山西专版2020年中考化学复习方案主题一身边的化学物质第01课时空气氧气考题分层训练.docx

第1课时空气氧气考题分层训练考点1空气的成分和用途1.2019北京朝阳期末下列有关空气成分的说法不正确的是()A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氧气可用于抢救病人C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用2.2019内江下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是()A.二氧化碳无色无味,可用于灭火B.稀有气体在通电时发出不同颜色的光,可制造多种电光源C.氮气化学性质不活泼,可用于填充食品袋防腐D.氧气具有助燃性,可用于金属的焊接3.2019山西百校联考一为防止电灯泡钨丝被氧化,常在灯泡内充入氮气,原因是。在医疗上还可用液氮来治疗浅表性皮肤病,使病变处的皮肤在低温环境中坏死脱落,这是由于液氮有 作用。4.空气是我们赖以生存的宝贵资源。(1)空气属于(填“纯净物”或“混合物”),其中能供给呼吸的物质是。(2)稀有气体常作保护气,原因是。(3)空气中含有少量的二氧化碳。有同学说空气中的二氧化碳越少越好,你认为他说的对吗?为什么? 。(4)动植物呼吸消耗氧气,可是空气中的氧气含量还能保持稳定,为什么?。考点2空气的污染与防治5.2019益阳改编下列物质中,不计入“空气污染指数”的是()A.NO2B.CO2C.SO2D.PM2.56.原创化石燃料在造福人类的同时,也对环境造成不良影响,保护环境,人人有责,请回答以下问题。(1)为了减少雾霾天气的发生,我们应该采取什么样的措施?(答一点即可)。(2)煤燃烧产生的SO2、NO2气体会形成酸雨,危害有(答一点即可)。(3)践行“低碳生活”,在日常生活中你能做些什么?(答两点)。考点3空气中氧气含量的测定7.2019北京西城一模图1-7所示实验能证明空气中氧气的含量。图1-7(1)白磷燃烧的化学方程式为。(2)整个实验过程中,集气瓶内液面的变化:。考点4结合实例说明氧气的主要性质和用途8.2019山西百校联考二课堂上,同学们围绕氧气的性质进行讨论,表述错误的是()图1-89.为延缓袋装食品变质,包装时不宜采用()A.真空包装B.充入氧气C.放入一小包铁粉D.充入二氧化碳10.2019凉山一天一苹果,医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色,当露置在空气中一段时间后,果肉的颜色由浅绿色变为黄色,这与空气中的哪一种物质有关()A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体考点5氧气的性质实验11.2019宜昌图1-9是硫在空气和氧气中燃烧的实验,下列说法不正确的是()图1-9A.氧气含量越大硫燃烧越剧烈B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同12.2019北京石景山二模用图1-10所示装置进行氧气制取和性质实验。先将木炭加热至红热,再注入H2O2溶液。图1-10(1)A处发生反应的化学方程式为。(2)B处观察到的现象是。13.2019广东 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:图1-11(1)按图1-11进行铁丝在O2中燃烧的实验,反应的化学方程式为,该实验装置存在明显不足,改进措施是。(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象,分析室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺的原因是。考点6氧气的实验室制取14.实验室用图1-12所示装置制取氧气。图1-12(1)仪器a的名称是。(2)能用排水法收集氧气的原因是。(3)若收集到的氧气不纯,可能的原因是(答1条即可)。(4)实验完毕试管炸裂,可能的原因是。15.2019山西百校联考四实验室利用下列装置可制取多种气体。图1-13要制取氧气,应选择上述装置中的(填序号),仪器组装后必须进行的一项操作是 。所发生反应的化学方程式是,该反应属于基本反应类型中的。16.2019益阳实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3 和KMnO4四种药品及下列仪器。图1-14(1)仪器的名称为。(2)利用上述药品及仪器可以制取O2,反应的化学方程式是,组装发生和收集O2的装置,需要选择的最佳仪器是(填序号)。1.2019山西百校联考三进入地窖前,需做灯火试验。若此时蜡烛燃烧不旺,推测此时地窖内氧气的体积分数可能是()A.3%B.15%C.25%D.78%2.2019北京房山期末在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况,如图1-15所示。其中a所表示的时刻为()图1-15A.点燃红磷放入集气瓶中,塞紧橡胶塞B.红磷熄灭,集气瓶内温度逐渐降低C.打开止水夹D.水沿导管流入瓶中到达刻度1处3.2019兰州实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的图像正确的是()图1-164.2018北京顺义一模“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附,是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮,利用变压吸附技术,获得不同浓度的富氧空气,图1-17甲为该制氧过程的示意图。图1-17(1)请在图甲中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图(已知气体的体积比等于微粒个数比)。