还原的电极反应。（难、易）7、氯化银电极也可表示为银电极，二者的电极反应电势 。（相同、不同）8、试写出当原电池放电时，整个电池电势的表示式 。二、试写出下列各电池的电极反应、电池反应以及用活度表示的电池反应电势的计算公式：(1) (2) 三、已知25时，电池反应电势的温度系数为。(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 求电池反应的、和。四、试计算电池在25时电池反应的标准电势。已知，水的离子积。