2019-2020学年第二学期人教版选修4高二化学第二章化学反应速率和化学平衡同步练习题.docx

2019-2020学年第二学期人教版选修4高二化学第二章化学反应速率和化学平衡同步练习题一、选择题（每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里）1一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（ ）A0.012mol/(Lmin)B0.024mol/(Lmin)C0.036mol/(Lmin)D0.048mol/(Lmin)2反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(A)=0.15mol/(Lmin)Bv(B)=0.04mol/(Ls)Cv(C)=0.03 mol/(Ls)Dv(D)=0.4 mol/(Lmin)3对已达到平衡的反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 ()A正反应速率增大，逆反应速率减小B正反应速率减小，逆反应速率增大C正、逆反应速率都减小D正、逆反应速率都增大4在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COABCD5判断下列说法，其中正确的组合是（ ）煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源电力、风力、生物质能均是一次能源化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等充电电池可以无限制地反复放电、充电充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A B C D6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深DSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）A达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等8下列反应过程中，H0且S0的是（ ）ACaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）DH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）9在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（ ）A在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO310某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A催化剂能降低反应的活化能 B催化剂能改变反应的焓变C该反应的反应热H=E1E2 Da、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化11某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加Y，Y的平衡转化率增大12已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJmol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是甲乙0.2 mol NO20.1 mol NO20.4 mol CO0.2 mol COA放热反应，一定能自发进行 B该温度下，反应的平衡常数为5C达平衡时，NO2的浓度：甲乙 D达平衡时，N2的体积分数：甲乙13某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)15如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T时，两容器中均发生下述反应：A(g)2B(g)2C(g)3D(g) H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 LC当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol16烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。测得：v正k正c(NO)c(O3)，v逆k逆c(NO2)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A高温有利于提高容器中NO的平衡转化率BT1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)molL1min1CT1时，NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)的k正3k逆DT2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)二、非选择题17300 时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ，2min末达到平衡，生成0.8mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为K_，已知K300<K350，则H_0(填“>”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。18硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；10min生成SO3的化学反应速率为_。（2）下列关于该反应的说法正确的是_。A增加O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂能加快反应速率D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_。19据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式_。（2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。A比值不变B容器中混合气体的密度不变Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合气体的平均摩尔质量不变（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：时间/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4T1温度时=_L/mol。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2_T1(填“>”、“<”或“=")。II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H<0（5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率与的关系如图所示：图中CO2的平衡转化率可用表示_（L1或L2）该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。20钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定A点剩余固体的化学成分为_（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。参考答案1D2C3C4B5C6B7A8A9D10A11B12C13B14B15B16BC17 0.8mol/L 0.2molL-1min-1 不变 184mol/L 0.3mol/(Lmin) A、C SO22NH3H2O=2NH4SO32H2O 192NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol AD 2+2e-+2H+=+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- 80 > L1 20+3 微波水热 Co2+ Co3O4（写成CoOCo2O3亦给分） 3CoC2O4+ 2O2= Co3O4+6CO2 5:6