2020届中考化学总复习题型压轴练习卷：综合计算.docx

综合计算1某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A该反应为置换反应 BX中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为5 D反应生成的CO2和H2O的质量比为45：362实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（ ）A12.5% B19.7% C20% D25%3在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是A共生成0.1mol氯化钙 B燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C共生成0.1mol二氧化碳 D燃烧后固体中氧元素的质量分数减小4将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为A12% B24% C36% D50%5工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)24H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A30% B63% C70% D84%6取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A0.8g B1.6g C1.8g D3.6g7在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A反应共产生11.7gNaCl B题中的一定量是7.3gC如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等DNa2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多8为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )A6% B11.1% C20% D10.7%9含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是A通入CO质量大于8.4g B反应后剩余固体质量为6.8gC样品中氧化铁的质量分数为80% D上述反应过程中没有置换反应10实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A75.6 B40 C50 D6011如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：（1）Vc的化学式为_;（2）Vc中碳、氢元素的质量比为_;（3）小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_g即可达到服用上述Vc片的效果。12某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图:（1）请指出图中过滤操作中的一处错误_；（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。（精确到0.01%）_13某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分0246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8试计算：（1）反应结束后,共放出多少克的二氧化碳? （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?14将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液（杂质不含镁元素且不与溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为_g。样品中含镁元素的质量是多少_？（结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少_？）结果精确到15某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有_g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH_7(填“”“”或“”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_(写出答题过程，结果保留0.01%)。（3）该反应中生成沉淀质量为_g。（4）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。16（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少?_固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体？_ ；（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算：参加反应的CO2的质量为_ 克；该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？_17在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度010203040506070溶解度g0.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.106（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？_（填“正确”或“不正确”）。理由是：_。（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中氢氧化钙的质量分数_。（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为_。18某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。（1）40g铜锌混合物中锌的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_（写出计算过程）。192018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程)（3）第三次实验中溶质的种类为_。20某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）。计算：（1）盐酸中溶质的质量是多少？（2）样品中氧化铁的质量是多少？（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？参考答案1-5：BDBCC 6-10:BADBB11.【答案】C6H8O6； 9：1 200 12.【答案】没有用玻璃棒引流 97.17% 13.【答案】（1）2.2g.（2）50%14.【答案】 0.48 6.8%15.【答案】 3.42 解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O98 17150 gx 3.42g x =3.92% 4.66 0.88%16.【答案】24.5g 溶解、过滤、蒸发 8.8 16% 17.【答案】不正确 因为氢氧化钙的溶解度很小，导致不能完全溶液而浑浊 92.5% 0.1% 18.【答案】13 19.6%19.【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)20.【答案】（1）21.9g （2）16g （3）80%