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扬州市初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64 一、单项选择题 （本题包括15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）12014 年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是A爱护花草树木 B分类回收垃圾C随意排放废水D绿色低碳出行2下列变化属于化学变化的是A酒精燃烧 B汽油挥发C 风力发电D海水晒盐3以下物质由离子构成的是A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石D氧气4下列物质中氮元素的化合价最高的是AN2 B NO C NO2 DN2O 5制备氮化镁（MgF2 ）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则 X的化学式为ASiF4 BSiH4 CSiHF3 DSiO2 6不能用排水法收集的气体是A氢气 B二氧化碳C氮气D氧气7下列材料属于复合材料的是A陶瓷 B塑料C羊毛D汽车轮胎8以下各类物质中一定含有氢元素的是酸碱盐氧化物A BCD9现有常温下的三种溶液：纯碱溶液食盐水食醋，pH大小关系为A B CD10下列实验操作正确的是A实验室制取氢气B取用块状固体C稀释浓硫酸D气密性检查11关于各元素相对含量说法正确的是 A 地壳中含量最高的元素是氧B 海洋中含量最高的元素是氯 C 空气中含量最高的元素是碳D人体中含量最多的元素是氢12有关物质用途正确的是 A 氢氧化钠改良土壤酸性B干冰用于人工降雨 C 碳酸钠治疗胃酸过多D氧气用作食品保护气13下列说法正确的是 A 工业生产中都可以使用硬水B 草木灰与氯化铵混合施肥 C 洗洁精能除去餐具的油污D 回收地沟油，用作食用油14 Vc 泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7 ），关于柠檬酸的说法正确的是A相对分子质量为192g B碳元素质量分数小于氧元素质量分数C一个分子中含有21 个元素 D 分子中 C、H、O质量比为6:8:7 15下述实验现象正确的是A红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B 稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得2 分，但只要选错一个该小题得0 分。）16下列说法正确的是A生石灰制成的干燥剂可以食用 B 直接品尝实验室药品的味道C误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源17除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是物质选用试剂主要操作A CO2（CO ）O2 点燃 B MnO2 （KCl） H2O 过滤C NaCl 溶液（ CuCl2）AgNO3 溶液结晶 D Fe（Cu）H2SO4 过滤18甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是A该反应前后原子个数保持不变 B 该反应属于化合反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D甲和丙中同种元素的化合价均相等19下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是CCO CO2Cu CuO CuSO4Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaO Ca(OH)2A BCD20向 MgO 和 CuO的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和 Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g ，则参加反应的NaOH 的质量为A3.6 g B8.0 g C16.0 g D18.0 g 三、（本题包括3 小题，共 28 分）21（ 12 分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。（1）用文字描述下列化学符号的意义：2H2O ； 5Na+； 3C ；O ；（2）写出下列反应的化学方程式：锌和硫酸铜溶液；铁丝在纯氧中燃烧；通电分解水；氯化钡溶液和硫酸钠溶液；（3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c 点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“ a”或“ b”，下同）； t3时溶解度较大的是； t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是。22（ 8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是；（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是（写出一种） 。 缺铁元素可导致；缺元素可引起儿童发育停滞，智力低下， 严重可导致侏儒症；（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成色。23（ 8 分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。（1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是，它是一种简单的（填“无机化合物”或“有机化合物”）；（2）天然气属于（填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是（填字母序号）； a 煤 b 石油 c 氢能（3） CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为能，而 CH4O2燃料电池则是将化学能转化为能的装置；（4）天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与 CO2反应生成CO和 H2，该反应化学方程式是。CO和 H2可合成液体燃料CH3OH ，反应中的分子数之比为。四、（本题包括2 小题，共 20 分）24（ 10 分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：（1）已知 HCOOH CO+H2O ，根据该反应制取CO ，A处应选用的气体发生装置是（填字母序号）；（2）装置中仪器的名称是；装置 B内所盛放的试剂是；E装置的作用为；（3）实验开始时应先点燃（填“ A”或“ C”）的热源；反应后C装置的现象是，D装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是；（4）该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。25（ 10 分）过氧化钙（ CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法 1：由 Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：方法 2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达 90）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法 1 中搅拌的目的是。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO2 8H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）；（2）方法 2 中气体 X是，实验室常用溶液来吸收。 煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为。该反应需控制温度在0 2，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）；（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合 “绿色化学” 的是（填“方法 1” 或“方法 2”） 。五、（本题包括1 小题，共 12 分）26（ 12 分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。连接装置并；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节两期装置两边液面相平，读数、列式计算。请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）； a 碱石灰 b 浓硫酸 c 硫酸铜 步骤中调节液面相平的操作是将水准管（填 “缓慢上移” 或 “缓慢下移” ） 。若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是（填字母序号）； a 反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b 样品未分解完全即停止实验 c 量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3 组数据如下表所示。取3 组数据的值得到CO2的体积为 mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）。组别样品质量CO2体积第 1 组0.21 g 22.39 mL 第 2 组0.21 g 22.41 mL D A B 橡胶管0 50 量气管水水准管C 第 3 组0.21 g 22.40 mL