分子的性质(第2课时)ppt课件.pptx

第三节第三节 分子的性质分子的性质思考：冰山思考：冰山融化时融化时有没有破坏其中的化学键？有没有破坏其中的化学键？为什么为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？冰山融化过程仍要吸收能量呢？ 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力这种作用力称为分子间作用力。 这一事实表明：这一事实表明：第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质化学化学选修选修3第二课时第二课时第二节第二节 分子的性质邻水实验学校 王良红范德华力、氢键范德华力、氢键与溶解性与溶解性第三节第三节 分子的性质分子的性质学习目标学习目标1、掌握范德华力、氢键及其对物质性质的影响。、掌握范德华力、氢键及其对物质性质的影响。2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别。、能举例说明化学键和分子间作用力的区别。3、能列举含有氢键的物质。、能列举含有氢键的物质。第三节第三节 分子的性质分子的性质三、三、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响把把分子聚集在一起的作用力分子聚集在一起的作用力，叫分，叫分子间作用力，又称子间作用力，又称范德华力。范德华力。请分析下表中数据并填空请分析下表中数据并填空范德华力范德华力 ，约比化学键的，约比化学键的键能键能 _12数量级数量级。 很弱很弱小小问题探究问题探究1 1、定义：、定义：分子分子HClHBrHI范德华力（范德华力（KJ/mol）21.123.126.0化学键键能（化学键键能（KJ/mol） 431.8366298.72 2、特点：、特点：第三节第三节 分子的性质分子的性质3. 3. 影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构相似的结构相似的分子，分子，相对分子相对分子质量越大，质量越大，范德华力范德华力越大越大 。 分子分子HCl HBr HI相对分子质量相对分子质量365 81128范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔点熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点沸点/-84.9 -67-35.4 请结合分子结构的特点分析下表中请结合分子结构的特点分析下表中数据数据问题探究问题探究第三节第三节 分子的性质分子的性质分子分子相对分子质量相对分子质量分子的极性分子的极性 熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81（2）相对分子）相对分子质量相同或相近时质量相同或相近时，分子的，分子的极极性性越大越大，范德华力范德华力越大。越大。 请分析下表中数据并填空请分析下表中数据并填空问题探究问题探究第三节第三节 分子的性质分子的性质化学键化学键影响物质的影响物质的化学性质（主）化学性质（主） 和物理性质和物理性质 范德华力影响物质的范德华力影响物质的物理性质物理性质（熔、（熔、沸点及溶解度等）沸点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高4 4、范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响第三节第三节 分子的性质分子的性质1 1、将、将干冰气化，破坏了干冰气化，破坏了COCO2 2分子晶体的分子晶体的 。2 2、将、将HClHCl气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了HClHCl分子分子 。分子间作用力分子间作用力共价键共价键3 3、解释、解释CClCCl4 4是液体是液体,CH,CH4 4及及CFCF4 4是气体，是气体，CICI4 4是固体的原因。是固体的原因。 原因解释原因解释: :它们均是正四面体结构，它们的分子间作它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小分子间作用力大小: CI I4 CCl4 CF4 CH4练习：练习：第三节第三节 分子的性质分子的性质-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/ /周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点观察与思考观察与思考对于同一主族非对于同一主族非金属元素而言，金属元素而言，从上到下，分子从上到下，分子量逐渐增大，熔量逐渐增大，熔沸点应逐渐升沸点应逐渐升高而高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为什么？为什么？第三节第三节 分子的性质分子的性质由已经与由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢电负性很强的原子形成共价键的氢原子原子与与另一个分子中电负性很强的原子另一个分子中电负性很强的原子之间之间的作用力。的作用力。1 1、氢键、氢键的概念：的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响2 2、氢键、氢键的表示：的表示：X-HY（X X、Y Y为为N N、O O、F F）注：注：X X 、Y Y的电负性要大且原子半径要的电负性要大且原子半径要小，小，Y Y要有孤对电子。要有孤对电子。 X X、Y Y可以相同也可以不同。可以相同也可以不同。第三节第三节 分子的性质分子的性质3.3.氢键的特点氢键的特点: :（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）不是化学键，是一种静电引力。