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高中化学选修四的知识点高中化学选修四的知识点有智慧没知识容易陷入空想，一事无成。有知识没智慧，就不要抱怨被人当做工具使用，用毕即弃。要善用智慧来运用知识，以求合理的表现。下面我给大家共享一些高中化学选修四的知识，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高中化学选修四的知识1化学反响速率和化学平衡一、化学反响速率1.化学反响速率(v)定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(L·s)影响因素：决定因素(内因)：反响物的性质(决定因素)条件因素(外因)：反响所处的条件注意：(1)参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，能够以为反响速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反响速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判定平衡的根据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都能够使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都能够使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律类似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂能够影响可逆反响到达平衡所需的时间。5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数(一)定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)有关，与反响物或生成物的浓度无关。3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，能够看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中进行的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。(三)化学平衡常数K的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标志。K值越大，讲明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完全，反响物转化率越高。反之，则相反。一般地，K105时，该反响就进行得基本完全了。2、能够利用K值做标准，判定正在进行的可逆反响能否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK:反响向正反响方向进行;Q=K:反响处于平衡状态;QK:反响向逆反响方向进行3、利用K值可判定反响的热效应若温度升高，K值增大，则正反响为吸热反响若温度升高，K值减小，则正反响为放热反响四、等效平衡1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必需要保证化学计量数之比与原来一样;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。五、化学反响进行的方向1、反响熵变与反响方向：(1)熵:物质的一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判定的根据。(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s)2、反响方向判定根据在温度、压强一定的条件下，化学反响的判读根据为：H-TS0反响能自发进行H-TS=0反响到达平衡状态H-TS0反响不能自发进行注意：(1)H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进行(2)H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进行高中化学选修四的知识2化学反响与能量一、焓变、反响热1.反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应(1)符号：H(2)单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热化学键构成放热放出热量的化学反响。(放热吸热)H为“-或H0吸收热量的化学反响。(吸热放热)H为“+或H0常见的放热反响：所有的燃烧反响酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl大多数的分解反响以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数能够是整数，可以以是分数各物质系数加倍，H加倍;反响逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意下面几点：研究条件：101kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol)四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反响其本质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进行的途径无关，假如一个反响能够分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。高中化学选修四的知识3水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只要一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离经过就到达了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有一样离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反响的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)7、影响因素：a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。b.电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C.同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=cH+·cOH-25时,H+=OH-=10-7mol/L;KW=H+·OH-=110-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgcH+(2)pH的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.14.4(橙色)石蕊5.08.0(紫色)酚酞8.210.0(浅红色)pH试纸操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡比照即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸;广泛pH试纸只能读取整数值或范围。三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：(先求H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)H+混=(H+1V1+H+2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合：(先求OH-混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)OH-混=(OH-1V1+OH-2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：(先据H+OH-=H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它)四、稀释经过溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n(但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原-n(但始终不能小于或等于7)5、不管任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14，则溶液显中性pH=7pH1+pH215，则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH213，则溶液显酸性pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14，V酸：V碱=1：1pH1+pH214，V酸：V碱=1：1014-(pH1+pH2)六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理本质：H+OH=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作经过：(1)滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，由于下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。滴定管能够读到小数点后一位。(2)药品：标准液;待测液;指示剂。(3)准备经过：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗检漏：滴定管能否漏水用水洗用标准液洗(或待测液洗)装溶液排气泡调液面记数据V(始)高中化学选修四的知识4盐类的水解(只要可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反响。2、水解的本质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,毁坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反响互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反响：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响。双水解反响互相促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。(2)常见的双水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是互相水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平根据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S高中化学选修四的知识5原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：复原反响：2H+2e=H2(较不活泼金属)总反响式：Zn+2H+=Zn2+H25、正、负极的判定：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。(5)根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后能够再充电使活性物质获得再生，能够屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。6、二次电池的电极反响：铅蓄电池7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池。9、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要注意一般电解质溶液要介入电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;正极：4H2O+2O2+8e-=8OH-。电池总反响式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低11、废弃电池的处理：回收利用高中化学选修四的知识点