山西专版2020年中考化学复习方案主题一身边的化学物质第04课时溶液考题分层训练.docx

第4课时溶液考题分层训练考点1溶液的形成1.2019北京西城二模下列饮品属于溶液的是()A.雪碧B.牛奶C.果粒橙D.豆浆2.2019眉山下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是()A.NaOHB.NH4NO3C.浓硫酸D.NaCl3.2019兰州下列有关溶液的叙述正确的是()A.食盐水倒出一半后浓度降低B.果粒橙属于溶液C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中4.2019益阳改编下列说法正确的是()A.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,浓度不变B.长期放置不分层的液体一定是溶液C.溶液中的溶剂只能是水D.NH4NO3溶于水放热使水的温度升高5.2019山西百校联考一厨房中清洗餐具时用到了洗洁精,洗洁精所起的作用是,生活中还可用于除去油污的物质有(填一种,写名称)。6.2019北京西城一模为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如图4-8所示的实验。图4-8(1)实验一的目的是。(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是。考点2饱和溶液与不饱和溶液7.2019温州如图4-9将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()图4-9A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余8.2019北京朝阳二模依据下列20 时的实验数据回答下列问题。实验水的质量/g50505050加入NaCl的质量/g15202530未溶解NaCl的质量/g02712(1)所得溶液属于不饱和溶液的是。A.B.C.D.(2)下列说法不正确的是。A. 20 时,68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法C.实验所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25D.实验所得溶液的溶质质量分数相等9.2019北京房山二模氯化钾是临床医疗常用药剂。资料:氯化钾在不同温度时的溶解度如下表。温度/020406080100溶解度/g27.634.040.045.551.156.7(1)氯化钾溶液中的溶剂是。(2)20 时,向100 g 水中加入30 g 氯化钾,充分溶解后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)继续向上述溶液中加入10 g 氯化钾,若使氯化钾完全溶解,可以采用的方法是。考点3气体溶解度及其在生产生活中的应用10.2019上海能使气体物质溶解度增大的操作是()A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度11.2017山西考前适应性训练啤酒有“液体面包”之称,成分有水、蛋白质、二氧化碳、维生素等物质,其中属于氧化物的是(填化学式)。夏季阳光暴晒啤酒瓶易炸裂的原因是。考点4溶质质量分数的简单计算12.2019北京密云一模20 时,将20 g a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图4-10甲,升温到50 时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。50时a溶液的溶质质量分数为()图4-10A.20%B.16.7%C.28.6%D.24.2%考点5一定溶质质量分数溶液的配制13.2019太原一模小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是()图4-1114.2019河南实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是()A.所需氯化钠的质量为3 gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等15.2019北京东城二模配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作过程如图4-12所示。图4-12请回答:(1)其中操作错误的是(填序号)。(2)若操作正确,配制溶液的正确操作顺序为(填序号)(3)量取水时,应选用(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。考点6固体溶解度曲线或溶解性表及其在生产生活中的应用16.2019山西百校联考一甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图4-13,下列有关表述正确的是()图4-13A.t2 时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等B.t1 时,分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多C.将t2 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2 降温到t1 ,析出晶体甲多17.2019龙东甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图4-14所示,回答下列问题。图4-14(1)P点的含义是。(2)t2 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为。(3)当乙中混有少量甲时,可采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)t2 时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。18.2019重庆B改编我国制碱工业的先驱侯德榜成功摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7(1)由上表可知,在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是(填名称)。(2)40 时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为。结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。A.溶剂质量减少B.同温下NaHCO3溶解度小于NaClC.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量1.2019郴州改编将下列物质放入水中,其中一种物质造成的温度变化与其他三种物质不同的是()A.CaOB.NaOHC.浓硫酸D.NH4NO32.2019呼和浩特配制70 g 16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()图4-153.2019东营夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中。从化学角度分析,喷水的目的是()A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积,便于氧气溶解C.增加观赏性D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌4.2019河北常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行图4-16所示实验。