说明:用“”表示氧原子,用“”表示氮原子。(2)欲收集一瓶图甲所示的富氧空气,用于检验氧气的含量,你认为合适的收集方法是 ,理由是。(3)用图乙所示装置测定富氧空气中氧气的含量,你认为一定能引起误差的原因是。5.2019福建实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)反应的化学方程式为。图1-18中仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有(填序号)。图1-18欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的(填“a”或“b”)处通入气体。(2)模拟氢氧焰实验按图1-19所示装置进行实验。图1-19关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。6.2019苏州实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图1-20所示。图1-20(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填序号)。(2)写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:。上述反应的理论产氧率为产氧率=m(氧气)m(高锰酸钾)100%,结果精确到0.1%。 取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是(填序号)。a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500 mL氧气所用的时间结果如下:序号123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222写出上述反应的化学方程式:。该实验可得出的结论是。【参考答案】考题分层训练 夯实基础1.C2.A解析二氧化碳无色无味与二氧化碳用于灭火无关,二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气,可用于灭火。3.氮气的化学性质不活泼,可作保护气 冷冻4.(1)混合物氧气(2)化学性质很不活泼(3)不对;绿色植物光合作用需要二氧化碳(合理即可)(4)绿色植物的光合作用产生氧气5.B6.(1)植树造林,绿化荒山等(合理即可)(2)腐蚀建筑物,毁坏庄稼,使土壤酸化,使水体显酸性(合理即可)(3)不使用一次性筷子或以步行代替乘车或人走灯灭等(合理即可)7.(1)4P+5O22P2O5(2)液面先下降,后上升至刻度“1”处解析(1)白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)整个实验过程中,开始时气体受热膨胀,故集气瓶内液面先下降;随着反应的进行,氧气逐渐被消耗,因氧气约占集气瓶内空气体积的15,故液面最终上升至刻度“1”处。8.C9.B10.B11.D12.(1)2H2O2 2H2O+O2 (2)剧烈燃烧,发出白光13.(1)3Fe+2O2Fe3O4在集气瓶底铺一层细沙(或放少量的水)(2)打开门窗起到补充氧气(或增大氧气浓度)作用解析(1)为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底,应事先在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水。(2)铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,原因是氧气的浓度不同。室内起火时,如果打开门窗,火会烧得更旺,原因是打开门窗起到补充氧气(或增大氧气浓度)作用。14.(1)试管(2)氧气不易溶于水且不与水反应(3)导管口一有气泡放出,立即开始收集(合理即可)(4)实验完毕后没有将导管移出水面再熄灭酒精灯,水槽内的水倒吸入试管,导致试管炸裂15.AF(或BF、CF、AD等,合理即可)检查装置气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2H2O22H2O+O2,与第一空对应,合理即可)分解反应16.(1)铁架台(2)2H2O22H2O+O2能力提升 1.B2.C3.D4.(1)(2)排水法排水法可以获得更为纯净(不受空气干扰)的气体,且可直接观察是否集满(3)将点燃的红磷放入集气瓶时有部分气体逸出5.(1)2H2O22H2O+O2锥形瓶ACDa(2)验纯浓度解析(1)实验室用过氧化氢制取氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。仪器A的名称为锥形瓶;过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固体和液体常温下的反应,因此选择ACD组装氧气的发生装置。选择F装置干燥氧气,应从a处通入气体。(2)由于氢气中混有一定体积的氧气或空气时遇明火可能引起爆炸,因此点燃氢气前应检验纯度。打开K,通入氧气,火焰更明亮,说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,即氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈。6.(1)AE(2)2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 10.1%K2MnO4或 MnO2在加热条件下分解产生氧气(3)bc(4)2H2O22H2O+O2其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快双氧水分解的速率(合理即可)