2020年广东省初中毕业生学业考试全真模拟押题试卷9（解析版）.docx

绝密启用前2020年广东省高中毕业生学业考试化 学 说明：1.全卷共10页，满分为100分，考试时间为100分钟.2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑.3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须填写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Fe56 S32 N14 I127 Ga70第I卷（选择题)一、单选题（本题共7个小题，每小题6分，共42分）12020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（ ）A84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂B聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料C医用酒精中乙醇的体积分数为 95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析2我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基3下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应4中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为：2H2O2 2H2O + O2D总反应为：2H2O2H2+ O25常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系Ba点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)CH2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)6厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为8H+8e-=8H(吸附)、SO42-+8H(吸附)S2-+4H2OB正极区溶液的pH变小C生成1molFeS，转移6mol电子D若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀7X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是()A原子半径：Q>Z>WB熔融WQ3固体时需要破坏离子键CZ、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D非金属性：Y<Q二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)26（14分）乳酸亚铁（CH3CH（OH）COO2Fe3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如下实验方案在实验室模拟乳酸亚铁的制备过程：制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1）仪器A的名称是 。（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是，然后关闭活塞1，接下来的操作是，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为 。乳酸亚铁晶体的制备（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是 。从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是 、过滤、洗涤、干燥。乳酸亚铁晶体纯度的测量（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。下列操作会引起测定结果偏高的是 。A滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ： 。 （6）某同学查阅文献后，用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10molL-1的（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （以质量分数表示）27(15分)工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸浸时， FeTiO3转化为Fe2和TiO2；本实验温度下，KspMg(OH)21.01011；溶液中离子浓度小于等于1.0105 mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_(至少答两种方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为 。(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2)1.2103 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于_时，可使Mg2沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_极石墨棒需要定期更换，原因是 。(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I22S2O=S4O2I。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为_(用c、V、m表示)。28(14分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。根据如图判断该反应的H_0(填“>”“<”或“”)，理由是 。温度为T1时，010 min内NO2的平均反应速率v(NO2)_，反应的平衡常数K_(保留三位小数)。该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_(填编号)。A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器的体积D增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO28NH3=7N212H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下将 a molL1的HN3与b molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(N3-)，则该混合物溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)_ molL1。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_(填字母)。A.B.C.D.(2)S原子的基态原子核外有_个未成对电子，有_种不同形状的电子云。(3)S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，列举一种与SCN互为等电子体的分子为_。(4)(CH3)3N中N原子杂化方式为_；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是_。(5)GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_gcm3 (只要求列算式，不必计算出结果，1 pm1012 m)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：已知：（1）A中所含官能团的名称是 ，B的结构简式是 .（2）由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 .（3）写出D和E反应生成F的化学方程式 .（4）D中含有环己基（只有一个侧链）能发生水解反应的同分异构体数目有 种，其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 .（5）结合题给信息，以乙烯为原料，制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：2020广东省高中化学毕业生学业考试试题答案解析12020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（ ）A84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂B聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料C医用酒精中乙醇的体积分数为 95%D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析【答案】A【命题立意】本题考查考生对化学常识的认知【试题分析】A. 84消毒液、二氧化氯都具有强氧化性，可作为环境消毒剂，A正确；B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料，B错误；C. 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，C错误；D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热而变性，D错误；故答案为：A。2我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基【答案】A【命题立意】本题考查考生对有机物结构，化学性质和化学键的理解【试题分析】A. 肉桂醛()分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误；B. 苯丙醛()分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：，故B正确；C. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和CO键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确；D. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确；答案选A。3下列装置能达到实验目的的是A实验室制备乙酸乙酯 B比较不同催化剂对化学反应速率的影响C比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D验证苯和液溴发生取代反应【答案】C【命题立意】本题考查考生对常见实验装置的理解【试题分析】A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；B.双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误；正确选项C。4中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为：2H2O2 2H2O + O2D总反应为：2H2O2H2+ O2【答案】D【命题立意】本题考查考生对本题考查化学反应机理的理解【试题分析】由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应I为水在C3N4做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H2O=H2O2+H2，反应II为H2O2在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O +O2，总反应方程式为2H2O2H2+O2。5常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系Ba点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)CH2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】A【命题立意】本题考查考生对水溶液中的离子平衡的理解【试题分析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故B正确；CpH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)=104.3,故C正确；D. 