高中化学一轮复习：物质的量之基础知识与考点解析（可下载打印）.docx

考点解析概念理清一、物质的量1物质的量。(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)，符号为n，单位是摩尔。(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。2摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH20表达的就非常明确了。3阿伏加德罗常数（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，读作“每摩尔”。(2)它约等于6021023mol-1。(3)阿伏加德罗常数的确立是以0012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6021023mol-1。阿伏加德罗常数NA与6021023mol一1的关系类似于数学上的圆周率与314的关系。在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.021023mol-1来代替阿伏加德罗常数(NA)。4摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量(g/mol)=即 M=(2)当摩尔质量的单位是(gmol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。二、气体摩尔体积1摩尔体积(1)单位物质的量的物质所占体积称为摩尔体积，其公式为：摩尔体积=由于物质所具有的物质的量=,因此,摩尔体积=。(2)从影响物质体积大小的因素(组成物质的粒子数目的多少、组成物质的粒子直径的大小及组成物质粒子间距离的大小等)来看，在温度、压强及组成物质的粒子数目相同的条件下，固体、液体物质的摩尔体积相差较大，而气体物质的摩尔体积是相近的。2气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位是L/mol或m3/mol，计算公式为：气体摩尔体积(Vm)=(2)影响气体摩尔体积的因素：温度升高，气体摩尔体积增大，反之减小；压强增大，气体摩尔体积减小，反之增大。(3)标准状况下的气体摩尔体积：标准状况是指101105Pa及O。单位物质的量的气体，特指1mol气体。满足前两个条件的前提下，气体摩尔体积就是Vm。，其数值约为22.4L。气体摩尔体积的单位是L/mol。即在标准状况下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积约为22.4L。气体摩尔尔体积与Vm、224之间的关系类似于数学上的圆周率与、314的关系。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L/mol，但也有可能是22.4L/mol，可以利用Pv=nRT的关系推导，但要注意单位的选择。三、阿伏加德罗定律1阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分子。可以将阿伏加德罗定律理解为“五同”(对气体而言)，同温(T)、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N)、同物质的量(n)。任意“三同”可以推导出第四同、第五同。2阿伏加德罗定律的重要推论。(1)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比、等于分子数之比，即：(2)同温同体积的任何气体的压强之比等于其物质的量之比，即：(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即：(4)同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其密度之比，等于其摩尔质量之比，即：(5)同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，即：(6)同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，即：以上推论均可以利用PV=RT来推导考点解析考点1物质的量【例1】 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A1g氢气中所含有的质子的物质的量为1molB58.5gNaCl中所含有的离子数为2NAC32g氧气中所含有的氧原子数为NAD9.6gSO42-中所含有的电子的物质的量为4.8mol思维启迪：物质的质量，物质的量，物质的微粒数之间的换算公式为：正确解答：A. . =0.5mol,1mol H2有2mol质子，0.5molH2有1mol质子，则A正确。B.n(NaCl)=1mol1molNaCl有2mol离子，也可以说有2NA个离子，故B正确。C.n(O2)=1mol1molO2有2mol氧原子，也可以说有2NA个氧原子，所以C不正确。D.n(SO42-)=0.1mol,1molSO42-有50mol电子，0.1molSO42-有5.0mol电子，故D不正确，答案为A、B。特别点拨：1molSO42-中含电子的计算为:1molS提供16mole-,1molO提供8mole-，共4mol0，另外还得到2mole-，所以1molSO42-中所含电子的物质的量=116+48+2=50mo1练一练:常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相过分子大于B的相对分子质量),经分析混合气体中含有氮、氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3。由此可以确定。A为 ,B为 。其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:l，则在混合气体中A和B的物质的量之比是 ，A在混合气体中的分子个数百分数为 。考点2摩尔质量【例2】已知一个N2O5分子的质量为bg，一个N203分子的质量为ag，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则N02的摩尔质量为 （ ） Ag/mol Bg/molCg/mol Dg/mol思维启迪：N02的摩尔质量"当以gmol-1为单位时，在数值上就等于其相对分子质量。根据N2O3与N205两分子的质量分别求出一个N02分子的质量和一个氧原子的质量。正确解答：因为一个N203分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，所以一个氧原子的质量为g，一个N02分子的质量为g，则N02的相对分子质量为：故答案为A。考点3阿伏加德罗常数【例3】燃烧FeS2生成Fe203和S02时，转移的电子数为a个，生成的S02物质的量为bmol。高温(1)对方程式；4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2标明电子转移方向和数目。(2)通过计算，阿伏加德罗常数为 。思维启迪：FeS2中铁元素化合价为+2价，硫元素化合价为-1价，4molFeS2共失去44mole-，即11mol0，共得到44mole-；同时生成8molS02正确解答：(2)由上述分析可知，反应中每转移44个电子，生成二氧化硫的分子数为8，若转移电子数为a个，则生成的S02分子数为：根据公式：即阿伏加德罗常数为。考点4阿伏加德罗定律应用【例4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比思维启迪：根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同温同压下,两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比,与它们的摩尔质量成反比,跟它们的密度亦成反比，故A、B的说法均不对。正确解答：C、D特别点拨：根据气态方程，PV=nRT；n=PV=RTPM=RTP=RT再由公式判断正误。【练一练】标准状况下有6.72L甲烷，3011023个氯化氢分子，13.6g硫化氢,0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A体积<<<B密度<<<C质量<<<D氢原子数<<<非常讲解