氧化还原反应方程式的配平ppt课件.ppt

预习提问：预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则什么？ 氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。相等。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变 ；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。 5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利用守恒三原则，检查是否配平Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、求总数、求总数4 4、配系数、配系数8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3多种变价，合并计算多种变价，合并计算KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、四、配平技巧配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式) 对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左边的氧化还原反应，从左边反应物着手配平反应物着手配平即选择即选择反应物作为反应物作为基准物质基准物质。 注：注：部分氧化还原反应部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应； 歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平配平练习练习：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平配平练习练习Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+5 I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3K2MnO4+ KCl+ H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HClKCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH NaBr+ NaBrO3+ H2O （6） P+ CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （7） P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物； (三三)缺缺项配平：项配平： 再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定所缺的物确定所缺的物质的化学式（分子或离子）质的化学式（分子或离子） 最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：缺项配平类缺项配平类 递进题组递进题组 (四四) 整体归一法整体归一法某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上两种或两种以上元素元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可将，可将分子看作一个整分子看作一个整体体作为作为基准物质基准物质进行配平，称为整体归一法。进行配平，称为整体归一法。思考：思考：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ （五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方法：方法：令令无法用常规法确定化合价的物质中无法用常规法确定化合价的物质中各元素各元素均为零价均为零价，然后利用，然后利用整体法计算出化合价总升、降整体法计算出化合价总升、降值值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。，进行配平，在观察配平其他物质的系数。Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升价升：3 x3 +4 = 13 （六）假定系数为（六）假定系数为1法：法：Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2递进题组递进题组解解 题题 技技 巧巧递进题组递进题组解解 题题 技技 巧巧