1.1 元素周期表 元素的性质与原子结构 人教版高中化学必修二课件(共24张PPT).pptx

第二课时元素的性质与原子结构,元素性质,金属性,非金属性,结构决定,一.碱金属元素,A族（除H）,（1）碱金属元素的原子结构,有何相似性和递变性？,（1）原子结构特点,（2）单质的物理性质,Li的密度小于煤油的密度，一般密封保存在石蜡油中,（3）单质的化学性质,钠钾单质与氧气的反应,（3）单质的化学性质,钠钾单质与水的反应,遇水燃烧，甚至爆炸,反应越来越剧烈,氢氧化物碱性依次增强,单质的还原性依次增强,Li与O2反应只生成一种产物Li2O,反应越来越容易,依次增强,依次增强,依次增强,碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,还原性：Li<Na<K<Rb<Cs,金属性：Li<Na<K<Rb<Cs,思考,通过以上学习，你有哪些方法可以判断元素金属性的强弱？,从原子结构的角度来认识碱金属元素性质的递变规律,原子结构的相似性,元素性质的相似性,原子结构的递变性,元素性质的递变性,碱金属元素最外层只有一个电子,在化合物中为+1价,碱金属元素原子层数依次增加,原子半径逐渐增大,元素原子失去最外层电子的能力逐渐增强,元素的金属性（或还原性）逐渐增强,决定,决定,二.卤族元素,（1）卤族元素的原子结构,有何相似性和递变性？,核电荷数依次增大,最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子半径依次增大,（2）卤素单质的物理性质,P-8,颜色：依次加深状态：气-液-固密度：呈增大的趋势熔沸点:逐渐升高水中溶解度：逐渐减小,思考,你还记得卤素单质、其水溶液、有机溶剂的颜色吗？,(3)卤素单质的化学性质,单质的氧化性从上到下（）,卤素单质之间的置换反应,还原性：I-Br-Cl-,越来越难,依次减弱,最高价含氧酸,依次减弱,依次减弱,依次减弱,课堂小结,