舟山中学高一化学上学期期中试题(含解析).pdf

浙江省舟山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有1 个正确答案，1-20 题每小题2 分， 21-25 每小题 2 分，共 45 分）1以下分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 氯水NO2盐酸石灰水水银C 碘酒一氧化碳硝酸NH3?H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打AA BB CC DD 2我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（）A14462Sm与15062Sm互为同位素B14462Sm与15062Sm的质量数相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62 3下列说法中正确的是（）A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质4下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2O C2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25下列叙述正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B含金属元素的离子一定都是阳离子C一种元素可能形成多种离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素6下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为2NAB常态下， 11.2 LCO2和 O2混合气体中含NA个氧原子C1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个 Fe（OH ）3胶粒D0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个 H+8等质量的SO2和 SO3（）A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子个数比为1：1 C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个数比为3：4 9人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）道尔顿提出的原子论卢瑟福的原子结构行星模型波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A B C D10下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温下， 0.1mol/L的 KI 溶液中含有I的物质的量为1mol 11下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、 K、HCl BCl2、Al、 H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 12下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液13下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用 pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用 CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、 Fe3+、Cl、CO32BK+、Na+、Br、NO3CNH4+、K+、OH、SO42DAg+、Na+、Cl、K+16在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在17检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸18由相同条件下的三个反应：2NaA+B2=2NaB+A2； 2NaC+A2=2NaA+C2；2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（）A氧化性： A2B2C2D2 B还原性： CABDC2NaD+A2=2NaA+D2可进行 D2NaC+B2=2NaB+C2不能进行19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氯气溶于水：Cl2+H2O? H+Cl+HClO C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+20把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）Amol?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L121已知 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3的物质的量比为4：1现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70的 NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液该溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A0.8mol/L B0.9mol/L C1.6mol/L D1.8mol/L 22取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol 单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol 单质气体，假设最后锰元素全部以Mn2+存在于溶液中，则a+b 的最小值为（）A0.02 B 0.04 C 0.08 D 0.1 23研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（ As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将 +5 价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C 24化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH ）3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（ OH ）2+I2+2KOH=2Fe （OH ）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O ； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是（）A氧化性（酸性溶液） ：FeCl3Co（OH ）3I2B还原性（碱性溶液） ：Fe（OH ）2I2KIO3C热稳定性：NaClNaClO4NaClO D酸性（水溶液） ：HSCN H2CO3HCN 25甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH ）2溶液、 KNO3溶液、 Na2CO3溶液和盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（）A甲一定是Ca（OH ）2溶液B乙一定是KNO3溶液C丙不可能是Na2CO3溶液 D 丁只能是盐酸二、填空题（共55 分）26氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，（1）氯气和铜丝的反应现象（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：、工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：27有以下几种物质：食盐晶体乙醇铜 蔗糖冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液熔融的氢氧化钠液态氯化氢填空回答（填序号） ：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是28二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成SeO2以回收 Se完成下列填空：（1） Se和浓 HNO3反应的还原产物为NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为1：1，写出 Se 和浓 HNO3的反应的化学方程式_（2）已知： Se+2H2SO4（浓） 2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42+4H+SeO2、H2SO4（浓） 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4） 实验中，准确称量SeO2样品 0.1500g ，消耗了 0.2000mol/L的 Na2S2O3溶液 25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为29如图 1 是硫酸试剂瓶标签上的内容（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为mL ；实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2 所示：将上述实验步骤AF 按实验过程先后次序排列该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，可能的原因是A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度30现有失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B 、C、D后进行实验，其实验现象如表反应编号反应物质有关现象A+B 有沉淀生成B+C 有气体放出C+D 有沉淀生成B+D 无明显现象A+D 有沉淀生成根据实验现象，按要求回答：（1）写出各物质的化学式A 、B 、C 、D （2）写出实验中反应的离子方程式向 A中滴加少量的B的离子方程式，继续滴加的离子方程式31在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质如图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl 气体，可在与之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置A碱石灰 B 氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D 浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06mol （填“大于”“小于”“等于”），若有 17.4g 的 MnO2被还原，则被氧化的 HCl 质量为（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是；（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色2015-2016 学年浙江省舟山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1 个正确答案，1-20 题每小题2 分， 21-25 每小题 2 分，共 45 