下列分析错误的是()图4-16A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等5.2019金华甲是60 的蔗糖溶液,按如图4-17所示进行操作。以下分析错误的是()图4-17A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等6.2019山西百校联考一实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不合理的是()选项实验目的实验方法A鉴别NH4NO3和NaCl加水,测量温度B鉴别羊毛与合成纤维灼烧,闻气味C鉴别甲烷和氢气点燃,火焰上方罩干冷烧杯DKCl和MnO2的混合物中提纯KCl溶解、过滤、蒸发7.2019黄石在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图4-18。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是()图4-18A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定为饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量8.2019荆门甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图4-19所示。下列叙述不正确的是()图4-19A.将t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3的方法B.t2时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等C.配制t1 20%的甲溶液:称取20 g NaCl溶解在80 g热水中,再降温至t1D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯9.2019山西百校联考四A、B两固体物质的溶解度曲线如图4-20所示。下列说法正确的是()图4-20A.t1时,A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%B.t2时,100 g A饱和溶液中溶有50 g A固体C.当B中含有少量A时,要用降温结晶的方法提纯BD.t2时,A、B饱和溶液降温至t1,所得溶液溶质质量分数的关系是:A>B10.2019山西百校联考三图表使信息更直观。图4-21是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,有关叙述正确的是()图4-21A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2时,将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1,甲析出的晶体最多C.t2时,将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液,所需水的质量大小关系:甲=乙>丙D.t3时,甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同11.2019沈阳如图4-22为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。图4-22(1)10 时KNO3的溶解度(填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。(2)80 时140 g KNO3溶于100g水中形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)如图4-23所示进行实验,再现结晶过程:图4-23本实验条件下,影响析出晶体质量多少的主要因素是、。12.2019德州将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:图4-24分析图像,回答问题。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是(写名称)。(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而(填“升高”或“降低”),其原因是。13.2019北京顺义一模为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。探究:将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如图4-25所示。图4-25探究:实验现象固体溶解,形成紫红色溶液固体溶解,形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究:探究过程如图4-26所示。图4-26(1)探究中,溶解过程放出热量的物质是。(2)对探究中实验现象进行分析,需要做的对比是。分析得出的结论之一是。(3)探究中,所得溶液一定属于饱和溶液的是。通过该探究得出的结论是(答一点即可)。(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是 。14.2019贵阳溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是,其质量为g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是。(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图4-27甲为溶解度曲线)。60 时,KNO3的溶解度为g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是。图4-27(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:。15.2019上海研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。(1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度/20406080溶解度/g31.663.9110169由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而(填“变大”或“变小”)。60 时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。(2)探究20 时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如图4-28所示:图4-28下列坐标图中,符合实验结果的描点可能是(填序号)。abcd图4-29(3)取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图4-30所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。图4-3040 时,甲的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。根据本实验结果,能否判断4080 间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大?(填“能”或“不能”)。16.2019北京通州一模Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。进行实验 实验一:用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:实验编号溶质质量分数水的温度/溶液pHa12%2010.90a22%4011.18a32%6011.26b16%2011.08b26%5011.27b36%6011.30c110%2011.22c210%4011.46c310%7011.50实验二:将10%的Na2CO3溶液从20 持续升温到70 ,所测得的pH如下表:温度/203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50解释与结论 (1)碳酸钠的俗称是。