2017九年级化学总复习第三单元ppt课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘【思维导图【思维导图】一、构成物质的粒子一、构成物质的粒子分子、原子和离子都可直接构成物质，如水、氧气、分子、原子和离子都可直接构成物质，如水、氧气、二氧化碳等是由二氧化碳等是由_构成的；金属单质、稀有气体等构成的；金属单质、稀有气体等是由是由_构成的；硫酸铜、氯化钠等是由构成的；硫酸铜、氯化钠等是由_构成构成的。的。分子分子原子原子离子离子二、分子二、分子1.1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其概念：由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。的最小粒子。化学性质化学性质2.2.基本性质：基本性质：(1)(1)质量和体积都质量和体积都_。(2)(2)在不停地在不停地_，且温度越高，且温度越高，_。(3)(3)分子之间都有一定的分子之间都有一定的_，且温度越高，分子，且温度越高，分子间的间的_。(4)(4)同种分子的性质同种分子的性质_，不同种分子的性质，不同种分子的性质_。很小很小运动运动运动越快运动越快间隔间隔间隔越大间隔越大相同相同不同不同3.3.用分子的观点解释现象：用分子的观点解释现象：常见现象常见现象分子性质分子性质1 1个水分子的质量约为个水分子的质量约为3 31010-26-26kgkg，一滴水中约有，一滴水中约有1.671.6710102121个水分子个水分子_很远闻到花的香味，湿衣服很远闻到花的香味，湿衣服在夏天比冬天干得更快在夏天比冬天干得更快分子在不停地运动，温度分子在不停地运动，温度越高，运动速率越高，运动速率_体积和质量都很小体积和质量都很小越快越快常见现象常见现象分子性质分子性质用打气筒为瘪了的篮球充气、用打气筒为瘪了的篮球充气、水的三态变化、空气的热胀水的三态变化、空气的热胀冷缩冷缩分子间有一定分子间有一定_，温，温度升高，间隔度升高，间隔_液氧和氧气的化学性质相同、液氧和氧气的化学性质相同、二氧化碳和氧气的化学性质二氧化碳和氧气的化学性质不同不同同种物质的分子同种物质的分子_，不同种物质的，不同种物质的分子分子_间隔间隔增大增大性质性质相同相同性质不同性质不同【微点拨【微点拨】无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。未发生改变。三、原子三、原子1.1.概念：概念：_中的中的_粒子。粒子。化学变化化学变化最小最小【微点拨【微点拨】“最小最小”，是指在化学变化中原子不可再分。而离开，是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。更小的粒子。2.2.基本性质：质量和体积都基本性质：质量和体积都_；在不停地；在不停地_；原子间存在原子间存在_。3.3.构成：构成：很小很小运动运动间隔间隔正正正正核外电子核外电子负负中子中子(2)(2)数量关系：原子序数数量关系：原子序数= =核电荷数核电荷数=_=_数数=_=_数数( (与中子数无关与中子数无关) )。(3)(3)电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_相等，相等，_相反，故原子不显电性。相反，故原子不显电性。质子质子电子电子数量数量电性电性4.4.原子核外电子的排布：原子核外电子的排布：(1)(1)原子结构示意图。原子结构示意图。电子层电子层电子数电子数原子核原子核核电荷数核电荷数质子数质子数最外层电子数最外层电子数原子核原子核5.5.原子结构与元素化学性质的关系：原子结构与元素化学性质的关系：元素分类元素分类原子最外层电子原子最外层电子数数结构的结构的稳定性稳定性化学性质化学性质金属元素金属元素通常不超过通常不超过_个个不稳定不稳定易易_非金属元素非金属元素通常多于通常多于_个个不稳定不稳定易易_稀有气体元素稀有气体元素_个个(He(He为为_个个) )稳定稳定不易不易_4 4失去最外失去最外层电子层电子4 4得到电子得到电子8 82 2得失电子得失电子【微思考【微思考】最外层电子数小于最外层电子数小于4 4的原子一定是金属原子的原子一定是金属原子吗吗? ?_。提示：提示：不一定，如氢原子不一定，如氢原子( (最外层电子数为最外层电子数为1)1)为非金属为非金属原子，氦原子，氦( (最外层电子数为最外层电子数为2)2)为稀有气体原子。为稀有气体原子。6.6.相对原子质量：相对原子质量：(1)(1)概念：以概念：以_为标准，其他原为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。子的质量与它相比较所得到的比。(2)(2)计算公式。计算公式。相对原子质量相对原子质量=_=_。(3)(3)近似计算。近似计算。相对原子质量相对原子质量_+_+_。一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/121/1211212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量质子数质子数中子数中子数四、离子四、离子1.1.概念：带电的概念：带电的_(_(或原子团或原子团) )。2.2.分类：分类：原子原子正电荷正电荷MgMg2+2+4NH负电荷负电荷ClCl- -23CO(2)(2)离子符号表示的意义。离子符号表示的意义。一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷2 2个镁离子个镁离子五、元素与元素周期表五、元素与元素周期表1.1.元素：元素：(1)(1)概念。概念。_数数( (即即_)_)相同的一类原子的总称。相同的一类原子的总称。质子质子核电荷数核电荷数【微思考【微思考】质子数质子数( (或核电荷数或核电荷数) )相同的微粒一定属于相同的微粒一定属于同种元素吗同种元素吗? ?_。提示：提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如元素，如H H2 2O O和和NeNe的质子数相同，但它们不是一类原子，的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。因此不是同一元素。