交点b的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即c(Y2-)c(HY-),故D错误；6厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为8H+8e-=8H(吸附)、SO42-+8H(吸附)S2-+4H2OB正极区溶液的pH变小C生成1molFeS，转移6mol电子D若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀【答案】A【命题立意】本题考查考生对电化学的理解【试题分析】A、正极氢离子先变成8H，SO42-再与8H反应生成硫离子，相关的反应式为：8H+8e-=8H(吸附)、SO42-+8H(吸附)S2-+4H2O，故A正确；B、正极区消耗氢离子，故溶液pH增大，故B错误；C、总反应的化学方程式为4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe（OH）2+2OH-，生成1molFeS，转移8mol电子，故C错误；D、若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，故D错误。答案选A。7X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是()A原子半径：Q>Z>WB熔融WQ3固体时需要破坏离子键CZ、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D非金属性：Y<Q【答案】C【命题立意】本题考查考生对元素周期表和元素周期律的理解【试题分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，Q为氯元素，过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水，所以白色沉淀为氢氧化铝，XY2为二氧化碳，Y、Z、W三种元素组成的一种化合物为偏铝酸钠，综上，X、Y、Z、W、Q分别为C、0、Na、AI、C1。C项，Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，三种物质可以两两发生反应，故C项正确:A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以钠元素的原子半径大于铝元素的原子半径，大于氨元素的原子半径，故A项错误;B项，氯化铝是共价化合物，所以熔融时不会破坏离子键，故B项错误;D项，由元素周期律可知，氧元素的非金属性强于氩元素，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。26（14分）乳酸亚铁（CH3CH（OH）COO2Fe3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如下实验方案在实验室模拟乳酸亚铁的制备过程：制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1）仪器A的名称是 。（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是，然后关闭活塞1，接下来的操作是，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为 。乳酸亚铁晶体的制备（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是 。从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是 、过滤、洗涤、干燥。乳酸亚铁晶体纯度的测量（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。下列操作会引起测定结果偏高的是 。A滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（5）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ： 。 （6）某同学查阅文献后，用（NH4）4Ce（SO4）4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10molL-1的（NH4）4Ce（SO4）4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （以质量分数表示）【答案】（1） 分液漏斗（2） 排出装置内的空气；反应一段时间后，打开活塞2，关闭活塞3；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）防止Fe2+离子被氧化；蒸发浓缩、冷却结晶（4）AD（5）乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化（6）90%【命题立意】本题考查考生对实验的理解和分析能力【试题分析】（1）由图可知仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）反应前先利用生气除去装置内空气，再利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，则关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是排出装置内的空气，然后关闭活塞1，接下来的操作是反应一段时间后，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案为：排出装置内的空气；反应一段时间后，打开活塞2，关闭活塞3；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉可以充分利用，得到乳酸亚铁，加入适量乳酸让铁粉反应完全，从溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：防止Fe2+离子被氧化；蒸发浓缩、冷却结晶；（4）A滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故A选；B滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故B不选；C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，故C不选；D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故D选；故答案为：AD；（5）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，故答案为：乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化；（6）由Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，可知产品中乳酸亚铁晶体的纯度为100%=90%，故答案为：90%。27(15分)工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸浸时， FeTiO3转化为Fe2和TiO2；本实验温度下，KspMg(OH)21.01011；溶液中离子浓度小于等于1.0105 mol/L时，认为该离子沉淀完全。请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_(至少答两种方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为 。(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2)1.2103 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于_时，可使Mg2沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_极石墨棒需要定期更换，原因是 。(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I22S2O=S4O2I。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为_(用c、V、m表示)。【答案】(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石(2)TiO22H2O=H2TiO32H(3) 温度过高容易导致NH4HCO3分解(或防止Fe2、Mg2等受热水解)(4)11(5) 阳阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗(6)%【命题立意】本题考查考生对工业流程的理解和分析【试题分析】(1) 酸浸时提高浸取速度和浸取率可以采取升温、搅拌、适当增大硫酸浓度，粉碎矿石。(2) 根据流程图中信息，“水解”时，TiO2转化为H2TiO3沉淀，离子方程式为TiO22H2O=H2TiO32H。(3) “沉铁”过程中，气态产物为二氧化碳，电子式为:O:C:O:，根据反应物的性质知，温度过高时，碳酸氢铵会分解，Fe2、Mg2的水解程度增大。(4) 根据Ksp1.01011c(Mg2)c2(OH)1105 mo/Lc2(OH)，求出c(OH)103 mo/L，pH11，故溶液pH值大于11时，可使Mg2恰好沉淀完全。(5) “电解”时，电解质为熔融的CaO，阴极得到Ti，阳极生成O2，阳极石墨棒需要定期更换，原因是阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗。(6) 铁红的成分是Fe2O3，与硫酸反应生成硫酸铁，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；又知2Fe32I=2Fe2I2，I22S2O=S4O2I，可得出Fe2O32S2O，硫代硫酸钠(Na2S2O3)的物质的量为cV103 mol，Fe2O3的物质的量为1/2cV103 mol，Fe2O3的质量为80c V103 g，则铁红产品的纯度为100%2cV/m100%。28(14分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示。根据如图判断该反应的H_0(填“>”“<”或“”)，理由是 。温度为T1时，010 min内NO2的平均反应速率v(NO2)_，反应的平衡常数K_(保留三位小数)。该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_(填编号)。A改用高效催化剂B升高温度C缩小容器的体积D增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO28NH3=7N212H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下将 a molL1的HN3与b molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(N)，则该混合物溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)_ molL1。【答案】(1)CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol(2)T1T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热0.02 molL1min12025 D(3) 增大 2NH36e6OH=N26H2O(4) c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)中 0.5ab【命题立意】本题考查考生对化学平衡的理解【试题分析】(1)已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5 kJ/mol，NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.5 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将得：CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H(159.5 kJ/mol)(116.5 kJ/mol)(44.0 kJ/mol)87.0 kJ/mol；(2)根据图像，T2时先达到平衡，说明T2T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，H0；温度为T1时，10 min时，n(CH4)0.3 mol，根据方程式，反应的n(NO2)2(0.4 mol0.3 mol)0.2 mol，NO2的平均反应速率v(NO2)0.02 molL1min1，根据图中信息可知，平衡时n(CH4)0.10 mol，故有：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) 0.4 1.0