江苏诗台市2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

江苏省东台市2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意12019年新学期初，市教育局在全市中小学开展了“节约用水用电，倡导绿色简约生活”的活动。下列做法不应该提倡的是A路远的同学可乘公交车上学 B作业不要使用修正带或涂改液C将化学实验室的废水直接排入水池 D养成随手关水关灯的习惯2碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于 A酸 B碱 C氧化物 D盐3胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体分散质粒子直径介于1nm100nm之间 B胶体能产生丁达尔现象C胶体是一种澄清透明的分散系 D胶体可用于净水42017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B电子数 C质量数 D 中子数5下列物质属于电解质的是 A食盐水 BCu CNaOH固体 D葡萄糖 6下列过程属于物理变化的是A蜡烛燃烧 B漂白粉消毒 C食物腐败 D干冰升华7关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是A容量瓶不能用于溶解固体B容量瓶不能用于加热C容量瓶可以用来长期存放溶液D容量瓶可以用于配制溶液8NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023mol-1，则下列叙述正确的是 A1mol H2SO4的质量为98gmol1B3.011023个CO2分子的物质的量为0.5molCNaCl的摩尔质量为58.5gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9下列实验中，所选装置不合理的是 A用装置除去KCl中的MnO2 B用装置从食盐水中获得食盐C用装置以自来水制取蒸馏水 D用装置分离水和酒精10下列电离方程式书写正确的是 ABaCl2=Ba2Cl BNaOH=NaOH CH2SO4= H22SO42 DKNO3=KN53O211下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 通电ACuO+2HClCuCl2+H2O B2H2O 2H2+O2C3Fe+2O2 Fe3O4 DZn+CuSO4ZnSO4+Cu12下列关于氯气的叙述中正确的是A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体 C工业上氯气不能用于生产漂白剂 D氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸 13下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是A500 mL 1 molL1的KCl溶液 B500 mL 1 molL1的CaCl2溶液C1000 mL 0.75 molL1的BaCl2溶液 D1L 0.5 molL1的AlCl3溶液14下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示在同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是A B C D15人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是A所有的原子都含有质子、中子和电子B科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D电子在原子核外一定不是分层排布的二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一到两个选项符合题意全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分 16对于某些离子的检验及结论正确的是A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含K+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-C加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-D向待测液中加入较浓的氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明该待测液中一定含有NH4+17以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是AMgSO4Mg(OH)2 BCuCu(OH)2CCO2CaCO3 DCl2NaCl18氮化铝(AlN)是一种耐高温、抗冲击、导电性好的优良工业材料。现通过反应：Al2O33CN22AlN3CO来制取，下列有关该反应的说法中正确的是AAl2O3中Al元素化合价没有发生变化 BN2是氧化剂CCO作还原剂 D反应物C发生还原反应19某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是A向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有ClC向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有HD氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO20下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)CaCl2溶液分液BCO2(CO)O2点燃CFe(Cu)稀盐酸过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓硫酸洗气三、简答题：本题共3小题，共40分将解答填写在答题卡上相应的位置 21（12分）（1）阳离子共有m个电子，则中子数N= 。（2）某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mol Cl，则该氯化物的摩尔质量是 。（3）KClO2属于钾盐，其中氯元素的化合价为 ；KClO2在水溶液中完全电离，则其电离方程式为： 。（4）写出分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体的方法 ，写出从碘水中提取碘单质的方法 。22（14分）某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。（1）上述装置中，错误的是 （选填字母）。A B C D（2）写出装置中发生反应的化学方程式是 ，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式 。（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式 。（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为 。23（14分）化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/ml。（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是 （选填字母）。A1L水中含有0.2mol HClB1L溶液中含有0.1mol H+C将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液D从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿 慢慢注入浓盐酸；将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；定容时，某同学观察液面的情况如右图所示 ；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。四、计算题：本题共1小题，共10分解答写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤只写出最后答案的不能得分 24（10分）将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度。 （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。高 一 化 学 参 考 答 案 及 评 分 标 准 2019.111-15为单项选择题，每题2分；16-20为不定项选择题，每题4分1C 2D 3A 4C 5C 6D 7C 8B 9D 10B 11C 12A13A 14C 15B 16CD 17B 18AB 19AD 20D21（12分，每空2分）（1）A-m-n（2）135g/mol （单位不写扣1分）（3）+3 KClO2=K+ ClO2（4）蒸馏 萃取和分液 （只写萃取的不扣分，但只写分液的得1分）22（14分，每空2分）（1）B （2）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O， 溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层 Cl2+2KI=2KCl+I2 通电（3）2NaCl+2H2O = Cl2+ H2+2NaOH （通电或电解不写的扣2分） 光照（4）2HClO = 2HCl+O2（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23（14分）（1）12.5（2分）（2）D（2分）（3）40.0 (若写成40没有小数点的，该题得0分) 烧杯内壁 500 胶头滴管（该题共4空，每空1分，共4分）（4）无影响 偏高 偏低（该题共3空，每空2分，共6分）24（10分）（1）nHCl=6.72L/22.4Lmol=0.3mol (1分) C HCl=0.3mol/0.1L=3mol/L (2分)(2)据题意，nZn =19.5g/65gmol=0.3mol (1分) 金属Zn过量，盐酸不够，要使Zn全部反应，根据化学方程式Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H21mol 2mol0.3mol nHCl nHCl（至少）=0.6mol (1分)所以VHCl（至少）=0.6mol/3 molL=0.2L=200mL (2分)(3) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L 0.3mol V H2 V H2=6.72L (3分)注：1计算题如果有其他合理解法，也可给分。但要按步骤给分，只有最终结果而无解题过程的，一律不给分。2化学方程式书写，若化学式书写错误则全部扣除该题的分数；若配平错误或反应条件或气体符号不写的，扣该题分数的一半。