高一化学必修1《硫和氮的氧化物》ppt课件(人教版).ppt

一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：游离态：火山口附近或地壳的岩层里火山口附近或地壳的岩层里化合态化合态：硫化物硫化物: :硫铁矿硫铁矿FeS2、黄铜矿黄铜矿CuFeS2硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝 Na2SO4 10H2O、石膏石膏 CaSO4 2H2O2.物理性质：黄色晶体，俗称物理性质：黄色晶体，俗称硫黄硫黄，不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.3.化学性质化学性质比较活泼的非金属单质，常见化合价为比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？，你能说出其代表物吗？2 0 4 6H2S S SO2 SO3 FeS H2SO3 H2SO4 Na2S Na2SO3 Na2SO4 氧化性氧化性还原性还原性 FeS FeS 2Cu+S = Cu2SSO2的产生：的产生：S + O2 = SO2（2）还原性）还原性点燃点燃硫在氧气中硫在氧气中燃烧燃烧NaS Na2S （1）氧化性：）氧化性：H2S H2S （3）与热碱溶液反应）与热碱溶液反应3S + 6 NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O歧化反应歧化反应 SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气是一种无色有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（大，易液化，易溶于水（1 40）（常温常压下）。）（常温常压下）。二二、二氧化硫二氧化硫1. SO2的物理性质的物理性质 试管内液面上升，试管内液面上升， 其水溶液可使石蕊试其水溶液可使石蕊试液变红液变红实验实验47 看看90页页2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质（1） SO2属于酸性氧化物属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的，具有酸性氧化物的通性。通性。与水化合生成亚硫酸与水化合生成亚硫酸H2SO3： 在相同条件下，既能向正反应方向进在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做应叫做可逆反应可逆反应。SO2 + H2O H2SO3 醋酸醋酸亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定 SO2（少）（少） + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SOSO2 2与碱反应与碱反应SO2 （少）（少）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2 + CaO= CaSO3 (应用：煤用石灰石脱硫应用：煤用石灰石脱硫) CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2Na2 SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择，可选择用碱液吸收尾气用碱液吸收尾气，防止空气污染防止空气污染 Ca(OH ) 2+ 2SO2（多）（多） Ca(HSO3 ) 2NaOH + SO2（多）（多） = NaHSO3加热，加热，又又恢复恢复原来的颜色。原来的颜色。（2 2）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品红溶液品红溶液褪色褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物化合物。 漂漂白白原原理理具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质将有色的色素将有色的色素氧化为稳定的氧化为稳定的无色物质无色物质与色素结合与色素结合成不稳定的成不稳定的无色物质无色物质化学变化化学变化)化学变化化学变化)物理变化物理变化)不可逆不可逆)可逆可逆)SO2+4S S0+6还原性还原性氧化性氧化性加氧化剂加氧化剂加还原剂加还原剂如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等 SO2中中S显显+4价，作为价，作为S的的中间价态中间价态的物质的物质 化合价既化合价既可升可升高又高又可降可降低，低， 升高时作升高时作还原剂还原剂，降低时作，降低时作氧化剂氧化剂SO2 + 2H2S = 3S +2H2O（3） SO2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性（但（但还原性较强）还原性较强）4氧化性：氧化性：2H2S +SO2=2H2O + 3S注意硫化氢气体中毒注意硫化氢气体中毒在在溶液溶液中可以看到中可以看到黄色沉淀黄色沉淀、气体直接反、气体直接反应看到产生应看到产生黄色固体黄色固体。归中反应归中反应SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂催化剂a. 与与O2的反应的反应:b. 与卤素单质与卤素单质(Cl2、Br2、I2)的反应的反应:c. 与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:溴水褪色溴水褪色还原性还原性:碘水褪色碘水褪色小结小结： 鉴别鉴别SO2和和CO2的方法：的方法：1、品红溶液：褪色的是、品红溶液：褪色的是SO2、无明显无明显现象的是现象的是CO22、溴水：褪色的是、溴水：褪色的是SO2、无明显现象无明显现象的是的是CO23、酸性、酸性KMnO4溶液：溶液：褪色的是褪色的是SO2、无明显现象的是无明显现象的是CO2褪色的是褪色的是思考思考：1、二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？ 二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗？ 当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基本不褪。本不褪。不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而非漂白性。非漂白性。三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途2SO2 + O2 2SO3 （常温下液体）（常温下液体）催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4制造硫酸：制造硫酸：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O试一试试一试1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法的方法 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 B D E2、除去、除去CO2中中SO2，应选用的试剂是，应选用的试剂是（ ）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液c3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO24.下列气体能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A5.5.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B BSOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红BB二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮氧化性：氧化性：N2+3H2=2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压（工业合成氨）（工业合成氨）还原性：还原性：N2+O2=2NO放电或高温放电或高温N N2 2通常状况下，通常状况下，N N2 2的化学性质不活泼。的化学性质不活泼。2NO+O2NO+O2 2=2 NO=2 NO2 21 1、NONO物理性质：物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：化学性质：（因此，（因此，NONO不能与不能与O O2 2大量共存）大量共存）NONO能使人中毒，其原理与能使人中毒，其原理与COCO相似，是通过相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O O2 2的能力，的能力，导致中毒。导致中毒。2 2、NONO2 2物理性质：物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大密度比空气的大易液化易液化易溶于水易溶于水化学性质化学性质: :3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO实验：请你设计实验，要求尽可能多地使实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NONO2 2被被水吸收。水吸收。 实验步骤实验步骤现象现象解释解释1将一支充满将一支充满NO2的试管的试管倒立在盛有倒立在盛有水的水槽中水的水槽中红棕色气体逐渐消失红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充，水位上升，最后充满试管的满试管的2/3，无色气，无色气体充满试管上部的体充满试管上部的1/33NO2H2O2HNO3NO2将氧气慢慢将氧气慢慢的通入步骤的通入步骤1的试管中的试管中无色气体变为红棕色无色气体变为红棕色气体，又变为无色气气体，又变为无色气体，气体体积减少，体，气体体积减少，液面不断上升液面不断上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO在这个过程中要通入多少的在这个过程中要通入多少的O O2 2， NONO2 2才能完全转变成才能完全转变成HNOHNO3 3呢？呢？ 4 NO2O22H2O4HNO34 NO3O22H2O4HNO31、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染酸雨的形成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金属矿物金属矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等酸酸 雨雨pHpH5.65.6的雨水的雨水空气中空气中（1）SO2主要来自于化石燃料（如主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。S S的氧化物和的氧化物和N N的氧化物的氧化物(H(H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3) )随雨水随雨水降下就成为酸雨。降下就成为酸雨。危害危害：破坏农作物、森林、草原，破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4 硫酸型酸雨：硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨：硝酸型酸雨：NONO2 2HNOHNO3 3防防 治治主要是固硫和尾气净化。固硫方程式主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S + O2点燃点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 3Cu+8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O实验室制法实验室制法：