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1. 热力学第一定律热力学第一定律U=Q+W 只适用于（只适用于（ ）(A)单纯状态变化单纯状态变化 (B)相变化相变化(C)化学变化化学变化 (D)封闭物系的任何变化封闭物系的任何变化D2. 一定量的单原子理想气体，从一定量的单原子理想气体，从A态变化到态变化到B态，变化态，变化过程不知道，但若过程不知道，但若 A态与态与B态两点的压力、体积和温度态两点的压力、体积和温度都已确定，那就可以求出（都已确定，那就可以求出（ ）(A)气体膨胀所做的功；气体膨胀所做的功； (B)气体热力学能的变化；气体热力学能的变化；(C)气体分子的质量；气体分子的质量； (D)热容的大小。热容的大小。B 3.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰将冰箱门打开箱门打开,并接通电源使其工作并接通电源使其工作,过一段时间之后过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化室内的平均气温将如何变化? ( )(A)升高升高 (B)降低降低 (C)不变不变 (D)不一定不一定A绝热恒容系统作电功，Qv=0, W=0, Wf0, DU=Qv+W+Wf0, T 4. 理想气体在恒定外压理想气体在恒定外压p下下,从从10dm 膨胀到膨胀到16dm,同时吸热同时吸热126J。计算此气体的。计算此气体的U ( ) (A) -284 J (B) 842 J (C) -482 J (D) 482 JC5. 在下列关于焓的描述中，正确的是（在下列关于焓的描述中，正确的是（ ）(A)因为因为，所以焓是恒压热，所以焓是恒压热 (B)气体的焓只是温度的函数气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为因为D DU+D D(pV)，所以任何过程都有所以任何过程都有的结论的结论C 6.如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为系统有：（今以电阻丝为系统有：（ ） (A)W =0，Q 0，U 0 (B)W0，Q 0 (C)W 0，Q 0 (D)W 0B 7.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为终态体积分别为V1、V2。（。（ ）(A) V1 V2 (D)无法确定无法确定C 8.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由条件下进行，系统温度由T1升高到升高到T2，则，则此过程的焓变此过程的焓变: （ ）(A)小于零小于零 (B)大于零大于零 (C)等于零等于零 (D)不能确定不能确定C 9. 盖斯定律包含了两个重要问题盖斯定律包含了两个重要问题, 即（即（ ）(A)热力学第一定律和热力学第三定律热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律及热的基本性质热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征热力学第一定律及状态函数的基本特征盖斯定律：反应的热效应只与起始状态和终了状态盖斯定律：反应的热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。有关，而与变化的途径无关。D 10.一理想气体与温度为一理想气体与温度为T的热源接触，分别做恒的热源接触，分别做恒温可逆膨胀和恒温不可逆膨胀到达同一终态，已温可逆膨胀和恒温不可逆膨胀到达同一终态，已知知Wr = 2 Wir，下列式子中不正确的是：（，下列式子中不正确的是：（ ）(A)D DSrD DSir (B)D DSr=D DSir (C)D DGr=D DGir (D) D DS总总(恒温可逆恒温可逆)=D DS体体+D DS环环=0， D DS总总(恒温不可恒温不可逆逆)=D DS体体+D DS环环0A 11.某气体进行不可逆循环过程的熵变为某气体进行不可逆循环过程的熵变为: ( )(A)S系系 = 0 , S环环 = 0 (B) S系系 = 0 , S环环 0(C)S系系 0 , S环环 = 0 (D) S系系 0 , S环环 0BdQST环12. 应用克劳修斯不等式应用克劳修斯不等式判断，判断，dQST环(A) 必为可逆过程或处于平衡状态必为可逆过程或处于平衡状态 dQST环(B) 必为不可逆过程必为不可逆过程dQST环(C) 必为自发过程必为自发过程 dQST环(D) 违反卡诺定理和第二定律，违反卡诺定理和第二定律， 过程不可能发生过程不可能发生 下列哪个判断不正确：（下列哪个判断不正确：（ ）C 13.