分）1以下分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 氯水NO2盐酸石灰水水银C 碘酒一氧化碳硝酸NH3?H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打AA BB CC DD 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此回答【解答】解： A 、HD是氢气单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确；B、氯水属于混合物，不是单质，水银是Hg单质，不是盐，故B错误；C、碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误故选 A【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握活泼金属、常见的碳单质、氧化物与酸碱盐的特征等的特征是解答此类题的关键2我国稀土资源丰富，下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是（）A14462Sm与15062Sm互为同位素B14462Sm与15062Sm的质量数相同C14462Sm与15062Sm是同一种核素D14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，则互为同位素，结合原子的构成来解答【解答】解：A14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，故 A正确；B14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故 B错误；C14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；D14462Sm与15062Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，故 D错误；故选 A【点评】本题考查原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单3下列说法中正确的是（）A德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物B原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素C所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在DSO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质【考点】化学史；原子核外电子的跃迁及应用；电解质与非电解质；焰色反应【分析】 A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素；B原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应；DSO2的水溶液电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2【解答】解：A德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故A正确；B借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故B错误；C焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，如铁无焰色反应，故C错误；DSO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是SO2，所以 SO2是非电解质，故D错误故选 A【点评】本题考查化学史、常用仪器、焰色反应以及电解质和非电解质的判断，难度不大，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点4下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H2O C2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解： A属于置换反应，Na和 H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B不属于四种基本反应类型，C和 O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，Cl 和 O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选故选 B【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断5下列叙述正确的是（）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B含金属元素的离子一定都是阳离子C一种元素可能形成多种离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素【考点】混合物和纯净物；原子结构与元素的性质【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题【分析】 A、依据同素异形体分析判断；B、金属也可以形成酸根阴离子；C、元素存在变价，可以形成多种离子；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子【解答】解：A 、依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和 O3组成的混合物，故A错误；B、金属也可以形成酸根阴离子，如MnO4，故 B错误；C、元素存在变价，可以形成多种离子，如Fe2+、Fe3+，故 C正确；D、具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如Ne和 H2O质子数相同，故D错误；故选 C【点评】本题考查了物质分类方法，微粒结构分析判断，掌握基础是关键，题目较简单6下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】 A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸【解答】解： A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故 B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如 SiO2不溶于水， 但二氧化硅是酸性氧化物，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为2NAB常态下， 11.2 LCO2和 O2混合气体中含NA个氧原子C1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个 Fe（OH ）3胶粒D0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个 H+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A.1mol 氯气与铁完全反应得到2mol 电子；B不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；C氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；D没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中氢离子的数目【解答】解：A.1mol 氯气与足量的铁完全反应可以得到2mol 电子，反应转移电子数一定为2NA，故 A正确；B没有告诉在标况下，题中条件无法计算二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量，故 B错误；C由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的物质的量及数目，故C错误；D醋酸为弱电解质，且缺少醋酸溶液的体积，无法计算醋酸溶液中氢离子的数目，故 D错误；故选 A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8等质量的SO2和 SO3（）A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子个数比为1：1 C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个数比为3：4 【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n= 、N=nNA可知，质量相同的SO2和 SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，根据物质含有的O 、 S原子数目计算所含O 、 S原子数目之比及所含原子之比；所含硫元素的质量比为与二者的物质的量成正比，据此进行判断【解答】 解：根据据 n= 、N=nNA可知， 质量相同的SO2和 SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和 SO3分子数目之比为：80g/mol ：64g/mol=5 ：4，A每个 SO2含有 2 个 O原子，每个SO3含有 3 个 O原子，质量相同的SO2和 SO3分子数目之比为 5：4，故含有的O原子数目之比为： （52） ： （43） =5：6，故 A错误；B每个 SO2含有 1 个 S原子，每个SO3含有 1 个 S原子，质量相同的SO2和 SO3分子数目之比为 5：4，故含有的S原子数目之比也是5： 4，故 B错误；C根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为 5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故 C正确；D质量相同的SO2和 SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5（1+2） ：4（1+3）=15： 16，故 D错误；故选 C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容，明确化学式与各元素组成之间的关系，为易错点9人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）道尔顿提出的原子论卢瑟福的原子结构行星模型波尔提出的量子力学模型汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型A B C D【考点】化学史；原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】 1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913 年波尔提出的量子力学模型；1904 年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型【解答】解： 1808 年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913 年波尔提出的量子力学模型；1904 年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是故选 B【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累10下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温下， 