不是化学键，是一种静电引力。（3）具有）具有方向性方向性和和饱和饱和性性4 4、氢键的分类：、氢键的分类：分子间氢键分子间氢键分子内氢键分子内氢键如：如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间如：当苯酚在邻位上有如：当苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成时，可形成分子内的氢键。分子内的氢键。第三节第三节 分子的性质分子的性质 (2) (2)分子内氢键：分子内氢键： 例如例如 (1)分子间氢键：分子间氢键：第三节第三节 分子的性质分子的性质5.5.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的溶解度增大溶解度增大注意：分子注意：分子间间氢键使物质熔点氢键使物质熔点升高升高 分子分子内内氢键使物质熔点氢键使物质熔点降低降低极性溶剂里，极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大使溶质溶解度增大， 如：如：HFHF和和NHNH3 3在水中在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。的溶解度比较大，就是这个缘故。(3)(3)液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，分子缔合的结果会现象，分子缔合的结果会影响液体的密度影响液体的密度。第三节第三节 分子的性质分子的性质讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？为什么水结冰后体积膨胀？(3)为什么水在为什么水在4时密度最大时密度最大？思考交流思考交流第三节第三节 分子的性质分子的性质在水蒸气中水以单个的在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（成（H20）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上冰能浮在水面上 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大一是水分子间距因热运动不断增大0 044间，前间，前者占主导优势，者占主导优势， 4以上，后者占主导优势，以上，后者占主导优势， 4时，两者互不相让，导致水的密度最大时，两者互不相让，导致水的密度最大解释：解释：第三节第三节 分子的性质分子的性质1、下列、下列事实与氢键有关的是事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分的熔点随相对分子质量的增大而升高子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B课堂练习课堂练习第三节第三节 分子的性质分子的性质2 2、固体、固体冰中不存在的作用力冰中不存在的作用力是是 ( ( ) ) A.A.离子键离子键 B.B.极性键极性键 C. C. 氢键氢键 D. D. 范德华力范德华力 A D3、下列、下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素第三节第三节 分子的性质分子的性质4、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的依据。比较的依据。（1）CCl4，CF4 ，CBr4（2）HF , HCl , HI5、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？为什么熔沸点较低？6、醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高、醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高7、为什么、为什么HF为弱酸？为弱酸？第三节第三节 分子的性质分子的性质为什么蔗糖为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？水？ 思考：思考：第三节第三节 分子的性质分子的性质四、溶解性四、溶解性1 1、内因：、内因：2 2、外因：、外因：固体：温度；固体：温度；气体：温度和压强。气体：温度和压强。相似相溶原理相似相溶原理注：注：“相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。 “相似相溶相似相溶”的规律：的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如：如：HOH、CH3OH、C2H5OH分子中都含分子中都含-OH，且，且-OH所占所占“份额份额”较大，所以较大，所以3种醇均可与水互溶。种醇均可与水互溶。第三节第三节 分子的性质分子的性质3 3、其他因素：、其他因素：（1 1）如果）如果溶质与溶剂之间能形成氢键溶质与溶剂之间能形成氢键，则，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。 如：如：HFHF、NHNH3 3（2 2）溶质与水发生反应溶质与水发生反应时可增大其溶解度。时可增大其溶解度。 如：如：ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3第三节第三节 分子的性质分子的性质低级醇中的低级醇中的-OH与水分子的与水分子的-OH相近，互溶。相近，互溶。象戊醇的象戊醇的-OH与水分子的与水分子的-OH相似因素小得多，相似因素小得多，溶解度明显减小溶解度明显减小。 思考：为什么低级醇易溶于水？思考：为什么低级醇易溶于水？第三节第三节 分子的性质分子的性质课堂作业课堂作业完成测评卷完成测评卷P23-24P23-24