恒熵恒容条件下，过程自发进行时，下恒熵恒容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：（列关系肯定成立的是：（ ） (A)G 0 (B)A 0 (C)H 0 (D)U 0 (d) D DH = 0 因为因为D DH =D DU +D D (pV)，在孤立体系中，在孤立体系中D DU = 0，但但D D (pV) 不一定等于零。不一定等于零。D15. 15. 单组分物系两相平衡单组分物系两相平衡2lndpHdTRTDdTT VdpHDD(a) (a) （b b）（c c） 自由度是零自由度是零 （d d）化学势是零）化学势是零fusmfusmHdpdTTVDD克拉佩龙方程 适用于任意两相平衡2lnvapmHdpdTRTD只适用于液-气平衡或固-气平衡 克劳修斯-克拉佩龙方程(B) 16.理想气体的物质的量为理想气体的物质的量为n,从始态从始态A( p1,V1 ,T1 )变化到状态变化到状态B(p2,V2 ,T2 )其熵变的计算公式可用：其熵变的计算公式可用：( ) (A) S =nRln(p2/ p1)+ (B) S =nRln( p1/p2)- (C) S =nRln(V2/V1)+ (D) S =nRln(V2/V1)- 21(d/)TpTCT T21(d/)TpTCT T21(d/)TVTCT T21(d/)TVTCT TC 17热力学第三定律可以表述为：（热力学第三定律可以表述为：（ ）(A)在在0K时，任何晶体的熵等于零时，任何晶体的熵等于零(B)在在0K时，任何完美晶体的熵等于零时，任何完美晶体的熵等于零(C)在在0时，任何晶体的熵等于零时，任何晶体的熵等于零(D)在在0时，任何完美晶体的熵等于零时，任何完美晶体的熵等于零B 18. 氮气进行绝热可逆膨胀（氮气进行绝热可逆膨胀（ ）(A)U0 (B) S0 (C) A0 (D) G0B 19. 氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（ ） (A)S0 (B) G0 (C) H0 (D) U0绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即QW0，故故U0。此过程为绝热不可逆过程故此过程为绝热不可逆过程故S0。此过程恒容此过程恒容HU（pV）Vp，因，因p不等不等于零故于零故H亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程过程G0，上述过程并非此过程。，上述过程并非此过程。D 20. 1mol理想气体从理想气体从p1,V1,T1分别经：分别经：(1)绝热可逆绝热可逆膨胀到膨胀到p2,V2,T2；(2)绝热恒外压下膨胀到绝热恒外压下膨胀到p2,V2,T2，若若p2 = p2 则：（则：（ ）(A)T2= T2, V2= V2, S2= S2 (B)T2 T2, V2 V2, S2 T2, V2 V2, S2 S2(D)T2 T2, V2 V2, S2 T2终态压力相同因此终态压力相同因此V2 V2。又根据熵增原理，可判定又根据熵增原理，可判定S2 S2。C 21.理想气体由同一始态出发，分别经（理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热）绝热可逆膨胀；（可逆膨胀；（2）多方过程膨胀）多方过程膨胀,达到同一体积达到同一体积V2，则过程则过程(1)的熵变的熵变S(1)和过程和过程(2)的熵变的熵变S(2)之之间的关系是：间的关系是：(A)S(1) S(2) (B)S(1) 0，D DG 0(C) D DS 0，D DG 0，D DG 0等温等压过程，等温等压过程，D DGpB*, 则则( )(A)yAxA (B) yAyB (C) xAyA (D) yByAA 31.组分组分B从从a a相扩散入相扩散入相中相中,则以下说法正则以下说法正确的有确的有( ) (A)总是从浓度高的相扩散入浓度低的相总是从浓度高的相扩散入浓度低的相(B)总是从浓度低的相扩散到浓度高的相总是从浓度低的相扩散到浓度高的相(C)总是从高化学势移向低化学势的相总是从高化学势移向低化学势的相(D)平衡时两相浓度相等平衡时两相浓度相等 C 32.关于杠杆规则的适用对象关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正下面的说法中不正确的是（确的是（ ）(A) 不适用于单组分系统不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区适用于二组分系统的任何相区(C) 适用于二组分系统的两个平衡相适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相适用于三组分系统的两个平衡相B33.