0.1mol/L的 KI 溶液中含有I的物质的量为1mol 【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A气体分子有单原子分子、多原子分子；B温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；CN2和 CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m= 判断；D溶液的体积未知【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故 A错误；B温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；CN2和 CO的摩尔质量相等，同温同压下， 气体摩尔体积相等，根据 m=知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D溶液的体积未知，所以无法计算I的物质的量，故D错误；故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大11下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、 K、HCl BCl2、Al、 H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误故选 A【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性12下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A胶体为分散质粒子直径在10nm100nm之间的分散系B可利用过滤的方法分离胶体和溶液C溶液是混合物，胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】 A分散质粒子直径在1nm 100nm之间的分散系属于胶体；B胶体和溶液都能透过滤纸；C由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；D溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应【解答】解：A胶体为分散质粒子直径在10nm 100nm之间的分散系，故A错误；B胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离胶体和溶液，故B错误；C胶体和溶液都是混合物，故C错误；D丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确故选 D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为D，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质13下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用 pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用 CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；试纸的使用；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】 A、根据蒸发操作的注意事项分析；B、pH试纸不能湿润；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；D、根据 CCl4的密度分析【解答】解：A、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故 A错误；B、pH试纸不能湿润，测定溶液的pH时用洁净的玻璃杯蘸待测液体点在试纸上，故B错误；C、用盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故C错误；D、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，由于CCl4的密度比水大，在下层，所以分液时有机层从分液漏斗的下端流出，故D正确故选 D【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】 A、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；C、和碳酸根离子形成沉淀的离子不一定是钡离子，镁离子等也可以生成沉淀；D、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变红是同种反应现象【解答】解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故A错误；B、亚硫酸根离子和酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑浊；加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32，故 B错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可以是镁离子、锌离子等，再加盐酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故 C错误；D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了离子检验的方法应用，反应现象判断，关键是干扰离子的分析判断，掌握常见离子的检验方法和反应现象是解题关键15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、 Fe3+、Cl、CO32BK+、Na+、Br、NO3CNH4+、K+、OH、SO42DAg+、Na+、Cl、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解： AH+、CO32结合生成水和气体，Fe3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CNH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；DAg+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选 B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大16在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A加入含有NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O HCl+HClO ，氯水中存在Cl2、 H2O 、HClO、H+、Cl、ClO、OH，利用离子、分子的性质来分析【解答】 解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O HCl+HClO ， 氯水中存在Cl2、H2O 、HClO、H+、Cl、ClO、OH，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有 H+存在，故 A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因 AgCl 不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故D正确；故选 A【点评】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，难度不大17检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl 与氯水中都含有H+、Cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI 反应置换出单质碘【解答】解：A、因 HCl 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B、因 HCl 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl 与氯水中都含有H+、Cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选 D【点评】本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验18由相同条件下的三个反应：2NaA+B2=2NaB+A2； 2NaC+A2=2NaA+C2；2NaB+D2=2NaD+B2；可判断（）A氧化性： A2B2C2D2 B还原性： CABDC2NaD+A2=2NaA+D2可进行 D2NaC+B2=2NaB+C2不能进行【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：A、2NaA+B2=2NaB+A2中氧化性 B2大于 A2，2NaC+A2=2NaA+C2中氧化性A2大于 C2，2NaB+D2=2NaD+B2中氧化性D2大于 B2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故 A错误B、2NaA+B2=2NaB+A2中还原性A大于 B，2NaC+A2=2NaA+C2中还原性CA，2NaB+D2=2NaD+B2中还原性BD，所以还原性大小顺序为：CA BD，故 B正确C、2NaD+A2=2NaA+D2反应中 D2的氧化性大于A2，不符合 A得到的结论， 不可以进行， 故 C错误D、2NaC+B2=2NaB+C2反应中 B2的氧化性大于C2，符合 A得到的结论， 所以可以进行， 故 D错误故选 B【点评】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础19下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B氯气溶于水：Cl2+H2O? H+Cl+HClO C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】 A离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式【解答】解： A 铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故 A错误；B氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O ?H+Cl+HClO ，故B正确；C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故 C错误；D氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选 B【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等20把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）Amol?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg （ OH ）2，由方程式可知每份溶液中n （ Mg2+） = n （OH） ， 另一份加BaCl2的溶液，发生反应： Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+） ，再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42） ，据此计算每份中n（K+） ，根据 c=计算钾离子浓度【解答