《纯碱的性质》教学设计优质.docx

纯碱的性质教学设计纯碱的性质教学设计1宋心琦教授曾提到：“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业学问，而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念，学生能否坚固地、正确的，哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。”基于此，我在化学教学中紧紧抓住三个方面：（1）必需激活学生已有的学问与阅历，或者丰富学生的学问阅历；（2）通过案例引导学生开展相关活动，并在活动过程中获得切身体验；（3）老师予以适当的点拨和体现，引导学生实现相关学问的升华而实现观念性的提升。以下是我在纯碱的性质一课中的教学设计，恳请大家指导。一、教学内容分析。（一）教材的地位及作用。纯碱的性质试验是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的试验，为本节课的试验奠定了基础。但是由于学生的储备有限，课堂时间也有限，所以本节课根据课本的设计意图将探究试验改为验证碳酸钠的性质，这样老师一方面引导学生试验，另一方面引导学生归纳总结纯碱的化学性质，至盐的化学性质，使学生尝试由点到面的学习学问的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有肯定相识。学习了盐的有关学问，再引导学生从离子的角度相识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。（二）教材主要内容。本节课包含以下2个内容：纯碱的性质和复分解反应的实质二、教学对象分析。学生已经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应，在此基础上进行科学探究，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但学生对复分解反应的实质不易理解，老师从学生已有学问动身，按部就班，最终水到渠成，得出结论。三、教学设计思想。本节课由一个小谜语引出纯碱的性质，进而得出盐的性质。在学生进行试验后，由点到面总结出纯碱的化学性质，进而得出盐的化学性质。在针对试验中4个化学反应，分析复分解反应的实质。在后面的习题设计中，试一试里考察的是复分解反应的实质，且所涉及的方程式分别从盐+盐，碱+盐，碱+酸，酸+盐4个方面考虑，考察全面。后面的活学活用与前面的小谜语相呼应，而且还结合生活实际，更是对本节课的一个抽查。最终的习题设计大胆选取中考试题和与生活相联系的题目。第1题是2014年中考题，考查的是离子共存问题，但实质考查的是复分解反应的实质；第2、3题与实际生活紧密联系让学生体会到了化学与生活休戚相关；最终的实践更是加强了学生的动手实力，提高学生学习化学的爱好。四、教学目标。（一）学问目标：1、相识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。2、理解复分解反应的实质（二）实力目标：1、培育学生自主、探究、合作、沟通的实力。2、培育学生获得信息和加工信息的实力以及语言表达实力。（三）情感目标：1、通过试验探究，让学生体会到同等沟通、合作探究的乐趣，培育学习爱好。2、渗透化学学习方法，使学生乐学，会学。五、教学重点及难点。1、教学重点：试验探究纯碱的性质。2、教学难点：理解复分解反应的实质。六、教学反思：在本次授课中，由一个小谜语自然引入纯碱的性质，接下来指导学生进行科学探究，并由试验结果总结出纯碱的化学性质。接下来依据纯碱的化学性质分析复分解反应发生的条件，再由此引出复分解反应的实质。在练习题的选用中，留意考查了本节课的重要学问点，并做到由易到难，符合学生的思维发展特点。此外，因课前无法预料学生学问点的迁移方式和思维深度，授课时要时刻关注学生的思维活动，奇妙诱导，刚好有效地组织学生相互沟通和探讨，并留意：有没有给学生足够的思索空间？小组合作学习有没有流于形式？学生是否真正成为学习的主体？纯碱的性质教学设计2学问技能：1、了解纯碱的物理性质，探究纯碱的化学性质，并能说明一些相关的生活现象。2、学会碳酸根离子的检验方法。3、理解复分解反应的实质，会推断一些物质间的反应能否发生。实力培育：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培育学生探究物质的分析实力、试验实力、视察实力和解决问题的实力。重点：试验探究碳酸钠的化学性质难点：碳酸钠的化学性质及其实际应用，复分解反应实质的理解和应用协助手段：多媒体、演示试验试验用品：碳酸钠固体及其溶液，蒸馏水，无色酚酞，稀盐酸，澄清石灰水，氯化钡溶液，试管，胶头滴管，火柴，烧杯等教学意图引言多媒体展示关于纯碱的谜语，并简洁介绍纯碱的一些重要用途。过渡由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们非常有必要了解碳酸钠的性质，由此引出课题。板书碳酸钠的性质展示多媒体展示学习目标引导探究物质的性质一般是从视察物质的外观起先，通过视察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来视察这瓶药品。展示碳酸钠样品一、物理性质过渡通过视察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠有哪些化学性质呢？引导分别叫学生演示1、碳酸钠溶液与酸碱指示剂作用结论：碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞变红，故碳酸钠虽是盐类，但却称其为纯碱。告知学生显碱性的溶液不肯定是碱溶液。2、碳酸钠固体与酸反应结论：碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳。多媒体展示拓展应用问题，并要求学生书写相关化学方程式，并和以上碳酸钠和酸的反应的化学方程式进行比较，得出碳酸根离子的检验方法。3、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应结论：反应生成白色沉淀。思索：碳酸钠溶液可以与氢氧化钡溶液反应吗？氢氧化钾溶液呢？4、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应结论：反应生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀溶解。提示：也可将氯化钡换成氯化钙。二、碳酸钠的化学性质：1溶液显碱性2与酸反应生成二氧化碳气体3与某些碱反应生成新盐和新碱4与某些盐反应生成两种新盐三碳酸根离子的检验方法：向盛有待测物质的试管中滴加稀盐酸，快速将燃着的木条伸进试管口，木条熄灭（或产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊）证明含有碳酸根离子展示多媒体展示碳酸钠与稀盐酸反应的微观分析，由此得出复分解反应的实质四、复分解反应的实质：酸碱盐电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体、水的过程。说明氢氧化钾溶液不能和碳酸钠溶液反应的缘由。小结本节课你的收获都有哪些？视察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水个别学生完成演示试验，其他学生视察，并得出结论。书写相关化学方程式视察并思索整理试验现象及结论，总结出碳酸钠的化学性质。思索，并完成练习题激发学生的学习爱好充分运用电教手段，增加学生的感性相识，使学生感到碳酸钠与生活的关系亲密。调动学生学习主动性，培育学生的动手实力，探究物质的分析实力、试验实力、视察实力和解决问题的实力。培育学生的试验总结，归纳实力，表达实力引导学生学会学问迁移。突出学习要点