(2)(2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为_。(3)(3)意义。意义。宏观：表示宏观：表示_。微观：表示微观：表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_。氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁一种元素一种元素这种元素的一个原子这种元素的一个原子该原子的个数该原子的个数【微点拨【微点拨】金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如FeFe既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。单质。(4)(4)分类。分类。元素分为元素分为_元素与元素与_元素元素( (包括稀有气体元包括稀有气体元素素) )。2.2.元素周期表：元素周期表：(1)(1)原子序数：按元素原子的原子序数：按元素原子的_递增的顺序给递增的顺序给元素编号，且原子序数元素编号，且原子序数=_=_=_=_。金属金属非金属非金属核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数(2)(2)编排结构。编排结构。考点一考点一 物质构成微粒之间的关系物质构成微粒之间的关系1.1.分子和原子的区别与联系：分子和原子的区别与联系：项目项目分子分子原子原子不不同同点点本质本质区别区别在化学反应中可在化学反应中可以分成原子以分成原子在化学反应中不能再分在化学反应中不能再分构成物构成物质情况质情况大多数物质由分大多数物质由分子构成子构成原子也能直接构成物质，原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成但分子又是由原子构成的的项目项目分子分子原子原子相同点相同点质量和体积都很小；质量和体积都很小；都在不停地运动；都在不停地运动；粒子间都有间隔；粒子间都有间隔；都是构成物质的粒都是构成物质的粒子子联系联系微粒微粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示意图结构示意图构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子的表示粒子的表示用元素符号用元素符号表示，如表示，如NaNa用离子符号用离子符号表示，如表示，如NaNa+ +用离子符号用离子符号表示，如表示，如S S2-2-微粒微粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子相互转相互转化关系化关系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子【特别提醒【特别提醒】(1)(1)分子、原子概念中分子、原子概念中“最小最小”的含义：的含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。化中的最小微粒。(2)(2)化学反应的实质：反应物的分子化学反应的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子分成原子，原子重新组合成新的分子( (或新物质或新物质) )的过的过程。程。【题组过关【题组过关】1.(20161.(2016徐州中考徐州中考) )下列关于微粒的说法正确的是下列关于微粒的说法正确的是( () )A.A.物质都是由分子构成的物质都是由分子构成的B.B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C.C.原子和离子不能相互转化原子和离子不能相互转化D.D.构成物质的微粒是在不停地运动的构成物质的微粒是在不停地运动的【解析【解析】选选D D。物质都是由分子、原子或离子构成的，。物质都是由分子、原子或离子构成的，故故A A错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒错误；热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故大小没有变化，故B B错误；离子是带电的原子或原子团，错误；离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子，故能变成原子，故C C错误；构成物质的微粒是在不断地运错误；构成物质的微粒是在不断地运动的，故动的，故D D正确。正确。【误区警示【误区警示】理解分子、原子关系的常见误区理解分子、原子关系的常见误区误区误区1 1：只有分子能保持物质的化学性质：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。化学性质的最小微粒。误区误区2 2：原子是不可再分的最小微粒：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。因原子还可以分成原子核和核外电子。误区误区3 3：原子只能构成分子：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。通过得失电子形成离子。2.(20162.(2016广州中考广州中考) )如图是某原子的结构示意图。下如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是列关于该原子的说法不正确的是( () )A.A.属于金属元素原子属于金属元素原子B.B.最外层电子数为最外层电子数为7 7C.C.容易得到电子容易得到电子D.D.有有3 3个电子层个电子层【解析【解析】选选A A。由图可知：该原子的核电荷数为。由图可知：该原子的核电荷数为1717，说，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故明该原子为氯，属于非金属元素原子，故A A错误。氯原错误。氯原子核外有子核外有3 3个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为7 7，容易得到，容易得到1 1个个电子达到电子达到8 8电子稳定结构，故电子稳定结构，故B B、C C、D D正确。正确。3.(20153.