对于相律对于相律, 下面的陈述中正确的是（下面的陈述中正确的是（ ）(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确律才正确B 34.二元恒沸混合物的组成（二元恒沸混合物的组成（ ）(A)固定固定 (B)随温度而变随温度而变 (C)随压力而变随压力而变 (D)无无法判断法判断C35.关于三相点关于三相点, 下面的说法中正确的是（下面的说法中正确的是（ ）(A) 纯物质和多组分系统均有三相点纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点力所决定的相点D 36. CuSO4与水可生成与水可生成CuSO4H2O, CuSO43H2O, CuSO4 5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多有：平衡的含水盐最多有： ( ) (A) 3种种 (B) 2种种 (C) 1种种 (D) 不可能有共存的不可能有共存的含水盐含水盐 系统的组分数为系统的组分数为 2，已指定温度，根据相律，条件自由，已指定温度，根据相律，条件自由度等于零时，可得最多可以共存的相数度等于零时，可得最多可以共存的相数 . f*=c-f f+1 =3-f f，最多可以三相共存。，最多可以三相共存。现在已指定有水蒸气存在，所以，可以共存的含水现在已指定有水蒸气存在，所以，可以共存的含水盐只可能有盐只可能有 2 种种B 37.水的三相点附近，其蒸发焓和熔化焓分别为水的三相点附近，其蒸发焓和熔化焓分别为44.82和和5.994kJmol-1,则在三相点附近冰的升华则在三相点附近冰的升华焓约为（焓约为（ ） (A) 38.83kJmol-1 (B) 50.81kJmol-1 (C) -38.83kJmol-1 (D) -50.81kJmol-1 B 37.如图所示，在相合熔点如图所示，在相合熔点C处，形成的化合物的处，形成的化合物的步冷曲线上出现（步冷曲线上出现（ ） (A)拐点拐点 (B)平台平台 (C)无拐点和平台无拐点和平台 (D)一个拐点两个平台一个拐点两个平台CB 38.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为当物系的组成为x，冷却到，冷却到t时，固液二相的质时，固液二相的质量之比是：（量之比是：（ ） (A) w(s) w(l) = ac ab (B) w(s) w(l) = bc ab ； (C) w(s) w(l) = ac bc ； (D) w(s) w(l) = bc ac 。 C 38. A与与B是两种互不相溶的两种液体，是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸的正常沸点点80，B的正常沸点的正常沸点120。把。把A、B混合组成一混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为：（个系统，那么这个混合物的正常沸点为：（ ） (A)小于小于80 (B)大于大于120 (C)介于介于80与与120之间之间 (D)无法确定范围无法确定范围在这种系统中，只要两种液体共存，不管其相对数量如在这种系统中，只要两种液体共存，不管其相对数量如何何 ，系统总的蒸气压恒高于任一组分的蒸气压，而沸点，系统总的蒸气压恒高于任一组分的蒸气压，而沸点恒低于任一组分的沸点。恒低于任一组分的沸点。A 39如图所示，是如图所示，是FeO与与SiO2的恒压相图，那么存在的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：（几个稳定化合物：（ ） (A)1个个 (B) 2个个 (C) 3个个 (D) 4个个 D 40.下图中，能表现出从下图中，能表现出从P点开始的步冷曲线为：点开始的步冷曲线为：（ ）D 41. 40 题图中，区域题图中，区域H的相态是：（）的相态是：（）(A)溶液溶液 (B)固体固体CCl4 (C)固体固体CCl4 +溶液溶液 (D)固体化合物固体化合物+溶液溶液42.已知苯一乙醇双液系统中，苯的沸点是已知苯一乙醇双液系统中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成两者的共沸组成为：含乙醇为：含乙醇47.5%(摩尔分数摩尔分数)，沸点为，沸点为341.2K。 今有含乙醇今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？（下列结论何者正确？（ ）(A) y2 x2 (B) y2 = x2 (C) y2 x2 (D) 不确定不确定C