专题化学反应原理模块复习(上)课后练习一及详解.pdf

学习必备欢迎下载化学反应原理模块复习(上) 课后练习（一）题一：下列说法正确的是( 双选 )( ) A干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量题二： SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知： 1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F F、 SF 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、 330 kJ ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g) 的反应热H为( ) A-1780 kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol 题三：下列说法正确的是( ) A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行题四：下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好题五：下列说法正确的是( ) ApH 3 的盐酸和pH5 的硫酸溶液等体积混合，pH4 B室温下， pH 9 的碱性溶液中，存在H+C中性溶液中必然有c(H+) c(OH-)110-7molL-1D在0.1 mol L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小题六：将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( ) A醋酸的浓度达到1 mol L-1学习必备欢迎下载BH+的浓度达到0.5 mol L-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol L-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等题七：按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ( ) c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量b棒的质量溶液的pH A B C D题八：茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，在这种电池中( ) 铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D题九：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( ) A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a 极流向 b 极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过学习必备欢迎下载化学反应原理模块复习(上)课后练习参考答案题一： BD 解析：干冰升华吸热是物理变化，A 错误；酒精燃烧放热，B 正确；木炭燃烧需加热引发反应，反应开始后反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C 错误，燃烧均为放热反应。题二： B 解析：断裂1 mol S S键吸收能量280 kJ，断裂 3 mol F F 键吸收能量3 160 kJ，形成 6molSF键释放的总能量为330 kJ 61980 kJ，所以， H+280kJ/mol+3 160 kJ/mol-1980 kJ/mol-1220 kJ/mol。题三： C 解析：废旧电池应回收利用，不能填埋处理，A 错误；电池放电时，化学能转变成电能，B 错误；温度降低，化学反应速率减小，食品不易变质，C 正确；有些放热反应需要加热或点燃，D 错误。题四： B 解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以B 不能用勒夏特列原理解释。题五： B 解析：等体积混合两强酸，pH 相差 2 ，混合后pHpH 小 +0.3，A 中 pH3.3， A 错误。任何溶液中都同时存在水电离出的H+ 和 OH-， B 正确； 中性溶液中c(H+) c(OH-) ， 但不一定为1 10-7mol L-1，C 错误；稀释酸溶液时c(H+) 减小，但c(OH-) 增加， D 错误。题六： D 解析：电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关，答案D 说法正确。题七： D 解析：该电解池为电镀池，随着电解的进行溶液中各离子浓度不变，即 c(Ag+) 不变， c(AgNO3) 不变，溶液的 pH 不变。阳极反应式为Ag-e-=Ag+ ，b 质量减小，阴极反应式为Ag+e-=Ag ，a 质量增加。题八： A 解析：较活泼的铝合金为负极，Pt-Fe 合金网为正极， 海水是电解液， 负极上发生失电子的氧化反应。题九： C 解析：装置中阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，A 错误；装置中待镀铁制品应作阴极，与电源负极相连，B 错误；装置中a 极是原电池的负极，H2 失电子，电子经导线流向b 极， C 正确；装置中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D 错误。