(2015济南中考济南中考) )以下是四种微粒的结构示意图，以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是下列有关各微粒的说法中，错误的是( () )A.A.的化学性质比较稳定的化学性质比较稳定 B.B.属于同种元素属于同种元素C.C.是一种阴离子是一种阴离子 D.D.容易得到电子容易得到电子【解析【解析】选选C C。的最外层电子数为的最外层电子数为8 8，已经达到了稳，已经达到了稳定结构，定结构，的最外层电子数为的最外层电子数为7 7，在化学反应中容易得，在化学反应中容易得到到1 1个电子达到稳定结构，个电子达到稳定结构，、的核内质子数相同，的核内质子数相同，属于同种元素，属于同种元素，的核内质子数大于核外电子数，属的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。于阳离子。4.(20154.(2015荆州中考荆州中考) )某粒子的结构示意图为某粒子的结构示意图为( (其中其中n0)n0)，请回答下列问题。，请回答下列问题。(1)n(1)n的最大值为的最大值为_。(2)(2)若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为号为_。(3)(3)若若m-nm-n=10=10，则该粒子对应的常见金属原子有，则该粒子对应的常见金属原子有_。【解析【解析】(1)(1)原子的最外层电子最多是原子的最外层电子最多是8 8个，故个，故n n的最大的最大值是值是8 8。(2)(2)该粒子带两个单位的负电荷，则是得该粒子带两个单位的负电荷，则是得2 2个电个电子形成的，故原子核内的质子数是子形成的，故原子核内的质子数是1616，表示的是硫离，表示的是硫离子。子。(3)m-n=10(3)m-n=10，则，则m=10+nm=10+n，表示的是原子，常见的金，表示的是原子，常见的金属原子是钠、镁、铝。属原子是钠、镁、铝。答案：答案：(1)8(1)8(2)S(2)S2-2-(3)(3)钠、镁、铝钠、镁、铝【知识归纳【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系分子、原子、离子之间的转化关系考点二考点二 元素周期表的排布规律及表格信息元素周期表的排布规律及表格信息1.1.元素的排布规律：元素的排布规律：(1)(1)同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电同一周期：从左至右电子层数相同，最外层上的电子数依次增加。子数依次增加。(2)(2)同一周期：从上到下电子层数依次增加，最外层上同一周期：从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。的电子数相同。2.2.元素周期表中的一格的理解元素周期表中的一格的理解( (以铁元素为例以铁元素为例) )：(1)(1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。量。(2)(2)金属元素和非金属元素的判断金属元素和非金属元素的判断( (以铁元素、氯元素以铁元素、氯元素为例为例) )“钅钅”字旁的都是金属元素字旁的都是金属元素( (汞除外汞除外) )，如图，如图A A；“气气”“”“石石”“”“氵氵”字旁的是非金属元素，如图字旁的是非金属元素，如图B B。(3)(3)质子数、中子数及核外电子数的相关计算。质子数、中子数及核外电子数的相关计算。原子序数原子序数= =质子数质子数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数，如核外电子数，如FeFe的质的质子数为子数为2626；中子数中子数相对原子质量相对原子质量- -质子数，如质子数，如FeFe的中子数的中子数= =55.85-263055.85-2630。【题组过关【题组过关】1.(20161.(2016青岛中考青岛中考) )青岛是一座美丽的海滨城市，海青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是的是( () )A.A.氯是一种非金属元素氯是一种非金属元素B.B.钠元素的相对原子质量是钠元素的相对原子质量是22.9922.99C.C.钠原子的中子数为钠原子的中子数为1111D.D.氯元素的原子序数为氯元素的原子序数为1717【解析【解析】选选C C。A A选项中氯元素是一种非金属元素，不符选项中氯元素是一种非金属元素，不符合题意；合题意；B B选项中钠元素的相对原子质量是选项中钠元素的相对原子质量是22.9922.99，不符，不符合题意；合题意；C C选项中钠原子的中子数为选项中钠原子的中子数为23-11=1223-11=12，符合题，符合题意；意；D D选项中氯元素的原子序数为选项中氯元素的原子序数为1717，不符合题意。，不符合题意。2.(20162.(2016娄底中考娄底中考) )如图如图1 1是元素周期表中第是元素周期表中第2 2、3 3周期周期的元素，请回答有关问题：的元素，请回答有关问题：(1)(1)具有相似化学性质的元素是具有相似化学性质的元素是_。NaNa、ClClO O、S SF F、ClClClCl、ArAr(2)(2)如图如图2 2所示结构是由氟原子所示结构是由氟原子_电子电子( (填填“得到得到”或或“失去失去”) )形成的。形成的。(3)(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是地壳中含量最多的金属元素的名称是_。【解析【解析】(1)(1)同一族的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的化学性质，O O、S S和和F F、ClCl分别位于同一族，具有相似的化学性质。分别位于同一族，具有相似的化学性质。(2)(2)图中粒子质子数为图中粒子质子数为9 9，核外电子数为，核外电子数为1010，质子数，质子数 核核外电子数，为阴离子，是氟原子得到外电子数，为阴离子，是氟原子得到1 1个电子形成的。个电子形成的。(3)(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。地壳中含量最多的金属元素是铝元素。答案：答案：(1)(1)(2)(2)得到得到(3)(3)铝铝