山西专版2020年中考化学复习方案专项01溶解度曲线和溶解度表试题.docx
专项(一)溶解度曲线和溶解度表类型1溶解度曲线1.2019徐州甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图G1-1所示。下列说法正确的是()图G1-1A.t1时,将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中,所得两溶液的质量相等B.将甲、乙两种溶液由t3降温至t2,所得两溶液中溶质质量分数一定相等C.若甲中混有少量的乙,可先配制较高温度下甲的饱和溶液,再采用降温结晶的方法提纯甲D.将t3时甲的饱和溶液100 g降温至t1,析出甲的质量是59.4 g2.2019云南甲和乙两种物质的溶解度曲线如图G1-2所示。下列叙述正确的是()图G1-2甲的溶解度随温度的升高而增大40 时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20 时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ,甲析出晶体的质量大A.B.C.D.3.2019湘潭图G1-3是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()图G1-3A.t1时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法C.t1时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 gD.t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C4.2019遵义某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G1-4,M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液,当条件改变时,溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。回答下列问题。图G1-4(1)M点表示该物质在t3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将M点所示的溶液变到N点所示的溶液,可以将M点的溶液降温至t1,过滤除去析出的晶体后,再将溶液升温至。(3)t2时,若M点所示溶液的质量为70 g,其中含溶质g,再将该溶液降温到t1,溶液的溶质质量分数变为(保留一位小数)。(4)当恒温蒸发溶剂时,M、N两点的位置变化正确的是(填序号)A.M、N点均不动B.M、N点均垂直上移C.M点沿曲线下移;N点垂直上移D.M点不动;N点垂直上移至曲线,不再变动5.2019天津溶液与人类生产、生活密切相关。(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图G1-5所示。图G1-5t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是。t2时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是g。t2时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“小于”或“等于”)B的饱和溶液中所含水的质量。(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、和滤纸。(3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是g。类型2溶解度表6.2019铜仁下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度,请结合表中信息判断下列说法正确的是()温度/01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A.三种物质的溶解度大小为:甲>乙>丙B.随着温度变化,甲的溶解度变化最小C.30 时,100 g丙的饱和溶液中,溶质的质量为36.3 gD.分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ,两种溶液中溶质的质量分数相等7.2019安徽压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20 时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关类型3综合类8.2019孝感甲、乙两种固体的溶解度曲线如图G1-6所示,将两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,下列有关说法正确的是()图G1-6A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两溶液均变为不饱和溶液C.溶液质量增加,溶液质量减少D.溶液中溶质质量分数一定大于溶液9.2019广西北部湾如图G1-7是两种固体的溶解度曲线。图G1-7(1)40 时,氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而。(3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ,(填“有”或“无”)晶体析出。(4)20 时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据,实验二所得的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;20 时,硝酸钾的溶解度为g。10.2019江西甲、乙两种固体的溶解度曲线如图G1-8一所示。图G1-8(1)t1 时,溶解度大小关系为:甲(填“>”“<”或“=”)乙。(2)t2 时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质。(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为(填序号)。A.b点a点B.c点a点C.b点c点D.c点d点【参考答案】1.C解析根据t1时甲、乙的溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲;在t2时,只有甲和乙两种溶液都是饱和溶液,两溶液中溶质质量分数才一定相等;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,应采用降温结晶法提纯甲;在t3时,100 g水溶解91 g甲形成191 g饱和溶液,降温至t1时,才会析出91 g-31.6 g=59.4 g晶体。2.D解析由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高先增大后减小;由溶解度曲线可知,40 时甲的溶解度最大,所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法;由溶解度曲线可知,20 时,乙的溶解度为36 g,125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25 g,溶剂为100 g,最多能再溶11 g乙,所以加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解;由两种物质溶解度随温度变化情况可知,将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ,甲析出晶体的质量大。3.C解析t1 时,A和C的饱和溶液的质量未知,所以无法确定溶质的质量是否相等;由图可知,A物质的溶解度随温度的升高变化较大,B物质的溶解度随温度的升高变化不明显,欲除去A溶液中少量的B物质,常采用降温结晶的方法;由图可知,t1 时A的溶解度为60 g,即在该温度下,100 g水中能溶解60 g A,形成160 g饱和溶液,则80 g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30 g,若要把该饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,设加入水的质量为x,则可得30 g80 g+x100%=20%,解得x=70 g;A、B的溶解度随温度的下降而减小,C的溶解度随温度的下降而增大,所以t2 时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1 ,A、B溶液仍为饱和溶液,C变为不饱和溶液,由图可知,A、B溶液中溶质的质量分数大于C溶液中溶质的质量分数,又因为在t1 时,B的溶解度比A的大,所以t1 时所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A>C。4.(1)饱和 (2)t3 (3)2016.7% (4)D5. (1)C>B>AC100小于(2)漏斗(3)4.5500解析(1)由溶解度曲线可知,t1 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。根据三种物质的溶解度曲线可以得出,溶解度随温度升高而减小的是C。t2 时,A物质的溶解度是a g,所以完全溶解a g A物质最少需100 g水。t2 时,A的溶解度大于B的溶解度,所以t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤时所需要用到的仪器和用品有烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗和滤纸。(3)需要氯化钠固体的质量是45 g10%=4.5 g;根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设得到氯化钠溶液的质量是x,则45 g10%=0.9%x,解得x=500 g。6.D解析比较物质溶解度大小需要指明温度;由表中溶解度数值可知,甲的溶解度受温度影响最大,丙的溶解度受温度影响最小;30 时,丙的溶解度是36.3 g,则30 时,136.3 g丙的饱和溶液中,溶质质量为36.3 g;T 时,甲、乙溶解度相等,分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ,所得饱和溶液的溶质质量分数都等于39.1 g100 g+39.1 g100%。7.C解析从溶解度表中可以看出,氨气的溶解度随温度升高而减小;20 时, KNO3的溶解度为31.6 g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6 g100 g+31.6 g100%24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,60 的KNO3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出;NH3是气体, 气体的溶解度与压强大小有关。8.C9.(1)<(2)增大(3)有(4)不饱和31.6解析(1)由溶解度曲线可知,40 时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ,硝酸钾溶解度减小,会析出晶体。(4)由表中数据可知,20 时100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,所以在该温度下硝酸钾的溶解度是31.6 g;在100 g水中加入的硝酸钾少于31.6 g,所得溶液为不饱和溶液,大于或等于31.6 g,所得溶液为饱和溶液,实验二只加入了25 g硝酸钾,所得溶液为不饱和溶液。10.(1)>(2)80(3)甲(4)B解析(1)根据溶解度曲线可知,t1 时,甲的溶解度大于乙。(2)t2 时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知,在t2 时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2 时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好饱和且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。
