优秀文档推选——全国卷高考化学选择题汇编.doc

1化学常识下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中C可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%3下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应4下列叙述错误的是ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI5.下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯6、离子方程能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)37下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO428阿伏伽德罗常数NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA9设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC16g O2和16g O3均含有NA个氧原子D25时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB01mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC氢氧燃料电池负极消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA12元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小W<X<YB元素的非金属性Z>X>YCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子层结构与氦相同， X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是A单质沸点：WZ B离子半径：Y2ZC原子序数：ZYXW DW分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键14. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径：Z>Y>XB最高价氧化物水化物的酸性：Y>ZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物15、原电池与电解池电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原16原电池与电解池三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成17右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHMH2OeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是A外电路的电流方向是由a极流向b极B电池负极反应式为MnO2+e+Li+=LiMnO2C该电池电解液可用LiClO4水溶液代替D从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn19.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 A阳极反应式为4OH-一4e -=2H2O+ O2 B通电后阴极区溶液pH会增大 CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b口导出20有机化学从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是21PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX的说法正确的是A属于饱和烃 B其一氯代物有四种C可用于生产对苯二甲酸D分子中所有原子都处于同一平面22下列叙述正确的是A顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH23三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A三聚磷酸中P的化合价为+5 B三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D多聚磷酸的结构可表示为24. 盖斯定律 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4则H4的正确表达式为A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2)C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 - H2 - 3H3)25工业合成合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是A合成氨技术实现了“从空气到面包” B合成氨涉及氧化还原反应C高效催化剂是合成氨反应的重要条件D合成氨所需要的氢气主要来自于电解水26.核素下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等27溶液中的离子平衡298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<1228、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH729室温下 ，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列说法正确的是AM点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-)BN点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示的溶液中水的电离程度相同30 25时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2105，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2C2O4)=3.51011，Ksp(AgI)=1.51016，该温度下有关叙述正确的是AAgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4AgClAgIB将0.02 molL1AgNO3溶液和0.02 molL1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 molL1KI溶液，无沉淀生成D向浓度均为0.1molL1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31实验操作下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl232、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊33下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧34下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体35下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是附：侯氏制碱法原理第 17 页 共 17 页