(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化的关系,可选择最佳的一组实验是(填实验编号),其结论是。(3)实验二的目的是。反思与评价 (4)小菁将Na2CO3粉末撒在有油污的餐具上,再加适量热水,进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为 。(5)解释Na2CO3溶液显碱性的反应如下,请补全该反应的化学方程式:Na2CO3+H2ONaHCO3+。【参考答案】考题分层训练 夯实基础1.A2.D3.C解析溶液具有均一性,食盐水属于溶液,倒出的食盐水和剩余的食盐水的浓度相同;果粒橙中含有不溶性的物质,具有不均一、不稳定的性质,属于悬浊液,不是溶液;气体的溶解度随温度升高而减小;一定温度下,蔗糖在一定量的水中溶解达到饱和后就不再继续溶解。4.A5.乳化汽油(合理即可)6.(1)比较1小粒高锰酸钾在5 mL水和5 mL汽油中的溶解能力(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大7.D解析颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。8. (1)A(2)C9.(1)水(2)不饱和(3)升温或加水10.C11. H2O、CO2 温度升高,CO2溶解度减小,使瓶内压强变大 12.B13.D14.C15.(1)(2)(3)100 mL16.B17.(1)t1时,甲、丙两物质的溶解度相等(2)甲>乙>丙(3)蒸发结晶(4)乙>甲>丙解析(1)在P点时,甲、丙的溶解度曲线相交,表示在t1时,甲、丙两物质的溶解度相等。(2)t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为甲>乙>丙。(3)乙的溶解度随温度变化不明显,而甲的溶解度随温度变化较大,所以当乙中混有少量甲时,可采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t2时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1,甲、乙都有晶体析出,并且在t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度,而丙的溶液变为不饱和溶液,所以所得溶液中溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙。18.(1)氯化钠(2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3(3)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClAB解析(1)由表中数据可知,在10 40 之间NaCl的溶解度受温度影响变化最小。(2)40 时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ,所得三种溶液仍然为20 时的饱和溶液,20 时,三种物质溶解度的大小顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故其饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3。能力提升 1.D2.C3.B解析在夏季,温度较高,气体的溶解度随温度的升高而减小,所以水中溶解的氧气量变少。这些氧气不足以供给水中的鱼虾呼吸,因此在养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中,增大与空气的接触面积,便于氧气溶解。4.B解析实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度只和温度有关,温度不变,氯化钠溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。5.D解析甲溶液恒温蒸发20 g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故A正确;丙溶液中有固体剩余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故C正确;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小,故D错误。6.C7.C解析由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。8.C9.D10.D11.(1)<(2)不饱和(3)热水的温度(合理即可)热水的量(合理即可)12.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量解析本题考查的是物质溶解时的热现象。(1)从图中可以看出,NaOH溶于水溶液温度升高,说明NaOH溶解放热,NaCl和NH4NO3溶于水溶液温度降低,说明NaCl、NH4NO3溶于水吸热。(2)a点时溶液温度最高,则说明此时NaOH恰好完全溶解,随着时间的推移,热量逐渐散失,则溶液温度逐渐降低,最后恢复到室温。13.(1)碳酸钠(2)将、分别对比其他条件相同时,高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强(3)BDE硝酸钾的溶解度随温度升高而增大(4)20 时,各取100g水于两只烧杯中,分别逐渐加入氯化铵和食盐,至不再溶解,称量两溶液的质量,溶液质量越大,该物质的溶解度越大 14.(1)KNO33加快溶解速率(2)110硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,随温度降低其溶解度急剧减小,所以降温时硝酸钾晶体能析出(3)NH4NO3、Ca(OH)2;NaOH、KNO3解析(1)配制100 g 3%的硝酸钾溶液,其中溶质是硝酸钾,需要溶质硝酸钾的质量为100 g3%=3 g;配制时用玻璃棒不断搅拌,目的是加快硝酸钾的溶解速率。(2)由硝酸钾的溶解度曲线可知,60 时,硝酸钾的溶解度是110 g;硝酸钾固体中含有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是降温结晶,因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,降温时硝酸钾的溶解度急剧减小,有硝酸钾晶体析出,而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,降温时不会析出,过滤即可提纯硝酸钾。(3)硝酸铵固体溶于水时吸热,溶液温度降低,此时烧杯Y中固体逐渐消失,说明Y的溶解度随温度降低而增大,氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大,可知当X是硝酸铵时,Y是氢氧化钙;氢氧化钠溶于水时放热,溶液温度升高,此时烧杯中的Y逐渐消失,说明Y的溶解度随温度升高而增大,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,可知当X是氢氧化钠时,Y为硝酸钾。15.(1)变大 1110 加水(合理即可)(2)bd(3)大于 不能16.(1)纯碱(或苏打)(2)a1、b1、c1在温度相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液pH越大,碱性越强(3)探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响(4)温度越高,碳酸钠溶液的pH越大,碱性越强(5)NaOH